科目代碼：726科目名稱：《物理化學(xué)》

    考查目標通過該門課程的考試，考查考生對物理化學(xué)的基本概念、基本原理的掌握程度，以及運用物理化學(xué)的基本原理綜合分析問題、解決問題的能力和對物理化學(xué)知識的運用能力，可以作為我校選撥碩士研究生的重要依據(jù)。

    試題類型主要包括單項選擇題、填空題、判斷題、簡答題、計算題及證明推導(dǎo)題。

    參考書目[1]《物理化學(xué)》（第六版），天津大學(xué)物理化學(xué)教研室主編，高等教育出版社，2017

    [2]《物理化學(xué)》（第五版），傅獻彩、沈文霞、姚天揚、侯文華主編，高等教育出版社，

    2005

    [3]《物理化學(xué)簡明教程》（第四版），印永嘉，奚正楷，李大珍主編，高等教育出版社，2007

    考查

    內(nèi)容

    范圍考試內(nèi)容包括：化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動力學(xué)、電化學(xué)、界面現(xiàn)象和膠體化學(xué)。各部分的要求如下：

    1.化學(xué)熱力學(xué)

    (1)熱力學(xué)基礎(chǔ)

    掌握理想氣體概念及其狀態(tài)方程，分壓定律、分體積定律。了解范德華方程、實際氣體的液化和臨界性質(zhì)。

    理解下列熱力學(xué)基本概念：系統(tǒng)、環(huán)境、功、熱、平衡狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、廣度性質(zhì)、強度性質(zhì)、可逆過程。

    理解熱力學(xué)第一、第二、第三定律的敘述及數(shù)學(xué)表達式。掌握熱力學(xué)能、焓、熵、亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)等熱力學(xué)函數(shù)以及標準燃燒焓,標準生成焓，標準摩爾熵和標準生成吉布斯函數(shù)等概念。

    掌握在物質(zhì)的PVT變化、相變化和化學(xué)變化過程中計算熱、功和各種狀態(tài)函數(shù)改變值的原理和方法。在將熱力學(xué)一般關(guān)系式應(yīng)用于特定系統(tǒng)時,會應(yīng)用理想氣體狀態(tài)方程和物性數(shù)據(jù)(熱容、相變熱、蒸氣壓等)進行簡單計算。

    會應(yīng)用蓋斯定律和基?；舴蚨蛇M行相關(guān)計算。

    掌握熵增原理、亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)和吉布斯函數(shù)判據(jù)。掌握熱力學(xué)各公式的適用條件。

    了解卡諾循環(huán)、焦耳實驗和節(jié)流膨脹實驗。

    掌握熱力學(xué)基本方程和麥克斯韋關(guān)系式，理解推導(dǎo)熱力學(xué)公式的演繹方法。(2)溶液和相平衡

    掌握偏摩爾量和化學(xué)勢的定義，掌握化學(xué)勢在相變化和化學(xué)變化中的應(yīng)用。

    掌握克拉佩龍和克勞修斯—克拉佩龍方程的適用條件及其相關(guān)計算。

    掌握拉烏爾定律、亨利定律和稀溶液依數(shù)性的計算及其應(yīng)用。

    理解理想體系(理想液態(tài)混合物及理想稀溶液)中各組分化學(xué)勢的表達式，了解理想液態(tài)混合物的通性。

    了解逸度和活度的概念及真實系統(tǒng)各組分化學(xué)勢的表達式。

    了解相、相數(shù)和自由度等相平衡中的基本概念，理解相律的推導(dǎo)和意義，熟練掌握相律在相圖中的應(yīng)用。

    掌握單組分系統(tǒng)、二組分氣-液平衡系統(tǒng)和二組分凝聚系統(tǒng)典型相圖的特點和應(yīng)用。(3)化學(xué)平衡

    掌握標準平衡常數(shù)的定義。

    掌握化學(xué)反應(yīng)等溫方程的推導(dǎo)及用等溫方程來判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度。

    了解轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率的概念，掌握用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算平衡常數(shù)、平衡組成、轉(zhuǎn)化率及產(chǎn)率。掌握應(yīng)用范特霍夫方程進行相關(guān)計算。

    掌握溫度、壓力和惰性氣體對化學(xué)反應(yīng)平衡組成的影響。2.化學(xué)動力學(xué)

    掌握化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)速率常數(shù)、基元反應(yīng)、質(zhì)量作用定律、反應(yīng)分子數(shù)及反應(yīng)級數(shù)的概念。了解通過實驗建立速率方程的方法。

    掌握零級、一級和二級反應(yīng)的速率方程及其應(yīng)用。理解對行反應(yīng)、連串反應(yīng)和平行反應(yīng)的動力學(xué)特征。掌握近似處理方法推導(dǎo)復(fù)雜反應(yīng)的速率方程。

    掌握阿侖尼烏斯方程及其應(yīng)用。理解活化能及指前因子的物理意義。了解碰撞理論和過渡態(tài)理論的基本思想和結(jié)果。

    了解光化學(xué)反應(yīng)的特征。了解催化反應(yīng)的特征。3.電化學(xué)

    了解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理。掌握離子遷移數(shù)和法拉第定律的概念及相關(guān)計算。掌握電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率和極限摩爾電導(dǎo)率的概念及相關(guān)計算。

    理解電解質(zhì)活度和離子平均活度系數(shù)的概念。

    熟悉離子獨立運動規(guī)律及電導(dǎo)測定的應(yīng)用、德拜休克爾極限公式。掌握原電池電動勢與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系。掌握能斯特方程及其計算。掌握各種類型電極的特征和電動勢測定的主要應(yīng)用。

    掌握電池的設(shè)計。

    了解電動勢產(chǎn)生的機理及電動勢測定法的一些應(yīng)用。了解分解電壓的意義，了解產(chǎn)生極化作用的原因，了解超電勢在電解中的作用。

    4.界面現(xiàn)象和膠體化學(xué)

    理解表面功、表面張力和表面吉布斯函數(shù)的概念。了解表面張力的影響因素。

    理解彎曲液面的附加壓力概念、拉普拉斯公式和毛細管的上升(或下降)。理解開爾文公式及其對亞穩(wěn)狀態(tài)的解釋。

    了解鋪展和鋪展系數(shù)。了解潤濕與接觸角的關(guān)系和楊氏方程。

    了解溶液界面的吸附及表面活性物質(zhì)的作用。掌握吉布斯吸附等溫式及其計算。

    了解物理吸附與化學(xué)吸附的含義和區(qū)別。掌握朗繆爾單分子層吸附模型和運用吸附等溫式進行相關(guān)計算。

    5.膠體分散體系

    了解分散系統(tǒng)的分類和溶膠的基本性質(zhì)。了解膠體的制備和凈化。

    掌握溶膠的光學(xué)性質(zhì)、動力學(xué)性質(zhì)和電學(xué)性質(zhì)。

    掌握溶膠在穩(wěn)定性方面的特點及電解質(zhì)對溶膠穩(wěn)定性的影響，掌握膠團結(jié)構(gòu)的寫法，會判斷電解質(zhì)對溶膠聚沉能力的大小順序，了解乳狀液的種類及乳化劑的作用，了解大分子溶液與溶膠的異同點，了解大分子的滲透壓及粘度，了解唐南平衡。

添加甘肅農(nóng)業(yè)大學(xué)學(xué)姐微信，或微信搜索公眾號“考研派小站”，關(guān)注[考研派小站]微信公眾號，在考研派小站微信號輸入[甘肅農(nóng)業(yè)大學(xué)考研分數(shù)線、甘肅農(nóng)業(yè)大學(xué)報錄比、甘肅農(nóng)業(yè)大學(xué)考研群、甘肅農(nóng)業(yè)大學(xué)學(xué)姐微信、甘肅農(nóng)業(yè)大學(xué)考研真題、甘肅農(nóng)業(yè)大學(xué)專業(yè)目錄、甘肅農(nóng)業(yè)大學(xué)排名、甘肅農(nóng)業(yè)大學(xué)保研、甘肅農(nóng)業(yè)大學(xué)公眾號、甘肅農(nóng)業(yè)大學(xué)研究生招生）]即可在手機上查看相對應(yīng)甘肅農(nóng)業(yè)大學(xué)考研信息或資源。