2021華中農業(yè)大學無機及分析化學研究生考試大綱 正文

華中農業(yè)大學《無機及分析化學》考研大綱
一、要求掌握的基本內容
《無機化學》部分的內容包括：化學基本原理和基本理論、元素及化合物的性質等兩部分?；瘜W基本理論和原理包括：掌握化學熱力學、化學平衡及化學動力學的基本概念和原理，并作簡單計算；掌握溶液中酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配位平衡等四大平衡的基本規(guī)律和相關計算；了解原子結構和分子結構的基本知識和基本理論，理解并掌握相關概念。元素及化學物性質包括：掌握主要元素單質和化合物的化學性質，并能運用相關知識說明元素及其化合物的某些應用；了解常見離子的鑒定方法；了解化合物性質與結構的相互關系。
《分析化學》部分的內容包括：數(shù)據(jù)處理與誤差分析、滴定分析法、重量分析法、吸光光度法等。要求考生掌握分析化學基本原理和測定方法，建立“量”的概念；能夠運用化學平衡的理論和知識，處理和解決各種滴定分析法的基本問題，包括滴定曲線、滴定誤差、滴定突躍和滴定可行性判據(jù)，掌握分析化學中的數(shù)據(jù)處理與誤差處理。
 
二、試卷滿分及考試時間
試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘．
 
三、答題方式
答題方式為閉卷、筆試．
 
四、試卷題型結構
單選題與填空題            約70分 
簡答題與計算題            約80分
 
五、分數(shù)構成
《無機化學》約占65%，《分析化學》約占35%。
 
六、課程考試大綱
1.《無機化學》部分
1.1 化學基礎知識
考試內容：理想氣體方程；溶液的依數(shù)性。
考試要求：掌握理想體狀態(tài)方程、混合氣體分壓定律；了解真實氣體與理想氣體的區(qū)別；理解液體蒸氣壓的概念和性質；掌握非電解質稀溶液的依數(shù)性及其應用。
1.2 化學熱力學基礎
考試內容：熱力學基本概念；反應熱的計算；Gibbs-Helmholtz方程及其應用。
考試要求：掌握熱力學的基本概念；；了解熱力學能、焓、熵、自由能的意義；掌握反應熱的有關計算；熟練掌握Gibbs-Helmholtz 方程及其應用。
1.3 化學反應速率
考試內容：速率常數(shù)；質量作用定律；Arrhenius公式
考試要求：理解反應速率方程、速率常數(shù)、反應級數(shù)、活化能等基本概念；了解濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響；掌握質量作用定律和Arrhenius公式；了解反應速率理論基本內容。
1.4 化學平衡
考試內容：平衡常數(shù)；平衡常數(shù)與自由能變化的關系；化學平衡的影響因素。
考試要求：；弄懂平衡常數(shù)的意義和正確表達；掌握平衡常數(shù)與自由能變化的關系；理解濃度、壓力、溫度對化學平衡的影響。
1.5 原子結構與元素周期律
考試內容：四個量子數(shù)及其物理意義；核外電子排布規(guī)則；元素周期律。
考試要求：了解微觀粒子的運動特征及波函數(shù)與原子軌道、概率密度與電子云、原子軌道和電子云角度分布圖等基本概念；掌握四個量子數(shù)的物理意義、相互關系及合理組合；理解單電子原子、多電子原子的軌道能級；掌握核外電子排布規(guī)律；掌握原子結構與周期系的關系，了解元素基本性質的變化規(guī)律。
1.6 化學鍵理論概述
考試內容：化學鍵；雜化軌道理論；分子軌道理論及其應用；分子間作用力。
考試要求：；掌握離子鍵、共價鍵的特征；理解價鍵理論、價層電子對互斥理論、雜化軌道理論和分子軌道理論的要點及各自的優(yōu)勢；能解釋簡單分子的形成、鍵的特點及分子的空間構型；掌握分子間作用力和氫鍵的形成、特點及對物質性質的影響。
1.7 酸堿解離平衡
考試內容：酸堿平衡；緩沖溶液；鹽類水解；酸堿質子理論。
考試要求：掌握酸（堿）解離平衡的特點、電離常數(shù)的意義；熟悉緩沖溶液的性質；掌握鹽類水解平衡的計算；了解酸堿理論的發(fā)展；掌握酸堿質子理論的基本內容。
1.8 沉淀-溶解平衡
考試內容：溶度積規(guī)則；沉淀溶解平衡的移動；分步沉淀原理。
考試要求：掌握難溶電解質的溶度積規(guī)則；掌握溶液酸度、配位劑對沉淀溶解平衡的影響，并作相應計算；掌握分步沉淀的原理；了解如何控制溶液酸度來分離某些金屬離子。
1.9 氧化還原反應
考試內容：原電池與電池符號；標準電極電勢；電池電動勢與電池反應的Δ_rG_m^q、K^q的關系；Nernst 公式及其應用。
考試要求：掌握原電池的組成、電池符號；理解標準電極電勢的概念；掌握電池電動勢與電池反應的Δ_rG_m^q、K^q的關系；熟練掌握Nernst公式及其應用。
1.10 配位化合物
考試內容：配合物的組成和命名；晶體場理論；配位平衡的移動及計算。
考試要求：掌握配合物的組成和命名；理解價鍵理論的要點，能解釋簡單配合物的類型和空間構型；初步掌握晶體場理論的基本內容及對配合物磁性、顏色的解釋；了解配離子穩(wěn)定性的影響因素；掌握沉淀平衡、氧化還原平衡對配位平衡的影響及有關計算。
1.11 堿金屬與堿土金屬
考試內容：堿金屬和堿土金屬單質及化合物的性質。
考試要求：；掌握堿金屬和堿土金屬單質及化合物（氧化物、氫氧化物、重要鹽類）的主要性質；了解單質及化合物的化學性質與結構之間的關系。
1.12 硼族元素
考試內容：硼、鋁及其化合物的性質。
考試要求：掌握硼的主要含氧化合物的性質。了解硼族化合物的缺電子結構。掌握鋁的氧化物及水合物的主要性質。
1.13 碳族元素
考試內容：碳、硅的氧化物及含氧酸；錫、鉛化合物的性質。
考試要求：了解碳、二氧化硅的基本結構；掌握碳、硅的氧化物及含氧酸的重要性質；掌握錫、鉛的主要化合物的氧化還原性質。
1.14 氮族元素
考試內容：氮、磷含氧酸及其鹽。
考試要求：了解氮的成鍵特征，掌握氮、磷含氧酸及其鹽的重要性質；初步掌握砷、銻、鉍的氧化物及主要含氧酸（氫氧化物）的主要性質。
1.15 氧族元素
考試內容：過氧化氫；硫的含氧酸及其鹽。
考試要求：掌握氧族元素單質及重要化合物（過氧化氫、硫的含氧酸及其鹽）的化學性質；了解硫的各含氧酸根的結構。
1.16 鹵族元素
考試內容：鹵素單質；鹵酸及其鹽的性質。
考試要求：掌握鹵素單質、氫化物、含氧酸及其鹽的主要性質；了解鹵素含氧酸及其鹽的性質變化規(guī)律。
1.17 銅副族與鋅副族
考試內容：銅、銀、鋅、汞化合物的性質。
考試要求：掌握Cu(I)、Cu(II)、Ag(I)和Zn(II)、Hg(I)、Hg(II)化合物及配合物的性質；了解銅族金屬與堿金屬的結構及性質差異、銅族與鋅族金屬的性質差異。
1.18 鉻副族和錳副族
考試內容：鉻、錳的化學性質及應用。
考試要求：掌握Cr(III)、Cr(VI)的主要化學性質，Mn(II)、Mn(IV)、Mn(VII)的氧化還原穩(wěn)定性；了解鉻、鉬、鎢多酸的性質。
1.19 鐵系元素和鉑系元素
考試內容：鐵、鈷、鎳離子的特點及鑒定分析。
考試要求：掌握Fe(II)、Fe(III)、Co(II)、Co(III)、Ni(II) 的主要化學性質，能根據(jù)特征反應進行相關離子的鑒定。
1.20 鈦副族和釩副族
考試內容：鈦、釩性質的特點。
考試要求：了解鈦、釩重要化合物的化學性質及用途。
1.21 鑭系元素和錒系元素
考試內容：鑭系收縮。
考試要求：了解鑭系、錒系元素的價電子結構和常見氧化態(tài)。
 
2.《分析化學》部分
2.1 分析化學緒論
考試內容：分析化學的任務和作用；分析方法的分類。
考試要求：了解分析化學的任務和作用，分析方法的分類。
2.2 定量分析化學概論
考試內容：分析化學中的誤差；有效數(shù)字及其運算規(guī)則；滴定分析概述。
考試要求：了解誤差的種類、來源及減小方法。掌握準確度及精密度的基本概念、關系及各種誤差及偏差的計算，掌握有效數(shù)字的概念，規(guī)則，修約及計算。明確基準物質、標準溶液等概念，掌握滴定分析的方式、方法，對化學反應的要求。掌握標準溶液配制方法、濃度的表示形式及滴定分析的相關計算。
2.3 分析化學中的數(shù)據(jù)處理
考試內容：標準偏差；隨即誤差的正態(tài)分布；少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理；回歸分析；提高分析結果準確度的方法。
考試要求：掌握總體和樣本的統(tǒng)計學計算。了解隨機誤差的正態(tài)分布的特點及區(qū)間概率的概念。掌握少數(shù)數(shù)據(jù)的t分布，并會用t分布計算平均值的置信區(qū)間；掌握t檢驗和F檢驗；熟練掌握異常值的取舍方法。掌握一元線性回歸分析法及線性相關性的評價。了解提高分析結果準確度的方法。
2.4 酸堿平衡和酸堿滴定法
考試內容：分布分數(shù)δ的計算；質子條件式與pH計算最簡式；酸堿緩沖溶液；酸堿指示劑；酸堿滴定基本原理；終點誤差；酸堿滴定法的應用及相關計算。
考試要求：掌握酸堿質子理論，掌握酸堿的離解平衡，酸堿水溶液酸度、質子平衡方程。掌握分布系數(shù)的概念及計算以及pH值對溶液中各存在形式的影響。掌握緩沖溶液的性質、組成以及pH值的計算。掌握酸堿滴定原理、指示劑的變色原理、變色范圍及指示劑的選擇原則。掌握滴定誤差計算公式及計算，熟悉各種滴定方式，并能設計常見酸、堿的滴定分析方案。
2.5 配位滴定法
考試內容：分析化學中常用的配合物；配合物的平衡常數(shù)，副反應常數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)；金屬離子指示劑；配位滴定法的基本原理，滴定誤差及相關計算；配位滴定中酸度的控制；提高配位滴定選擇性的途徑；配位滴定方式及其應用。
考試要求：理解配合物溶液中的離解平衡的原理。熟練掌握EDTA與金屬離子配位平衡中的副反應系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)的含義及計算。掌握配位滴定法的基本原理和化學計量點時金屬離子濃度的計算；了解金屬指示劑的作用原理。掌握提高配位滴定選擇性的方法；學會配位滴定誤差的計算。掌握配位滴定的方式及其應用。
2.6 氧化還原滴定法
考試內容：氧化還原平衡；氧化還原滴定原理；氧化還原滴定指示劑；氧化還原滴定法的應用及相關計算。
考試要求：理解氧化還原平衡的概念；了解影響氧化還原反應的進行方向的各種因素。理解標準電極電勢及條件電極電勢的意義和它們的區(qū)別，熟練掌握能斯特方程計算電極電勢。掌握氧化還原滴定曲線，了解氧化還原滴定中指示劑的作用原理。熟練掌握KMnO₄法、K₂Cr₂O₄法及碘量法的原理、操作方法和基本計算。
2.7 重量分析法和沉淀滴定法
考試內容：重量分析概述；沉淀的溶解度及其影響因素；沉淀的類型和沉淀的形成過程；影響沉淀純度的主要因素；沉淀條件的選擇；重量分析中的換算因素；沉淀滴定法及其應用。
考試要求：了解重量分析的基本概念。熟練掌握沉淀的溶解度的計算及影響沉淀溶解度的因素。了解沉淀的形成過程及影響沉淀純度的因素，掌握沉淀條件的選擇。熟練掌握重量分析結果計算，掌握三種沉淀滴定法的原理。
2.8 吸光光度法
考試內容：光度分析法的設計，光度分析法的誤差，其它吸光光度法和光度分析法的應用。
考試要求：了解光的特點和性質，熟練掌握光吸收的基本定律，理解引起誤差的原因。了解比色和分光光度法及其儀器，掌握顯色反應及其影響因素。熟練掌握光度測量和測量條件的選擇。掌握吸光光度法測定弱酸的離解常數(shù)、配合物的配位比及示差分光光度法和雙波長分光光度法等應用。
 
七、參考教材
[1]《無機化學》（上下冊，第3版），宋天佑等，高等教育出版社。
[2]《分析化學》（第5版），武漢大學，高等教育出版社。
 

華中農業(yè)大學

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