2021江蘇科技大學(xué)無機(jī)與分析化學(xué)專業(yè)研究生考試大綱

發(fā)布時(shí)間：2020-11-16 編輯：考研派小莉推薦訪問：

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2021江蘇科技大學(xué)無機(jī)與分析化學(xué)專業(yè)研究生考試大綱正文

考試科目代碼		614	考試科目名稱	無機(jī)與分析化學(xué)
考查目標(biāo)	無機(jī)與分析化學(xué)的基礎(chǔ)理論知識(shí)是化學(xué)工程與技術(shù)、化學(xué)學(xué)科的重要基礎(chǔ)。考核內(nèi)容主要包括溶液、化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、化學(xué)平衡、酸堿平衡、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡、氧化還原與電化學(xué)、原子結(jié)構(gòu)、配位化學(xué)基礎(chǔ)、分析化學(xué)概述、滴定分析、質(zhì)量分析法、吸光光度法、電位分析和電導(dǎo)分析以及分離方法等。
考試形式	閉卷考試
試卷結(jié)構(gòu)及題型	1、判斷題 2、選擇題 3、填空題 4、計(jì)算題
考查知識(shí)要點(diǎn)	溶液：稀溶液的依數(shù)性；凝固點(diǎn)降低法測(cè)溶質(zhì)的分子量。化學(xué)熱力學(xué)：標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓；標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵；標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs函數(shù)；焓變、熵變、Gibbs自由能的計(jì)算、判斷化學(xué)反應(yīng)方向的Gibbs自由能判據(jù)。化學(xué)動(dòng)力學(xué)：基元反應(yīng)；非基元反應(yīng)；反應(yīng)級(jí)數(shù)；影響反應(yīng)速率的因素化學(xué)平衡：反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡的特征；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算、溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響；影響平衡移動(dòng)的因素；化學(xué)平衡移動(dòng)后各平衡組成的計(jì)算。酸堿平衡：酸堿質(zhì)子理論；共軛酸堿對(duì)K_a、K_b之間的關(guān)系；一元弱酸（堿）的解離平衡的有關(guān)計(jì)算、pH值計(jì)算；同離子效應(yīng)；緩沖溶液的原理和計(jì)算；影響緩沖容量大小的主要因素。難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡：溶度積；溶解度；溶度積和溶解度的相互換算；同離子效應(yīng)；分步沉淀；沉淀溶解平衡的有關(guān)計(jì)算。氧化還原與電化學(xué)：氧化還原的基本概念；氧化還原方程式配平；原電池；比標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)；能斯特方程的有關(guān)計(jì)算。原子結(jié)構(gòu)：波函數(shù)；原子軌道；描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)；原則；元素原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)；核外電子排布規(guī)則。配位化學(xué)基礎(chǔ)：配合物的組成與結(jié)構(gòu)；配體；配位數(shù)；配合物的磁性；EDTA與金屬離子的配合物的特點(diǎn)；EDTA的酸效應(yīng)。分析化學(xué)概述：誤差的分類、特點(diǎn)及減免的方法；絕對(duì)誤差，相對(duì)誤差；偏差，平均偏差，標(biāo)準(zhǔn)偏差；置信度，置信區(qū)間；有效數(shù)字的意義以及有關(guān)運(yùn)算規(guī)則；定量分析涉及的計(jì)算。滴定分析：標(biāo)準(zhǔn)溶液；化學(xué)計(jì)量點(diǎn)；滴定終點(diǎn)；滴定分析法對(duì)化學(xué)反應(yīng)要求；基準(zhǔn)物質(zhì)；酸堿滴定法；氧化還原滴定法；指示劑的理論變色范圍；混合堿樣的測(cè)定（雙指示劑法）；滴定過程涉及的計(jì)算。質(zhì)量分析法：沉淀質(zhì)量分析法對(duì)沉淀形式的要求；沉淀質(zhì)量分析法對(duì)稱量形式的要求；質(zhì)量分析涉及的計(jì)算。吸光光度法：朗伯-比爾定律；摩爾吸光系數(shù)；吸光光度法顯色反應(yīng)和測(cè)量的條件；光度法涉及的計(jì)算。電位分析和電導(dǎo)分析：電導(dǎo)；電導(dǎo)率；電導(dǎo)池常數(shù)；摩爾電導(dǎo)率；無限稀釋摩爾電導(dǎo)率的計(jì)算。分離方法：溶劑萃?。环峙浔?；分配系數(shù)；離子交換的親和力。

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