一、考試科目名稱:無機(jī)化學(xué)

    二、招生學(xué)院（蓋學(xué)院公章）：化學(xué)學(xué)院

    《無機(jī)化學(xué)》是化學(xué)專業(yè)的一門專業(yè)基礎(chǔ)課，通過該門課程的學(xué)習(xí)要求考生全面系統(tǒng)地掌握無機(jī)化學(xué)的基本概念、基本理論、基本計(jì)算，并能很好地解釋無機(jī)化學(xué)中的一些現(xiàn)象和事實(shí)，具備較強(qiáng)的分析問題和解決問題的能力。

    基本內(nèi)容:

    1、物質(zhì)的狀態(tài)

    理想氣體定律；分壓定律；分體積定律；實(shí)際氣體。

    掌握:理想氣體狀態(tài)方程及分壓定律應(yīng)用。

    2、原子結(jié)構(gòu)

    核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，四個(gè)量子數(shù)；核外電子排布和元素周期系：多電子原子能級(jí)，核外電子排布規(guī)則，原子電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系；元素基本性質(zhì)的周期性：原子半徑，電離能，電子親合能，元素的電負(fù)性。

    掌握:核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)表示方法；量子數(shù)的意義；核外電子排布；元素性質(zhì)周期性。

    3、分子結(jié)構(gòu)

    化學(xué)鍵理論：離子鍵理論、價(jià)鍵理論、雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、分子軌道理論、金屬鍵理論。晶體類型：離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體。分子間作用力：分子間力及氫鍵。

    掌握:價(jià)鍵理論；應(yīng)用雜化軌道理論及價(jià)層電子對(duì)互斥理論解析簡單分子構(gòu)型；分子間作用力。

    4、化學(xué)熱力學(xué)初步

    熱力學(xué)的基本概念；熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用；蓋斯定律；焓及生成熱的定義，焓變的求算；熵的概念、熱力學(xué)第三定律及熵變的求算；吉布斯自由能及標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能的定義及應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)方向的判斷。

    掌握:ΔH，ΔS，ΔG的求算及三者之間的關(guān)系；應(yīng)用ΔG判斷反應(yīng)方向。

    5、化學(xué)反應(yīng)速率

    反應(yīng)速率表示；反應(yīng)速率的影響因素。

    掌握:質(zhì)量作用定律；阿侖尼烏斯公式。

    6、化學(xué)平衡

    化學(xué)反應(yīng)可逆平衡；平衡常數(shù)；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K°與ΔG°的關(guān)系；利用反應(yīng)商與平衡常數(shù)關(guān)系判斷反應(yīng)方向；影響化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)的因素。

    掌握:標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)計(jì)算，及其與ΔG°的關(guān)系。

    7、電解質(zhì)溶液

    弱酸、弱堿的電離平衡；同離子效應(yīng)、緩沖溶液；鹽的水解；酸堿質(zhì)子理論；難溶電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡；溶度積和溶解度的關(guān)系；溶度積規(guī)則及其應(yīng)用。

    掌握:一元弱酸、弱減電離平衡計(jì)算；緩沖溶液pH計(jì)算及配制；溶度積規(guī)則的應(yīng)用。

    8、氧化還原反應(yīng)

    氧化還原反應(yīng)方程式配平；原電池與電極電勢(shì)；電池電動(dòng)勢(shì)與電池反應(yīng)吉布斯自由能ΔG關(guān)系；影響電極電勢(shì)因素；電極電勢(shì)的應(yīng)用；電勢(shì)圖解及其應(yīng)用；電解。

    掌握:離子-電子法配平氧化還原反應(yīng)；奈斯特公式應(yīng)用；原電池設(shè)計(jì)及電動(dòng)勢(shì)計(jì)算；電極電勢(shì)應(yīng)用；元素電勢(shì)圖的應(yīng)用。

    9、鹵素

    鹵素通性、單質(zhì)及化合物、含氧酸的氧化還原性

    掌握:鹵素氧化性、水解性，含氧酸穩(wěn)定性

    10、氧族元素

    氧族元素通性，氧、臭氧、過氧化氫，硫和它的化合物，無機(jī)酸強(qiáng)度變化規(guī)律

    掌握:過氧化氫、無機(jī)酸強(qiáng)度變化規(guī)律

    11、氮族元素

    氮族元素通性，氮及其化合物，磷和它的化合物，砷、銻、鉍，鹽類熱分解

    掌握:氮在化合物中價(jià)態(tài)多樣性，砷、銻、鉍及其化合物性質(zhì)遞變規(guī)律

    12、碳族元素

    碳族元素通性，單質(zhì)及其化合物，無機(jī)化合物水解性

    掌握:碳氧化物化學(xué)鍵類型、碳酸鹽、硅酸鹽、錫和鉛化合物性質(zhì)

    13、硼族元素

    硼族元素通性、硼及其化合物、鋁及其化合物、惰性電子對(duì)效應(yīng)、周期表中斜線關(guān)系

    掌握:硼烷類的電子結(jié)構(gòu)新穎性，硼鋁化合物缺電子性

    14、堿金屬和堿土金屬

    堿金屬和堿土金屬單質(zhì)及化合物、離子晶體鹽類的熔點(diǎn)、溶解性的規(guī)律

    掌握:離子型化合物性質(zhì)變化規(guī)律

    15、銅、鋅副族

    銅族元素、鋅族元素

    掌握:銅鋅銀汞離子的性質(zhì)，不同價(jià)態(tài)的穩(wěn)定環(huán)境

    16、配合物

    配合物組成、命名、分類，配合物穩(wěn)定性、穩(wěn)定常數(shù)及其與各類相關(guān)反應(yīng)平衡計(jì)算，配合物結(jié)構(gòu)，構(gòu)型、磁性、價(jià)鍵理論、晶體場(chǎng)理論

    掌握:有關(guān)配合物的基本概念和配合平衡計(jì)算，晶體場(chǎng)理論

    17、過渡金屬（Ｉ）

    鉻副族、錳副族

    掌握:鉻、錳元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)

    18、過渡金屬（II）

    鐵系元素，鉑系元素，過渡金屬通性概述

    掌握:鐵系元素化合物性質(zhì)

    考試時(shí)間三小時(shí)?？偡郑?50分。

    參考書目(須與專業(yè)目錄一致)(包括作者、書目、出版社、出版時(shí)間、版次)：

    1.《無機(jī)化學(xué)》（第三版）上下冊(cè)，吉林大學(xué)、武漢大學(xué)、南開大學(xué)，宋天佑、程鵬、徐家寧等編，高等教育出版社，2015年；

    2.《無機(jī)化學(xué)》（第三版）上下冊(cè)，武漢大學(xué)吉林大學(xué)等校，曹錫章、宋天佑、王杏喬編，高等教育出版社，1998年。

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