科目代碼：711科目名稱：《化學(xué)》“無機(jī)化學(xué)”部分

    考查目標(biāo)《無機(jī)化學(xué)》考試大綱適用于報(bào)考甘肅農(nóng)業(yè)大學(xué)農(nóng)科專業(yè)的碩士研究生入學(xué)考試。

    本課程是農(nóng)業(yè)學(xué)科學(xué)生的重要基礎(chǔ)課，主要介紹化學(xué)的基本知識(shí)，主要內(nèi)容有：物質(zhì)的聚集狀態(tài)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)和反應(yīng)速率、化學(xué)熱力學(xué)和化學(xué)反應(yīng)方向、化學(xué)平衡、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、分子結(jié)構(gòu)和理論，元素及其化合物。掌握無機(jī)化學(xué)的基本概念和基礎(chǔ)理論，有利于學(xué)生理解生態(tài)農(nóng)業(yè)，掌握與農(nóng)業(yè)和環(huán)境科學(xué)相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方式以

    及分析和解決與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)緊密相關(guān)的問題的能力。

    試題類型主要包括單項(xiàng)選擇題、判斷題、填空題、簡答題以及計(jì)算題。濟(jì)

    參考書目[1]《普通化學(xué)》第二版，虎玉森、田超主編，中國農(nóng)業(yè)出版社，2013

    [2]《無機(jī)化學(xué)》第六版，大連理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室編，孟長功主編，高等教育出版社，2018

    考查內(nèi)容范圍（一）物質(zhì)的狀態(tài)、溶液和膠體

    1.理想氣體狀態(tài)方程

    2.水的蒸氣壓、水的沸點(diǎn)和水的凝固點(diǎn)概念

    3.溶液濃度表示方法及濃度之間的換算

    4.稀溶液依數(shù)性的有關(guān)概念、公式、計(jì)算及其在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的實(shí)際應(yīng)用

    5.膠體的基本概念、膠團(tuán)結(jié)構(gòu)和膠體溶液的性質(zhì)

    6.高分子溶液的一般特性

    （二）化學(xué)反應(yīng)速率

    1.化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法

    2.基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)的基本概念

    3.質(zhì)量作用定律以及復(fù)雜反應(yīng)的速率方程

    4.反應(yīng)速率理論，并能應(yīng)用速率理論說明濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

    5.活化能概念以及阿侖尼烏斯公式

    6.催化劑的特點(diǎn)、類型以及作用原理

    （三）化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

    1.熱力學(xué)基本概念：

    系統(tǒng)、環(huán)境、狀態(tài)函數(shù)、過程、途徑、熱、功、熱力學(xué)能

    2.熱力學(xué)第一定律以及熱力學(xué)第二定律

    3.化學(xué)反應(yīng)熱以及熱化學(xué)方程式

    4.狀態(tài)函數(shù)焓、熵和吉布斯自由能的定義以及物理意義

    5.蓋斯定律以及標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓計(jì)算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的方法

    6.吉布斯－－亥姆霍茲方程的應(yīng)用

    （1）計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能變，判斷反應(yīng)的自發(fā)性及反應(yīng)方向

    （2）判斷溫度對(duì)反應(yīng)自發(fā)性的影響

    （3）化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變溫度的計(jì)算

    （四）化學(xué)平衡

    1.化學(xué)平衡特征以及化學(xué)平衡常數(shù)的意義、表示式

    2.多重平衡

    3.化學(xué)反應(yīng)等溫方程及應(yīng)用

    4.濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響

    （五）酸堿平衡

    1.酸堿質(zhì)子理論概念、共軛酸堿概念、酸堿反應(yīng)的概念及共軛酸堿Ka和Kb的關(guān)系

    2.水的質(zhì)子自遞反應(yīng)及溶液的pH值

    3.溶液酸度的計(jì)算

    （1）一元弱酸弱堿溶液酸度的計(jì)算

    （2）多元弱酸弱堿溶液酸度的計(jì)算

    （3）兩性物質(zhì)酸度的計(jì)算

    4.酸堿平衡的移動(dòng)

    （1）稀釋效應(yīng)

    （2）同離子效應(yīng)

    （3）鹽效應(yīng)

    （4）pH值對(duì)酸堿溶液中各種型體分布的影響

    5.緩沖溶液

    （1）緩沖作用原理、緩沖容量及緩沖范圍

    （2）緩沖溶液有關(guān)計(jì)算及應(yīng)用

    （2）緩沖溶液的選擇和配制

    （六）沉淀溶解平衡

    1.難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)及溶度積規(guī)則

    2.沉淀的生成

    3.沉淀的溶解方法

    4.沉淀的轉(zhuǎn)化及有關(guān)計(jì)算

    5.分步沉淀

    （七）配位化合物

    1.配位化合物的基本概念、組成、類型、命名

    2.螯合物的概念和螯合效應(yīng)

    3.配位平衡常數(shù)

    4.配位平衡與其它化學(xué)平衡體系的相關(guān)計(jì)算。

    5.配位化合物的應(yīng)用

    （八）氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)基礎(chǔ)

    1.氧化還原反應(yīng)的基本概念：氧化、還原、氧化劑、還原劑

    2.氧化還原方程式的配平

    3.原電池的組成、表示、工作原理以及原電池電動(dòng)勢(shì)

    4.電極電勢(shì)的概念以及電極電勢(shì)的應(yīng)用

    5.影響電極電勢(shì)的因素

    6.能斯特方程的應(yīng)用及計(jì)算

    7.元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用

    （九）原子結(jié)構(gòu)

    1.氫原子光譜和Bohr氫原子結(jié)構(gòu)理論

    2.微觀粒子運(yùn)動(dòng)特征

    3.四個(gè)量子數(shù)物理意義及取值

    4.波函數(shù)、原子軌道、電子云的概念

    5.原子軌道角度分布圖、電子云角度分布圖以及原子軌道徑向分布圖

    6.屏蔽效應(yīng)、鉆穿效應(yīng)、能級(jí)交錯(cuò)的基本概念

    7.近似能級(jí)圖以及基態(tài)原子的核外電子的排布

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