2022年華東理工大學無機化學碩士研究生考研大綱 正文

一、考試要求
本課程要求考生系統(tǒng)地掌握無機化學課程所涵蓋的內(nèi)容，包括無機化學的基本概念、基礎知識和基本原理，熟悉常見元素及其化合物的性質(zhì)，具備運用所學知識分析問題和解決問題的能力。
二、考試內(nèi)容
1、化學基礎知識
掌握理想氣體狀態(tài)方程，混合氣體的分壓、分體積定律，了解實際氣體的van der Waals方程。液體的蒸發(fā)和沸點，溶液濃度的表示方法，非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性。了解晶體的外形與內(nèi)部結構。
2、化學熱力學基礎
掌握熱力學基本概念，熱力學第一定律，化學反應的熱效應，蓋斯定律，生成熱與燃燒熱，從鍵能估算反應熱，狀態(tài)函數(shù)熵和吉布斯自由能及其應用。了解可逆途徑，化學反應方向概念。
3、化學反應速率
掌握反應速率方程，濃度對化學反應速率的影響及相關計算；溫度對化學反應速率的影響及相關計算；催化劑對化學反應速率的影響。了解反應速率理論。
4、化學平衡
掌握化學平衡常數(shù)，標準平衡常數(shù)K^θ與△_rG_m^θ的關系，化學平衡移動的影響因素。了解化學反應的可逆性和化學平衡。
5、原子結構與元素周期律
掌握微觀粒子的波粒二象性，幾率密度和電子云，波函數(shù)的空間圖象，四個量子數(shù)；多電子原子的能級，核外電子排布的原則及其與元素周期表的關系，元素基本性質(zhì)的周期性。了解氫原子光譜和玻爾理論。
6、化學鍵理論概述
掌握共價鍵的本質(zhì)、原理和特點、雜化軌道理論、價層電子對互斥理論、分子軌道理論與分子軌道中的電子排布。
7、晶體結構
掌握鍵參數(shù)與分子的性質(zhì)，極性分子和非極性分子，分子間作用力，離子的極化，氫鍵；掌握離子鍵的形成與特點，離子的特征，離子晶體，晶格能；掌握離子極化及其對化合物結構和性質(zhì)的影響。一般了解金屬鍵的改性共價理論和能帶理論，了解金屬晶體和原子晶體。
8、酸堿解離平衡
掌握一元弱酸（堿）、多元弱酸（堿）、氫（氫氧根）離子濃度的計算，同離子效應及緩沖溶液相關計算。了解鹽的水解相關計算，一般了解電解質(zhì)溶液理論及酸堿理論的發(fā)展。
9、沉淀溶解平衡
掌握沉淀溶解平衡中溶度積常數(shù)和溶解度的關系，溶度積規(guī)則；掌握沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化的相關計算。
10、氧化還原反應
掌握氧化還原反應和原電池的基本概念，氧化還原反應方程式的配平，原電池及其符號書寫，標準電極電勢的意義及應用；電動勢E^θ與電池反應△_rG_m^θ、K^θ的關系，能斯特方程，電極電勢影響因素及相關計算；掌握元素電勢圖的相關計算。一般了解化學電源和電解。
11、配位化學基礎
掌握配合物的基本概念，中心原子和配體對配合物穩(wěn)定性的影響，配位平衡及其相關的計算；掌握配合物的價鍵理論和晶體場理論，配合物的構型、磁性、晶體場穩(wěn)定化能和配合物的顏色。
12、堿金屬和堿土金屬
掌握堿金屬和堿土金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。了解堿金屬和堿土金屬的通性。
13、硼族元素
掌握硼、鋁單質(zhì)及其化合的性質(zhì)。了解硼族元素的通性。
14、碳族元素
掌握碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)；掌握鍺、錫、鉛單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。了解碳族元素的通性。
15、氮族元素
掌握氮及其化合物，磷及其化合物，砷、銻、鉍及其化合物的性質(zhì)。了解氮族元素的通性。
16、氧族元素
掌握氧族元素的通性，氧，臭氧，水，過氧化氫，硫及其化合物的性質(zhì)；一般了解硒、碲及其化合物的性質(zhì)。
17、鹵素
掌握鹵素的通性，掌握鹵素單質(zhì)及其氫化物、含氧酸的氧化還原性。
18、銅副族元素和鋅副族元素
掌握銅、銀、金、鋅、鎘、汞單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。了解銅副族元素和鋅副族元素的通性。
19、鈦副族元素和釩副族元素
了解鈦副族和釩副族元素的基本性質(zhì)。
20、鉻副族元素和錳副族元素
掌握鉻、錳單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。
21、鐵系元素和鉑系元素
了解鐵、鈷、鎳單質(zhì)、簡單化合物和配位化合物的性質(zhì)。
22、鑭系及錒系元素
 一般了解各系元素的電子層結構和通性。
三、主要參考書目
1.《無機化學》上、下冊（第4版），吉林大學等校編，宋天佑主編，高等教育出版社
2.《無機化學習題解答》（第4版），王麗、張麗榮、于杰輝、 宋天佑編，高等教育出版社
 

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