湖南師范大學物理化學考研
湖南師范大學微信
研究生為你答疑,送資源
研究生為你答疑,送資源
95%的同學還閱讀了：[湖南師范大學考研真題免費下載] [湖南師范大學歷年保研筆試/面試真題匯.pdf] [湖南師范大學預(yù)推免信息匯總表.xls] [湖南師范大學保研生源分析表.xls]
[湖南師范大學研究生招生目錄]
[湖南師范大學研究生分數(shù)線]
[湖南師范大學王牌專業(yè)排名]
[湖南師范大學考研難嗎][湖南師范大學考研難嗎]
[湖南師范大學研究生院]
[湖南師范大學考研群]
[湖南師范大學研究生學費]
[湖南師范大學研究生輔導(dǎo)]
[考研國家線（歷年匯總）]
[年考研時間：報名日期和考試時間]
因為湖南師范大學物理化學專業(yè)研究生數(shù)量有限，愿意做考研輔導(dǎo)的數(shù)量不確定，請加我們顧問的微信進行咨詢和確認，搶先預(yù)訂研究生，以免錯失研究生輔導(dǎo)機會。
湖南師范大學是一個不錯的學校，深受考研人的追捧，本校每年會有數(shù)千名研究生招生的名額，研究生報考錄取比在3:1左右，難度中等，部分熱門的研究生專業(yè)研究生報考錄取比會更高一點，請各位準備報考湖南師范大學物理化學考研的同學注意： 湖南師范大學物理化學研究生錄取分數(shù)線（或稱考研分數(shù)線）的數(shù)據(jù)。因為每年都有不少人報考湖南師范大學物理化學考研，競爭激烈，所以強烈建議各位準備考湖南師范大學物理化學研究生的考研人準備一些基本的歷年考研真題、 研究生學姐學長的筆記、考研經(jīng)驗等等（考研派有考研經(jīng)驗頻道，也有考研派微信公眾號、考研派APP等產(chǎn)品平臺，里面有不少研究生會免費解答你的考研問題，助你考研一臂之力），另外考研派也會為大家湖南師范大學物理化學考研的參考書目、考研大綱、研究生招生咨詢電話等聯(lián)系方式。希望你考取湖南師范大學 物理化學專業(yè)研究生，考研是個孤獨的事情，需要耐得住寂寞，祝愿各位考研的學生好好復(fù)習備考，來年上個985/211，實現(xiàn)自己的名校研究生夢想。
2021湖南師范大學物理化學專業(yè)研究生考研考試大綱
考試內(nèi)容及要點（一）化學熱力學部分
1、熱力學第一定律及其應(yīng)用
考試內(nèi)容
熱力學的一些基本概念，可逆過程，溫度，焓，熱容，Carnot循環(huán)，Joule-Thomson效應(yīng)，等壓熱效應(yīng)，等容熱效應(yīng)，反應(yīng)進度，標準摩爾焓變，標準摩爾生成焓，標準摩爾燃燒焓，鍵焓，熱力學第零定律，熱力學第一定律及其對理想氣體、相變過程和化學反應(yīng)過程的應(yīng)用，Hess定律，Kirchhoff定律，能量均分原理。
考試要點
理解并掌握熱力學的一些基本概念：系統(tǒng)、環(huán)境、熱、功、熱力學能、焓、熱容、狀態(tài)函數(shù)及其特性、強度性質(zhì)、廣度性質(zhì)、過程、途徑、準靜態(tài)過程、可逆過程與不可逆過程、過程方程式、熱機效率、冷凍系數(shù)、節(jié)流過程、反應(yīng)進度、標準摩爾焓變、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓、鍵焓等。
熟練掌握一些基本定律和原理：熱力學第零定律、熱力學第一定律、Hess定律、Kirchhoff定律、能量均分原理。
熟練應(yīng)用熱力學第一定律：計算理想氣體在自由膨脹、等溫、等壓、絕熱、等容、節(jié)流膨脹、卡諾循環(huán)等過程中的ΔU，ΔH，Q和W等；可逆相變及不可逆相變過程的ΔU，ΔH，Q和W；等溫或非等溫化學反應(yīng)過程的反應(yīng)焓變、終態(tài)溫度等。
2、熱力學第二定律及其應(yīng)用
考試內(nèi)容
自發(fā)變化，熱溫商，熵，規(guī)定熵，Helmholtz自由能，Gibbs自由能，熱力學概率，溫–熵圖，特性函數(shù)，特征變量，熵流、熵產(chǎn)生等基本概念。熱力學第二定律，熱力學第三定律，熵增原理，卡諾定理，Boltzmann熵定理等基本定律和原理。熱力學基本方程，Maxwell關(guān)系式，Gibbs-Helmholtz方程等基本方程式。熵判據(jù)，Gibbs自由能判據(jù)，Helmholtz自由能判據(jù)及特性函數(shù)判據(jù)等判斷自發(fā)變化方向和限度的判據(jù)。理想氣體的各種過程、相變過程、化學反應(yīng)過程的ΔS，ΔG和ΔA等的計算。
考試要點
掌握并理解自發(fā)變化、熵、規(guī)定熵、Helmholtz自由能、Gibbs自由能、熱力學概率、特性函數(shù)、特征變量、熵流、熵產(chǎn)生等基本概念及其物理意義。熟練掌握熱力學第二定律的各種表述及其意義，了解熱力學第三定律的內(nèi)容。能熟練地計算理想氣體的各種過程、相變過程、化學反應(yīng)過程的ΔS，ΔG和ΔA等狀態(tài)函數(shù)變化，并熟練應(yīng)用相應(yīng)熱力學判據(jù)判斷過程的可逆性及自發(fā)變化的方向。能熟練應(yīng)用熱力學基本方程、Maxwell關(guān)系式、重要狀態(tài)函數(shù)的定義式等，利用熱力學方法進行一些狀態(tài)函數(shù)間關(guān)系的推導(dǎo)證明。
3、多組分系統(tǒng)熱力學及其在溶液中的應(yīng)用
考試內(nèi)容
多組分系統(tǒng)組成的表示法，偏摩爾量及其物理意義，化學勢及其物理意義，各類系統(tǒng)中組分化學勢的表達式及其標準狀態(tài)，逸度、逸度因子、理想液態(tài)混合物、理想稀溶液、活度、活度因子、超額函數(shù)等的定義，理想液態(tài)混合物的通性，稀溶液的依數(shù)性，吉布斯集合公式和Gibbs-Duhem公式，Raoult定律和Henry定律，分配定律。
考試要點
了解并掌握用化學勢討論平衡問題的方法，如依數(shù)性公式的推導(dǎo)及應(yīng)用；各組分化學勢的表示及其各種標準態(tài)；等溫、等壓下由純組分混合制備混合物或溶液時系統(tǒng)ΔG的計算。理解偏摩爾量概念及其物理意義；吉布斯集合公式和Gibbs-Duhem公式的物理意義及其應(yīng)用；理想液態(tài)混合物和理想稀溶液的的定義及物理意義；掌握Raoult定律和Henry定律及其各種應(yīng)用；理想液態(tài)混合物的性質(zhì)；稀溶液依數(shù)性的概念及其通過依數(shù)性測定溶質(zhì)分子量的方法；逸度及逸度因子的的概念，活度的概念及其測定的方法，超額函數(shù)的概念，無熱溶液、正規(guī)溶液的特點。掌握分配定律及其應(yīng)用。
4、相平衡
考試內(nèi)容
多相平衡的一般條件，相律及其應(yīng)用，Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，外壓與蒸汽壓的關(guān)系，單組分系統(tǒng)的相圖，超臨界狀態(tài)，杠桿規(guī)則，二組分系統(tǒng)的氣-液相圖和固-液相圖及其應(yīng)用，等邊三角形坐標表示法及三組分系統(tǒng)的相圖及應(yīng)用，二級相變。
考試要點
了解相律的推導(dǎo)過程；能看懂部分互溶的三液體系統(tǒng)和二固體和一液體的水鹽系統(tǒng)相圖并了解其應(yīng)用；初步了解二級相變。掌握相、組分數(shù)和自由度等概念及理解其意義，并能利用相律進行相關(guān)計算；掌握相律在相圖中的應(yīng)用；掌握單組分系統(tǒng)相圖的特征；熟練掌握二組分體系的氣-液相圖和固-液相圖的意義及相圖的繪制和應(yīng)用；掌握杠桿規(guī)則及其應(yīng)用。掌握三組分系統(tǒng)等邊三角形坐標表示法；熟練掌握Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程及其應(yīng)用。
5、化學平衡
考試內(nèi)容
反應(yīng)進度，化學反應(yīng)的親和勢，化學反應(yīng)的平衡條件、平衡常數(shù)、等溫方程式，平衡常數(shù)的表示式，復(fù)相化學平衡，標準摩爾生成Gibbs自由能、標準狀態(tài)下反應(yīng)的Gibbs自由能變化值，各種因素如溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響，同時化學平衡，反映的耦合，反應(yīng)有利溫度及標準狀態(tài)下反應(yīng)的Gibbs自由能變化值的近似計算或估算。
考試要點
了解如何用化學勢討論化學平衡，比如化學反應(yīng)等溫式的導(dǎo)出；反應(yīng)進度的概念；三類反應(yīng)生產(chǎn)條件的理論分析（常溫常壓氣相反應(yīng)，液相反應(yīng)，高溫高壓氣相反應(yīng)）；對同時平衡、反應(yīng)耦合和對復(fù)雜體系近似計算等的處理方法。掌握用化學反應(yīng)等溫式判斷反應(yīng)進行的方向；各種平衡常數(shù)的表示及其相互關(guān)系；溫度對平衡常數(shù)的影響及其應(yīng)用；壓力、惰性氣體等對平衡的影響；由標準摩爾生成Gibbs自由能計算平衡常數(shù)的方法；從平衡常數(shù)計算平衡轉(zhuǎn)化率和平衡組成的方法。
6、統(tǒng)計熱力學基礎(chǔ)
考試內(nèi)容
統(tǒng)計系統(tǒng)的分類，統(tǒng)計熱力學的研究方法及基本假定，最概然分布，摘取最大項法及其原理，量子統(tǒng)計方法及其應(yīng)用，配分函數(shù)的定義及其物理意義，配分函數(shù)與熱力學函數(shù)的關(guān)系，各種運動形式的配分函數(shù)的計算方法及其在簡單分子熱力學函數(shù)計算方面的應(yīng)用，單原子和雙原子分子的統(tǒng)計熵的計算，自由能函數(shù)，熱函函數(shù)，用配分函數(shù)計算標準狀態(tài)下反應(yīng)的Gibbs自由能變化值和平衡常數(shù)。
考試要點
了解熱力學三大定律的統(tǒng)計解釋，量子統(tǒng)計方法及其應(yīng)用。掌握統(tǒng)計熱力學的基本假定，宏觀態(tài)、微觀態(tài)和熱力學幾率等基本概念，Maxwell-Boltzmann分布律的物理意義，配分函數(shù)的概念和各種運動形式的配分函數(shù)計算以及配分函數(shù)與熱力學函數(shù)的關(guān)系，單原子和雙原子分子統(tǒng)計熵的計算方法，從配分函數(shù)計算理想氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)的方法。
7、電解質(zhì)溶液
考試內(nèi)容
電化學中的基本概念，原電池，電解池，離子的電遷移率，離子遷移數(shù)及其測定，電導(dǎo)，電導(dǎo)率，摩爾電導(dǎo)率，電導(dǎo)測定的應(yīng)用，電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子，離子強度，離子氛，F(xiàn)araday電解定律，離子獨立移動定律，Ostwald稀釋定律，強電解質(zhì)溶液理論：Debye–Hükel離子互吸理論，Debye–Hükel-Onsager電導(dǎo)理論，Debye–Hükel極限公式。
考試要點
了解遷移數(shù)的意義及常用的測定遷移數(shù)的方法，了解強電解質(zhì)溶液理論的基本內(nèi)容及適用范圍。掌握電化學的基本概念，F(xiàn)araday電解定律，電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率的意義及它們與溶液濃度的關(guān)系；掌握遷移數(shù)與摩爾電導(dǎo)率、離子電遷移率之間的關(guān)系，并能熟練進行計算；熟悉離子獨立移動定律及電導(dǎo)測定在如下幾方面的應(yīng)用：水純度的檢驗，弱電解質(zhì)的解離度和解離常數(shù)的計算，難溶鹽溶解度的測定及計算，電導(dǎo)滴定；理解電解質(zhì)的離子平均活度、平均活度因子的意義及其計算方法，會計算離子強度和使用Debye–Hükel極限公式。
8、可逆電池的電動勢及其應(yīng)用
考試內(nèi)容
可逆電池形成的必要條件，可逆電極的類型，電池的書寫方法。電動勢的測定，可逆電池熱力學，電動勢產(chǎn)生的機理和氫標準電極的作用，電動勢測定的應(yīng)用。
考試要點
了解對消法測電動勢的基本原理和標準電池的作用，電動勢產(chǎn)生的機理和氫標準電極的作用，液體接界電勢的概念及消除方法。掌握可逆電池的書寫方法，熟練、正確地寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)，能熟練地應(yīng)用Nernst方程計算電極電勢和電池的電動勢，利用電化學測定數(shù)據(jù)計算熱力學函數(shù)的變化值，可由電池反應(yīng)設(shè)計電池。熟悉電動勢測定的主要應(yīng)用，會利用相應(yīng)測定數(shù)據(jù)計算電解質(zhì)溶液的平均活度因子、難溶鹽的活度積以及弱酸或弱堿的解離常數(shù)、溶液的pH等。
9、電解與極化作用
考試內(nèi)容
分解電壓，極化作用，極化曲線，電解時電極上的競爭反應(yīng)，金屬的電化學腐蝕、防腐與金屬的鈍化，化學電源。
考試要點
了解分解電壓的意義，極化現(xiàn)象，極化作用及其分類，超電勢及其影響因素，氫超電勢理論，電化學腐蝕的原因及防腐的方法，化學電源的類型及其應(yīng)用。了解并掌握產(chǎn)生極化的原因及極化現(xiàn)象的應(yīng)用，電解池和原電池極化曲線的異同點，Tafel公式的物理意義及其在計算氫超電勢方面的應(yīng)用，析出電勢與電極上的放電次序以及在金屬離子分離方面的應(yīng)用。
10、化學動力學基礎(chǔ)（一）
考試內(nèi)容
化學動力學的一些基本概念：基元反應(yīng)，非基元反應(yīng)，反應(yīng)速率，反應(yīng)機理，反應(yīng)級數(shù)，反應(yīng)分子數(shù)，速率常數(shù)，半衰期，活化能等。具有簡單級數(shù)的反應(yīng)，反應(yīng)級數(shù)的測定，對峙反應(yīng)，平行反應(yīng)，連續(xù)反應(yīng)，鏈反應(yīng)，溫度對反應(yīng)速率的影響，擬定反應(yīng)歷程的一般方法，及處理反應(yīng)歷程時一些常用的近似處理方法。基元反應(yīng)的質(zhì)量作用定律，微觀可逆性原理，反應(yīng)獨立共存原理。
考試要點
了解基元反應(yīng)，非基元反應(yīng)，反應(yīng)速率，反應(yīng)機理，反應(yīng)級數(shù)，反應(yīng)分子數(shù)，半衰期等基本概念，了解速率常數(shù)及其物理意義和影響因素，理解活化能的概念、基元反應(yīng)活化能的物理意義及其估算方法。熟練掌握及應(yīng)用基元反應(yīng)的質(zhì)量作用定律、微觀可逆性原理和反應(yīng)獨立共存原理。掌握零級、一級、二級、三級等具有簡單級數(shù)的反應(yīng)的特點，能利用實驗數(shù)據(jù)確定反應(yīng)級數(shù)，并能熟練地利用速率方程進行相關(guān)計算。對于對峙反應(yīng)，平行反應(yīng)，連續(xù)反應(yīng)要掌握它們各自的特點，并進行一些簡單計算。掌握溫度對反應(yīng)速率的影響，對復(fù)合反應(yīng)能確定有利于制備目標產(chǎn)物的溫度條件，明確Arrhenius公式中各項的物理意義并掌握活化能的求算方法。掌握鏈反應(yīng)的特點，會用穩(wěn)態(tài)近似、平衡假設(shè)和速控步等近似方法從復(fù)雜反應(yīng)的機理推導(dǎo)速率方程。
11、化學動力學基礎(chǔ)（二）
考試內(nèi)容
簡單碰撞理論、過渡態(tài)理論、單分子反應(yīng)的Linedemann理論和RRKM理論及與上述理論相關(guān)的一些基本概念，分子反應(yīng)動態(tài)學簡介，在溶液中進行的反應(yīng)、光化學反應(yīng)和催化反應(yīng)動力學，快速反應(yīng)的幾種測試手段。
考試要點
了解單分子反應(yīng)的RRKM理論的基本要點，了解弛豫法適用的條件及用弛豫法計算快速對峙反應(yīng)的速率常數(shù)，了解分子反應(yīng)動態(tài)學的發(fā)展概況、常用實驗方法和該研究的理論意義。了解溶液反應(yīng)的特點、溶劑對反應(yīng)的影響，會利用原鹽效應(yīng)判斷離子強度對溶液中有離子參加的反應(yīng)速率的影響。了解光化學反應(yīng)的基本定律、光化學平衡與熱化學平衡的區(qū)別，了解催化劑的特征、各類催化反應(yīng)的特點和產(chǎn)生化學振蕩的原因。
掌握簡單碰撞理論的基本要點，過渡態(tài)理論的基本要點和熱力學、統(tǒng)計熱力學兩種處理方法，會利用簡單碰撞理論和過渡態(tài)理論計算一些簡單反應(yīng)的速率常數(shù)，掌握活化能、閾能和活化焓等能量之間的關(guān)系。掌握單分子反應(yīng)的Linedemann理論的基本要點。掌握量子產(chǎn)率的計算并會處理簡單的光化學反應(yīng)的動力學問題。會處理酶催化反應(yīng)的動力學問題。
12、表面物理化學
考試內(nèi)容
表面化學中的一些基本概念，如比表面、表面張力、表面Gibbs自由能、潤濕、鋪展、吸附等，表面熱力學的基本公式，彎曲表面上的附加壓力和蒸汽壓，溶液的表面吸附，液–液界面的性質(zhì)，膜，液–固界面現(xiàn)象，表面活性劑及其作用，固體表面的吸附，氣–固相表面催化反應(yīng)。
考試要點
理解表面化學中的基本概念，掌握表面張力和表面Gibbs自由能概念的異同點，了解表面張力與溫度的關(guān)系。了解表面活性的概念及其原理，表面活性劑的分類及其幾種重要作用。了解液–液、液–固界面的鋪展與潤濕情況，理解氣–固表面的吸附本質(zhì)及吸附等溫線的主要類型，了解Freundlich等溫式和喬姆金方程式及其適用的吸附類型，了解化學吸附和物理吸附的區(qū)別。
掌握表面熱力學的基本公式，并能進行一些熱力學計算。掌握Young-Laplace公式，Kelvin公式和Gibbs吸附等溫式，能對一些常見的表面現(xiàn)象進行解釋以及進行一些簡單計算。掌握Langmuir單分子吸附理論要點并能進行簡單計算，掌握BET多分子層吸附理論要點及其主要應(yīng)用。掌握氣–固相表面催化反應(yīng)的基本步驟、反應(yīng)機理，能解釋簡單的表面反應(yīng)動力學，以及利用反應(yīng)機理、基元步驟活化能和吸附熱等計算氣–固相表面催化反應(yīng)的表觀活化能。
13、膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液
考試內(nèi)容
膠體的基本特性，溶膠的制備與凈化，溶膠的動力性質(zhì)、光學性質(zhì)和電學性質(zhì)，雙電層理論和ζ電勢，溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用，乳狀液，大分子溶液，凝膠，Donnan平衡和聚電解質(zhì)溶液的滲透壓，流變學簡介，納米材料及納米粒子。
考試要點
了解分散系統(tǒng)的大概分類，了解溶膠的制備、凈化方法及其應(yīng)用。了解憎液溶膠的膠團結(jié)構(gòu)，其在動力性質(zhì)、光學性質(zhì)和電學性質(zhì)等方面的特點，以及如何利用相關(guān)特點對膠體進行粒度大小、帶電情況等方面進行研究，了解電泳、電滲等實驗技術(shù)在工業(yè)、生物學、醫(yī)學等方面的應(yīng)用。了解雙電層理論模型及相關(guān)概念，了解溶膠在穩(wěn)定性方面的特點及膠體穩(wěn)定性的DLVO理論。了解乳狀液的種類、乳化劑的作用，凝膠的分類、形成和主要性質(zhì)。了解大分子溶液和溶膠的異同點，大分子物質(zhì)平均摩爾質(zhì)量的種類及其分布的測定方法，大分子溶液黏度的幾種表示法。了解Donnan平衡，Newton流體和非Newton流體的區(qū)別及常見的流體類型。簡單了解納米材料的特性及制備方法。
掌握丁鐸爾效應(yīng)及其應(yīng)用，掌握ζ電勢等概念以及電解質(zhì)對溶膠穩(wěn)定性的影響，會判斷電解質(zhì)聚沉能力的大小。掌握如何用滲透壓法準確測定聚電解質(zhì)的數(shù)均摩爾質(zhì)量。
2021湖南師范大學物理化學專業(yè)研究生考研參考書目
參考書目[1] 傅獻彩，沈文霞，姚天揚，侯文華. 物理化學（第五版） 上、下冊. 高等教育出版社，2006
[2] 胡 英 主編. 物理化學（第四版）. 高等教育出版社，1999
[3] 孫德坤，沈文霞，姚天揚，侯文華. 物理化學學習指導(dǎo). 高等教育出版社，2007
[4] 范崇政，杭瑚，蔣淮渭. 物理化學概念辨析·解題方法·應(yīng)用實例（第4版）. 中國科學技術(shù)大學出版社，2010
2021湖南師范大學物理化學研究生考試大綱
湖南師范大學碩士研究生入學考試自命題考試大綱考試科目代碼：[728] 考試科目名稱：物理化學
一、考試內(nèi)容及要點
（一）化學熱力學部分
1、熱力學第一定律及其應(yīng)用
考試內(nèi)容
熱力學的一些基本概念，可逆過程，溫度，焓，熱容，Carnot循環(huán)，Joule-Thomson效應(yīng)，等壓熱效應(yīng)，等容熱效應(yīng)，反應(yīng)進度，標準摩爾焓變，標準摩爾生成焓，標準摩爾燃燒焓，鍵焓，熱力學第零定律，熱力學第一定律及其對理想氣體、相變過程和化學反應(yīng)過程的應(yīng)用，Hess定律，Kirchhoff定律，能量均分原理。
考試要點
理解并掌握熱力學的一些基本概念：系統(tǒng)、環(huán)境、熱、功、熱力學能、焓、熱容、狀態(tài)函數(shù)及其特性、強度性質(zhì)、廣度性質(zhì)、過程、途徑、準靜態(tài)過程、可逆過程與不可逆過程、過程方程式、熱機效率、冷凍系數(shù)、節(jié)流過程、反應(yīng)進度、標準摩爾焓變、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓、鍵焓等。
熟練掌握一些基本定律和原理：熱力學第零定律、熱力學第一定律、Hess定律、Kirchhoff定律、能量均分原理。
熟練應(yīng)用熱力學第一定律：計算理想氣體在自由膨脹、等溫、等壓、絕熱、等容、節(jié)流膨脹、卡諾循環(huán)等過程中的ΔU，ΔH，Q和W等；可逆相變及不可逆相變過程的ΔU，ΔH，Q和W；等溫或非等溫化學反應(yīng)過程的反應(yīng)焓變、終態(tài)溫度等。
2、熱力學第二定律及其應(yīng)用
考試內(nèi)容
自發(fā)變化，熱溫商，熵，規(guī)定熵，Helmholtz自由能，Gibbs自由能，熱力學概率，溫–熵圖，特性函數(shù)，特征變量，熵流、熵產(chǎn)生等基本概念。熱力學第二定律，熱力學第三定律，熵增原理，卡諾定理，Boltzmann熵定理等基本定律和原理。熱力學基本方程，Maxwell關(guān)系式，Gibbs-Helmholtz方程等基本方程式。熵判據(jù)，Gibbs自由能判據(jù)，Helmholtz自由能判據(jù)及特性函數(shù)判據(jù)等判斷自發(fā)變化方向和限度的判據(jù)。理想氣體的各種過程、相變過程、化學反應(yīng)過程的ΔS，ΔG和ΔA等的計算。
考試要點
掌握并理解自發(fā)變化、熵、規(guī)定熵、Helmholtz自由能、Gibbs自由能、熱力學概率、特性函數(shù)、特征變量、熵流、熵產(chǎn)生等基本概念及其物理意義。熟練掌握熱力學第二定律的各種表述及其意義，了解熱力學第三定律的內(nèi)容。能熟練地計算理想氣體的各種過程、相變過程、化學反應(yīng)過程的ΔS，ΔG和ΔA等狀態(tài)函數(shù)變化，并熟練應(yīng)用相應(yīng)熱力學判據(jù)判斷過程的可逆性及自發(fā)變化的方向。能熟練應(yīng)用熱力學基本方程、Maxwell關(guān)系式、重要狀態(tài)函數(shù)的定義式等，利用熱力學方法進行一些狀態(tài)函數(shù)間關(guān)系的推導(dǎo)證明。
3、多組分系統(tǒng)熱力學及其在溶液中的應(yīng)用
考試內(nèi)容
多組分系統(tǒng)組成的表示法，偏摩爾量及其物理意義，化學勢及其物理意義，各類系統(tǒng)中組分化學勢的表達式及其標準狀態(tài)，逸度、逸度因子、理想液態(tài)混合物、理想稀溶液、活度、活度因子、超額函數(shù)等的定義，理想液態(tài)混合物的通性，稀溶液的依數(shù)性，吉布斯集合公式和Gibbs-Duhem公式，Raoult定律和Henry定律，分配定律。
考試要點
了解并掌握用化學勢討論平衡問題的方法，如依數(shù)性公式的推導(dǎo)及應(yīng)用；各組分化學勢的表示及其各種標準態(tài)；等溫、等壓下由純組分混合制備混合物或溶液時系統(tǒng)ΔG的計算。理解偏摩爾量概念及其物理意義；吉布斯集合公式和Gibbs-Duhem公式的物理意義及其應(yīng)用；理想液態(tài)混合物和理想稀溶液的的定義及物理意義；掌握Raoult定律和Henry定律及其各種應(yīng)用；理想液態(tài)混合物的性質(zhì)；稀溶液依數(shù)性的概念及其通過依數(shù)性測定溶質(zhì)分子量的方法；逸度及逸度因子的的概念，活度的概念及其測定的方法，超額函數(shù)的概念，無熱溶液、正規(guī)溶液的特點。掌握分配定律及其應(yīng)用。
4、相平衡
考試內(nèi)容
多相平衡的一般條件，相律及其應(yīng)用，Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，外壓與蒸汽壓的關(guān)系，單組分系統(tǒng)的相圖，超臨界狀態(tài)，杠桿規(guī)則，二組分系統(tǒng)的氣-液相圖和固-液相圖及其應(yīng)用，等邊三角形坐標表示法及三組分系統(tǒng)的相圖及應(yīng)用，二級相變。
考試要點
了解相律的推導(dǎo)過程；能看懂部分互溶的三液體系統(tǒng)和二固體和一液體的水鹽系統(tǒng)相圖并了解其應(yīng)用；初步了解二級相變。掌握相、組分數(shù)和自由度等概念及理解其意義，并能利用相律進行相關(guān)計算；掌握相律在相圖中的應(yīng)用；掌握單組分系統(tǒng)相圖的特征；熟練掌握二組分體系的氣-液相圖和固-液相圖的意義及相圖的繪制和應(yīng)用；掌握杠桿規(guī)則及其應(yīng)用。掌握三組分系統(tǒng)等邊三角形坐標表示法；熟練掌握Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程及其應(yīng)用。
5、化學平衡
考試內(nèi)容
反應(yīng)進度，化學反應(yīng)的親和勢，化學反應(yīng)的平衡條件、平衡常數(shù)、等溫方程式，平衡常數(shù)的表示式，復(fù)相化學平衡，標準摩爾生成Gibbs自由能、標準狀態(tài)下反應(yīng)的Gibbs自由能變化值，各種因素如溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響，同時化學平衡，反映的耦合，反應(yīng)有利溫度及標準狀態(tài)下反應(yīng)的Gibbs自由能變化值的近似計算或估算。
考試要點
了解如何用化學勢討論化學平衡，比如化學反應(yīng)等溫式的導(dǎo)出；反應(yīng)進度的概念；三類反應(yīng)生產(chǎn)條件的理論分析（常溫常壓氣相反應(yīng)，液相反應(yīng)，高溫高壓氣相反應(yīng)）；對同時平衡、反應(yīng)耦合和對復(fù)雜體系近似計算等的處理方法。掌握用化學反應(yīng)等溫式判斷反應(yīng)進行的方向；各種平衡常數(shù)的表示及其相互關(guān)系；溫度對平衡常數(shù)的影響及其應(yīng)用；壓力、惰性氣體等對平衡的影響；由標準摩爾生成Gibbs自由能計算平衡常數(shù)的方法；從平衡常數(shù)計算平衡轉(zhuǎn)化率和平衡組成的方法。
6、統(tǒng)計熱力學基礎(chǔ)
考試內(nèi)容
統(tǒng)計系統(tǒng)的分類，統(tǒng)計熱力學的研究方法及基本假定，最概然分布，摘取最大項法及其原理，量子統(tǒng)計方法及其應(yīng)用，配分函數(shù)的定義及其物理意義，配分函數(shù)與熱力學函數(shù)的關(guān)系，各種運動形式的配分函數(shù)的計算方法及其在簡單分子熱力學函數(shù)計算方面的應(yīng)用，單原子和雙原子分子的統(tǒng)計熵的計算，自由能函數(shù)，熱函函數(shù)，用配分函數(shù)計算標準狀態(tài)下反應(yīng)的Gibbs自由能變化值和平衡常數(shù)。
考試要點
了解熱力學三大定律的統(tǒng)計解釋，量子統(tǒng)計方法及其應(yīng)用。掌握統(tǒng)計熱力學的基本假定，宏觀態(tài)、微觀態(tài)和熱力學幾率等基本概念，Maxwell-Boltzmann分布律的物理意義，配分函數(shù)的概念和各種運動形式的配分函數(shù)計算以及配分函數(shù)與熱力學函數(shù)的關(guān)系，單原子和雙原子分子統(tǒng)計熵的計算方法，從配分函數(shù)計算理想氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)的方法。
7、電解質(zhì)溶液
考試內(nèi)容
電化學中的基本概念，原電池，電解池，離子的電遷移率，離子遷移數(shù)及其測定，電導(dǎo)，電導(dǎo)率，摩爾電導(dǎo)率，電導(dǎo)測定的應(yīng)用，電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子，離子強度，離子氛，F(xiàn)araday電解定律，離子獨立移動定律，Ostwald稀釋定律，強電解質(zhì)溶液理論：Debye–Hükel離子互吸理論，Debye–Hükel-Onsager電導(dǎo)理論，Debye–Hükel極限公式。
考試要點
了解遷移數(shù)的意義及常用的測定遷移數(shù)的方法，了解強電解質(zhì)溶液理論的基本內(nèi)容及適用范圍。掌握電化學的基本概念，F(xiàn)araday電解定律，電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率的意義及它們與溶液濃度的關(guān)系；掌握遷移數(shù)與摩爾電導(dǎo)率、離子電遷移率之間的關(guān)系，并能熟練進行計算；熟悉離子獨立移動定律及電導(dǎo)測定在如下幾方面的應(yīng)用：水純度的檢驗，弱電解質(zhì)的解離度和解離常數(shù)的計算，難溶鹽溶解度的測定及計算，電導(dǎo)滴定；理解電解質(zhì)的離子平均活度、平均活度因子的意義及其計算方法，會計算離子強度和使用Debye–Hükel極限公式。
8、可逆電池的電動勢及其應(yīng)用
考試內(nèi)容
可逆電池形成的必要條件，可逆電極的類型，電池的書寫方法。電動勢的測定，可逆電池熱力學，電動勢產(chǎn)生的機理和氫標準電極的作用，電動勢測定的應(yīng)用。
考試要點
了解對消法測電動勢的基本原理和標準電池的作用，電動勢產(chǎn)生的機理和氫標準電極的作用，液體接界電勢的概念及消除方法。掌握可逆電池的書寫方法，熟練、正確地寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)，能熟練地應(yīng)用Nernst方程計算電極電勢和電池的電動勢，利用電化學測定數(shù)據(jù)計算熱力學函數(shù)的變化值，可由電池反應(yīng)設(shè)計電池。熟悉電動勢測定的主要應(yīng)用，會利用相應(yīng)測定數(shù)據(jù)計算電解質(zhì)溶液的平均活度因子、難溶鹽的活度積以及弱酸或弱堿的解離常數(shù)、溶液的pH等。
9、電解與極化作用
考試內(nèi)容
分解電壓，極化作用，極化曲線，電解時電極上的競爭反應(yīng)，金屬的電化學腐蝕、防腐與金屬的鈍化，化學電源。
考試要點
了解分解電壓的意義，極化現(xiàn)象，極化作用及其分類，超電勢及其影響因素，氫超電勢理論，電化學腐蝕的原因及防腐的方法，化學電源的類型及其應(yīng)用。了解并掌握產(chǎn)生極化的原因及極化現(xiàn)象的應(yīng)用，電解池和原電池極化曲線的異同點，Tafel公式的物理意義及其在計算氫超電勢方面的應(yīng)用，析出電勢與電極上的放電次序以及在金屬離子分離方面的應(yīng)用。
10、化學動力學基礎(chǔ)（一）
考試內(nèi)容
化學動力學的一些基本概念：基元反應(yīng)，非基元反應(yīng)，反應(yīng)速率，反應(yīng)機理，反應(yīng)級數(shù)，反應(yīng)分子數(shù)，速率常數(shù)，半衰期，活化能等。具有簡單級數(shù)的反應(yīng)，反應(yīng)級數(shù)的測定，對峙反應(yīng)，平行反應(yīng)，連續(xù)反應(yīng)，鏈反應(yīng)，溫度對反應(yīng)速率的影響，擬定反應(yīng)歷程的一般方法，及處理反應(yīng)歷程時一些常用的近似處理方法。基元反應(yīng)的質(zhì)量作用定律，微觀可逆性原理，反應(yīng)獨立共存原理。
考試要點
了解基元反應(yīng)，非基元反應(yīng)，反應(yīng)速率，反應(yīng)機理，反應(yīng)級數(shù)，反應(yīng)分子數(shù)，半衰期等基本概念，了解速率常數(shù)及其物理意義和影響因素，理解活化能的概念、基元反應(yīng)活化能的物理意義及其估算方法。熟練掌握及應(yīng)用基元反應(yīng)的質(zhì)量作用定律、微觀可逆性原理和反應(yīng)獨立共存原理。掌握零級、一級、二級、三級等具有簡單級數(shù)的反應(yīng)的特點，能利用實驗數(shù)據(jù)確定反應(yīng)級數(shù)，并能熟練地利用速率方程進行相關(guān)計算。對于對峙反應(yīng)，平行反應(yīng)，連續(xù)反應(yīng)要掌握它們各自的特點，并進行一些簡單計算。掌握溫度對反應(yīng)速率的影響，對復(fù)合反應(yīng)能確定有利于制備目標產(chǎn)物的溫度條件，明確Arrhenius公式中各項的物理意義并掌握活化能的求算方法。掌握鏈反應(yīng)的特點，會用穩(wěn)態(tài)近似、平衡假設(shè)和速控步等近似方法從復(fù)雜反應(yīng)的機理推導(dǎo)速率方程。
11、化學動力學基礎(chǔ)（二）
考試內(nèi)容
簡單碰撞理論、過渡態(tài)理論、單分子反應(yīng)的Linedemann理論和RRKM理論及與上述理論相關(guān)的一些基本概念，分子反應(yīng)動態(tài)學簡介，在溶液中進行的反應(yīng)、光化學反應(yīng)和催化反應(yīng)動力學，快速反應(yīng)的幾種測試手段。
考試要點
了解單分子反應(yīng)的RRKM理論的基本要點，了解弛豫法適用的條件及用弛豫法計算快速對峙反應(yīng)的速率常數(shù)，了解分子反應(yīng)動態(tài)學的發(fā)展概況、常用實驗方法和該研究的理論意義。了解溶液反應(yīng)的特點、溶劑對反應(yīng)的影響，會利用原鹽效應(yīng)判斷離子強度對溶液中有離子參加的反應(yīng)速率的影響。了解光化學反應(yīng)的基本定律、光化學平衡與熱化學平衡的區(qū)別，了解催化劑的特征、各類催化反應(yīng)的特點和產(chǎn)生化學振蕩的原因。
掌握簡單碰撞理論的基本要點，過渡態(tài)理論的基本要點和熱力學、統(tǒng)計熱力學兩種處理方法，會利用簡單碰撞理論和過渡態(tài)理論計算一些簡單反應(yīng)的速率常數(shù)，掌握活化能、閾能和活化焓等能量之間的關(guān)系。掌握單分子反應(yīng)的Linedemann理論的基本要點。掌握量子產(chǎn)率的計算并會處理簡單的光化學反應(yīng)的動力學問題。會處理酶催化反應(yīng)的動力學問題。
12、表面物理化學
考試內(nèi)容
表面化學中的一些基本概念，如比表面、表面張力、表面Gibbs自由能、潤濕、鋪展、吸附等，表面熱力學的基本公式，彎曲表面上的附加壓力和蒸汽壓，溶液的表面吸附，液–液界面的性質(zhì)，膜，液–固界面現(xiàn)象，表面活性劑及其作用，固體表面的吸附，氣–固相表面催化反應(yīng)。
考試要點
理解表面化學中的基本概念，掌握表面張力和表面Gibbs自由能概念的異同點，了解表面張力與溫度的關(guān)系。了解表面活性的概念及其原理，表面活性劑的分類及其幾種重要作用。了解液–液、液–固界面的鋪展與潤濕情況，理解氣–固表面的吸附本質(zhì)及吸附等溫線的主要類型，了解Freundlich等溫式和喬姆金方程式及其適用的吸附類型，了解化學吸附和物理吸附的區(qū)別。
掌握表面熱力學的基本公式，并能進行一些熱力學計算。掌握Young-Laplace公式，Kelvin公式和Gibbs吸附等溫式，能對一些常見的表面現(xiàn)象進行解釋以及進行一些簡單計算。掌握Langmuir單分子吸附理論要點并能進行簡單計算，掌握BET多分子層吸附理論要點及其主要應(yīng)用。掌握氣–固相表面催化反應(yīng)的基本步驟、反應(yīng)機理，能解釋簡單的表面反應(yīng)動力學，以及利用反應(yīng)機理、基元步驟活化能和吸附熱等計算氣–固相表面催化反應(yīng)的表觀活化能。
13、膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液
考試內(nèi)容
膠體的基本特性，溶膠的制備與凈化，溶膠的動力性質(zhì)、光學性質(zhì)和電學性質(zhì)，雙電層理論和ζ電勢，溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用，乳狀液，大分子溶液，凝膠，Donnan平衡和聚電解質(zhì)溶液的滲透壓，流變學簡介，納米材料及納米粒子。
考試要點
了解分散系統(tǒng)的大概分類，了解溶膠的制備、凈化方法及其應(yīng)用。了解憎液溶膠的膠團結(jié)構(gòu)，其在動力性質(zhì)、光學性質(zhì)和電學性質(zhì)等方面的特點，以及如何利用相關(guān)特點對膠體進行粒度大小、帶電情況等方面進行研究，了解電泳、電滲等實驗技術(shù)在工業(yè)、生物學、醫(yī)學等方面的應(yīng)用。了解雙電層理論模型及相關(guān)概念，了解溶膠在穩(wěn)定性方面的特點及膠體穩(wěn)定性的DLVO理論。了解乳狀液的種類、乳化劑的作用，凝膠的分類、形成和主要性質(zhì)。了解大分子溶液和溶膠的異同點，大分子物質(zhì)平均摩爾質(zhì)量的種類及其分布的測定方法，大分子溶液黏度的幾種表示法。了解Donnan平衡，Newton流體和非Newton流體的區(qū)別及常見的流體類型。簡單了解納米材料的特性及制備方法。
掌握丁鐸爾效應(yīng)及其應(yīng)用，掌握ζ電勢等概念以及電解質(zhì)對溶膠穩(wěn)定性的影響，會判斷電解質(zhì)聚沉能力的大小。掌握如何用滲透壓法準確測定聚電解質(zhì)的數(shù)均摩爾質(zhì)量。
二、參考書目
[1] 傅獻彩，沈文霞，姚天揚，侯文華. 物理化學（第五版） 上、下冊. 高等教育出版社，2006
[2] 胡 英 主編. 物理化學（第四版）. 高等教育出版社，1999
[3] 孫德坤，沈文霞，姚天揚，侯文華. 物理化學學習指導(dǎo). 高等教育出版社，2007
[4] 范崇政，杭瑚，蔣淮渭. 物理化學概念辨析·解題方法·應(yīng)用實例（第4版）. 中國科學技術(shù)大學出版社，2010
2016年湖南師范大學物理化學考研招生計劃人數(shù)
2016年湖南師范大學物理化學考研招生計劃人數(shù)
湖南師范大學秉承“仁、愛、精、勤”的優(yōu)良傳統(tǒng)，遵循立足湖南、服務(wù)全國、走向世界、注重內(nèi)涵、強化特色、躋身一流的基本發(fā)展理念，朝著具有教師教育特色、國內(nèi)一流、國際上有一定影響的綜合型大學的目標奮力邁進。這是考研招生計劃人數(shù)，歡迎收藏~
專業(yè)：物理化學
招生計劃：9
復(fù)試分數(shù)線：316
物理化學考研院校
基本信息
專業(yè)名稱：物理化學 專業(yè)代碼：070304 門類/類別：理學 學科/類別：化學
專業(yè)介紹
寧波大學為例
物理化學是2006年國務(wù)院學位委員會批準的碩士學位授予點，依托寧波市新型功能材料及其制備科學省部共建國家重點實驗室培育基地和浙江省材料科學與工程重點學科、材料物理與化學重點學科。
學位點現(xiàn)有教授(研究員)15人、副教授（副研究員）13人，博士43人，入選國家“QR”1名、國家“外專QR”2人（包括諾貝爾化學獎得主Robert H. Grubbs教授）、浙江省“151人才工程”5名。學位點目前承擔國家973計劃前期研究專項、國家自然科學基金、浙江省重點創(chuàng)新團隊、浙江省科技攻關(guān)、浙江省自然科學基金、浙江省自然科學基金青年科技人才培養(yǎng)專項基金、教育部高等學校中青年骨干教師重點培養(yǎng)基金、寧波市科技計劃重點項目等研究課題40余項，科研經(jīng)費1000多萬元。在國內(nèi)外重要學術(shù)刊物上發(fā)表論文300余篇，其中SCI 和EI收錄論文200余篇。學位點擁有多臺X光衍射、各類光譜、色質(zhì)聯(lián)用、元素分析、綜合熱分析、電化學、高效液相色譜等相關(guān)大型儀器，和一批用于高分子材料研究的一流設(shè)施，包括無水無氧操作及多臺聚合反應(yīng)器等合成設(shè)備，高溫及低溫凝膠色譜儀、流變儀、原子力及場發(fā)射掃描顯微設(shè)備、小角X光散射儀等分子與凝聚態(tài)表征儀器，橡膠加工、力學性能測試等成套加工與性能測試設(shè)備等，近3年科研經(jīng)費超過5000萬元，為研究生的學習和科研提供了良好條件。
學位點擁有境外優(yōu)質(zhì)教育資源，每年選派優(yōu)秀碩士研究生赴海外交流。與香港浸會大學理學院的項目交流和研究工作已進行多年。最近與美國加州理工學院等世界頂級名校達成了研究生交流意向，聘任了包括諾貝爾化學獎得主在內(nèi)的多位著名高分子材料專家為研究生兼職導(dǎo)師。學院還聘任了包括三位國家“QR”創(chuàng)業(yè)類國家特聘專家在內(nèi)的高科技企業(yè)掌門人作為客座教授聯(lián)合培養(yǎng)研究生。寧波市進出口商品檢驗檢疫局、北侖商檢局等單位作為該學位點的實踐基地，同時為該學位點優(yōu)秀碩士畢業(yè)生提供理想的就業(yè)渠道。
學位點負責人梁云霄教授，1988年本科畢業(yè)于吉林大學化學系物理化學專業(yè)，2004年獲得南開大學化學系物理化學專業(yè)博士學位，浙江省“151人才工程”入選者。早期從事物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性能關(guān)系的理論研究工作。目前主要從事多孔材料、光電等能量轉(zhuǎn)換材料的設(shè)計、合成與制備、結(jié)構(gòu)與性能關(guān)系和應(yīng)用研究。承擔或參與國家自然科學基金、省科技廳重大項目、公益項目、科技攻關(guān)、自然科學基金等項目20余項。在國內(nèi)外重要學術(shù)期刊上發(fā)表研究論文50余篇，申請發(fā)明專利10余項。
本學位點的主要研究方向為：（1）高分子物理化學：高分子聚集態(tài)結(jié)構(gòu)調(diào)控與表征、有機納米材料多尺度加工、高分子復(fù)合材料界面設(shè)計與調(diào)控、高分子疲勞失效機理與壽命預(yù)測；（2）催化化學：金屬有機催化聚合、酶催化、催化新材料、環(huán)境友好催化材料；（3）功能材料物理化學：無機-有機雜化/復(fù)合材料、先進能源材料的制備、表征及應(yīng)用；有機配體設(shè)計、金屬有機化合物的合成、結(jié)構(gòu)解析及其在催化、熒光材料等中的應(yīng)用。
專業(yè)點分布
北京師范大學 首都師范大學 北京大學 中國人民大學 北京科技大學 中國石油大學(北京) 中國礦業(yè)大學(北京) 中國科學院大學 南開大學 天津師范大學 天津大學 河北大學 河北師范大學 太原理工大學 山西大學 山西師范大學 內(nèi)蒙古師范大學 大連大學 渤海大學 遼寧大學 東北大學 遼寧石油化工大學 遼寧師范大學 沈陽藥科大學 延邊大學 吉林師范大學 東北師范大學 吉林大學 北華大學 哈爾濱師范大學 哈爾濱工業(yè)大學 黑龍江大學 東北石油大學 齊齊哈爾大學 牡丹江師范學院 復(fù)旦大學 同濟大學 華東師范大學 上海師范大學 華東理工大學 揚州大學 蘇州大學 東南大學 南京航空航天大學 南京理工大學 中國礦業(yè)大學 南京工業(yè)大學 常州大學 南京大學 江蘇大學 南京師范大學 寧波大學 浙江工業(yè)大學 浙江師范大學 安徽大學 淮北師范大學 中國科學技術(shù)大學 安慶師范大學 安徽建筑大學 阜陽師范學院 福建師范大學 福州大學 廈門大學 江西師范大學 江西科技師范大學 煙臺大學 濟南大學 山東理工大學 曲阜師范大學 聊城大學 山東大學 中國海洋大學 青島科技大學 齊魯工業(yè)大學 山東農(nóng)業(yè)大學 山東師范大學 信陽師范學院 鄭州大學 河南大學 河南師范大學 武漢大學 華中科技大學 武漢工程大學 武漢紡織大學 武漢理工大學 中南民族大學 湖北大學 華中師范大學 湖北師范大學 湖南科技大學 中南大學 湘潭大學 湖南師范大學 長沙理工大學 中山大學 暨南大學 華南理工大學 華南師范大學 廣西師范大學 廣西大學 西南大學 西南民族大學 四川大學 四川理工學院 西華師范大學 云南師范大學 云南大學 西北大學 西北工業(yè)大學 陜西師范大學 陜西理工大學 寶雞文理學院 蘭州大學 西北師范大學 青海民族大學 寧夏大學 喀什大學
專業(yè)院校排名
0703 化學
本一級學科中，全國具有“博士授權(quán)”的高校共 69 所，本次參評66 所;部分具有“碩士授權(quán)”的高校 也參加了評估;參評高校共計 150 所(注:評估結(jié)果相同的高校排序不分先后，按學校代碼排列)。
| 序號 | 學校代碼 | 學校名稱 | 評選結(jié)果 |
| 1 | 10001 | 北京大學 | A+ |
| 2 | 10003 | 清華大學 | A+ |
| 3 | 10358 | 中國科學技術(shù)大學 | A+ |
| 4 | 10055 | 南開大學 | A |
| 5 | 10183 | 吉林大學 | A |
| 6 | 10246 | 復(fù)旦大學 | A |
| 7 | 10384 | 廈門大學 | A |
| 8 | 10248 | 上海交通大學 | A- |
| 9 | 10284 | 南京大學 | A- |
| 10 | 10335 | 浙江大學 | A- |
| 11 | 10386 | 福州大學 | A- |
| 12 | 10486 | 武漢大學 | A- |
| 13 | 10532 | 湖南大學 | A- |
| 14 | 10558 | 中山大學 | A- |
| 15 | 10610 | 四川大學 | A- |
| 16 | 10010 | 北京化工大學 | B+ |
| 17 | 10027 | 北京師范大學 | B+ |
| 18 | 10200 | 東北師范大學 | B+ |
| 19 | 10247 | 同濟大學 | B+ |
| 20 | 10251 | 華東理工大學 | B+ |
| 21 | 10269 | 華東師范大學 | B+ |
| 22 | 10285 | 蘇州大學 | B+ |
| 23 | 10422 | 山東大學 | B+ |
| 24 | 10459 | 鄭州大學 | B+ |
| 25 | 10487 | 華中科技大學 | B+ |
| 26 | 10511 | 華中師范大學 | B+ |
| 27 | 10635 | 西南大學 | B+ |
| 28 | 10697 | 西北大學 | B+ |
| 29 | 10718 | 陜西師范大學 | B+ |
| 30 | 10730 | 蘭州大學 | B+ |
| 31 | 10008 | 北京科技大學 | B |
| 32 | 10108 | 山西大學 | B |
| 33 | 10141 | 大連理工大學 | B |
| 34 | 10145 | 東北大學 | B |
| 35 | 10319 | 南京師范大學 | B |
| 36 | 10370 | 安徽師范大學 | B |
| 37 | 10426 | 青島科技大學 | B |
| 38 | 10445 | 山東師范大學 | B |
| 39 | 10476 | 河南師范大學 | B |
| 40 | 10533 | 中南大學 | B |
| 41 | 10542 | 湖南師范大學 | B |
| 42 | 10561 | 華南理工大學 | B |
| 43 | 10574 | 華南師范大學 | B |
| 44 | 10673 | 云南大學 | B |
| 45 | 11117 | 揚州大學 | B |
| 46 | 10075 | 河北大學 | B- |
| 47 | 10118 | 山西師范大學 | B- |
| 48 | 10126 | 內(nèi)蒙古大學 | B- |
| 49 | 10212 | 黑龍江大學 | B- |
| 50 | 10255 | 東華大學 | B- |
| 51 | 10270 | 上海師范大學 | B- |
| 52 | 10357 | 安徽大學 | B- |
| 53 | 10403 | 南昌大學 | B- |
| 54 | 10414 | 江西師范大學 | B- |
| 55 | 10475 | 河南大學 | B- |
| 56 | 10530 | 湘潭大學 | B- |
| 57 | 10602 | 廣西師范大學 | B- |
| 58 | 10699 | 西北工業(yè)大學 | B- |
| 59 | 10736 | 西北師范大學 | B- |
| 60 | 10755 | 新疆大學 | B- |
| 61 | 11414 | 中國石油大學 | B- |
| 62 | 10002 | 中國人民大學 | C+ |
| 63 | 10019 | 中國農(nóng)業(yè)大學 | C+ |
| 64 | 10028 | 首都師范大學 | C+ |
| 65 | 10140 | 遼寧大學 | C+ |
| 66 | 10165 | 遼寧師范大學 | C+ |
| 67 | 10213 | 哈爾濱工業(yè)大學 | C+ |
| 68 | 10280 | 上海大學 | C+ |
| 69 | 10345 | 浙江師范大學 | C+ |
| 70 | 10346 | 杭州師范大學 | C+ |
| 71 | 10351 | 溫州大學 | C+ |
| 72 | 10394 | 福建師范大學 | C+ |
| 73 | 10524 | 中南民族大學 | C+ |
| 74 | 10559 | 暨南大學 | C+ |
| 75 | 10698 | 西安交通大學 | C+ |
| 76 | 11658 | 海南師范大學 | C+ |
| 77 | 10065 | 天津師范大學 | C |
| 78 | 10094 | 河北師范大學 | C |
| 79 | 10184 | 延邊大學 | C |
| 80 | 10287 | 南京航空航天大學 | C |
| 81 | 10291 | 南京工業(yè)大學 | C |
| 82 | 10299 | 江蘇大學 | C |
| 83 | 10338 | 浙江理工大學 | C |
| 84 | 10373 | 淮北師范大學 | C |
| 85 | 10423 | 中國海洋大學 | C |
| 86 | 10427 | 濟南大學 | C |
| 87 | 10446 | 曲阜師范大學 | C |
| 88 | 10491 | 中國地質(zhì)大學 | C |
| 89 | 10512 | 湖北大學 | C |
| 90 | 10534 | 湖南科技大學 | C |
| 91 | 10560 | 汕頭大學 | C |
| 92 | 10611 | 重慶大學 | C |
| 93 | 10186 | 長春理工大學 | C- |
| 94 | 10203 | 吉林師范大學 | C- |
| 95 | 10231 | 哈爾濱師范大學 | C- |
| 96 | 10288 | 南京理工大學 | C- |
| 97 | 10290 | 中國礦業(yè)大學 | C- |
| 98 | 10320 | 江蘇師范大學 | C- |
| 99 | 10385 | 華僑大學 | C- |
| 100 | 10490 | 武漢工程大學 | C- |
| 101 | 10513 | 湖北師范大學 | C- |
| 102 | 10657 | 貴州大學 | C- |
| 103 | 10691 | 云南民族大學 | C- |
| 104 | 11258 | 大連大學 | C- |
| 105 | 11646 | 寧波大學 | C- |
物理化學研究生院校排名
全國第四輪學科評估結(jié)果（2017年）0703 化學排名：
本一級學科中，全國具有“博士授權(quán)”的高校共 69 所，本次參評66 所;部分具有“碩士授權(quán)”的高校 也參加了評估;參評高校共計 150 所(注:評估結(jié)果相同的高校排序不分先后，按學校代碼排列)。
| 序號 | 學校代碼 | 學校名稱 | 評選結(jié)果 |
| 1 | 10001 | 北京大學 | A+ |
| 2 | 10003 | 清華大學 | A+ |
| 3 | 10358 | 中國科學技術(shù)大學 | A+ |
| 4 | 10055 | 南開大學 | A |
| 5 | 10183 | 吉林大學 | A |
| 6 | 10246 | 復(fù)旦大學 | A |
| 7 | 10384 | 廈門大學 | A |
| 8 | 10248 | 上海交通大學 | A- |
| 9 | 10284 | 南京大學 | A- |
| 10 | 10335 | 浙江大學 | A- |
| 11 | 10386 | 福州大學 | A- |
| 12 | 10486 | 武漢大學 | A- |
| 13 | 10532 | 湖南大學 | A- |
| 14 | 10558 | 中山大學 | A- |
| 15 | 10610 | 四川大學 | A- |
| 16 | 10010 | 北京化工大學 | B+ |
| 17 | 10027 | 北京師范大學 | B+ |
| 18 | 10200 | 東北師范大學 | B+ |
| 19 | 10247 | 同濟大學 | B+ |
| 20 | 10251 | 華東理工大學 | B+ |
| 21 | 10269 | 華東師范大學 | B+ |
| 22 | 10285 | 蘇州大學 | B+ |
| 23 | 10422 | 山東大學 | B+ |
| 24 | 10459 | 鄭州大學 | B+ |
| 25 | 10487 | 華中科技大學 | B+ |
| 26 | 10511 | 華中師范大學 | B+ |
| 27 | 10635 | 西南大學 | B+ |
| 28 | 10697 | 西北大學 | B+ |
| 29 | 10718 | 陜西師范大學 | B+ |
| 30 | 10730 | 蘭州大學 | B+ |
| 31 | 10008 | 北京科技大學 | B |
| 32 | 10108 | 山西大學 | B |
| 33 | 10141 | 大連理工大學 | B |
| 34 | 10145 | 東北大學 | B |
| 35 | 10319 | 南京師范大學 | B |
| 36 | 10370 | 安徽師范大學 | B |
| 37 | 10426 | 青島科技大學 | B |
| 38 | 10445 | 山東師范大學 | B |
| 39 | 10476 | 河南師范大學 | B |
| 40 | 10533 | 中南大學 | B |
| 41 | 10542 | 湖南師范大學 | B |
| 42 | 10561 | 華南理工大學 | B |
| 43 | 10574 | 華南師范大學 | B |
| 44 | 10673 | 云南大學 | B |
| 45 | 11117 | 揚州大學 | B |
| 46 | 10075 | 河北大學 | B- |
| 47 | 10118 | 山西師范大學 | B- |
| 48 | 10126 | 內(nèi)蒙古大學 | B- |
| 49 | 10212 | 黑龍江大學 | B- |
| 50 | 10255 | 東華大學 | B- |
| 51 | 10270 | 上海師范大學 | B- |
| 52 | 10357 | 安徽大學 | B- |
| 53 | 10403 | 南昌大學 | B- |
| 54 | 10414 | 江西師范大學 | B- |
| 55 | 10475 | 河南大學 | B- |
| 56 | 10530 | 湘潭大學 | B- |
| 57 | 10602 | 廣西師范大學 | B- |
| 58 | 10699 | 西北工業(yè)大學 | B- |
| 59 | 10736 | 西北師范大學 | B- |
| 60 | 10755 | 新疆大學 | B- |
| 61 | 11414 | 中國石油大學 | B- |
| 62 | 10002 | 中國人民大學 | C+ |
| 63 | 10019 | 中國農(nóng)業(yè)大學 | C+ |
| 64 | 10028 | 首都師范大學 | C+ |
| 65 | 10140 | 遼寧大學 | C+ |
| 66 | 10165 | 遼寧師范大學 | C+ |
| 67 | 10213 | 哈爾濱工業(yè)大學 | C+ |
| 68 | 10280 | 上海大學 | C+ |
| 69 | 10345 | 浙江師范大學 | C+ |
| 70 | 10346 | 杭州師范大學 | C+ |
| 71 | 10351 | 溫州大學 | C+ |
| 72 | 10394 | 福建師范大學 | C+ |
| 73 | 10524 | 中南民族大學 | C+ |
| 74 | 10559 | 暨南大學 | C+ |
| 75 | 10698 | 西安交通大學 | C+ |
| 76 | 11658 | 海南師范大學 | C+ |
| 77 | 10065 | 天津師范大學 | C |
| 78 | 10094 | 河北師范大學 | C |
| 79 | 10184 | 延邊大學 | C |
| 80 | 10287 | 南京航空航天大學 | C |
| 81 | 10291 | 南京工業(yè)大學 | C |
| 82 | 10299 | 江蘇大學 | C |
| 83 | 10338 | 浙江理工大學 | C |
| 84 | 10373 | 淮北師范大學 | C |
| 85 | 10423 | 中國海洋大學 | C |
| 86 | 10427 | 濟南大學 | C |
| 87 | 10446 | 曲阜師范大學 | C |
| 88 | 10491 | 中國地質(zhì)大學 | C |
| 89 | 10512 | 湖北大學 | C |
| 90 | 10534 | 湖南科技大學 | C |
| 91 | 10560 | 汕頭大學 | C |
| 92 | 10611 | 重慶大學 | C |
| 93 | 10186 | 長春理工大學 | C- |
| 94 | 10203 | 吉林師范大學 | C- |
| 95 | 10231 | 哈爾濱師范大學 | C- |
| 96 | 10288 | 南京理工大學 | C- |
| 97 | 10290 | 中國礦業(yè)大學 | C- |
| 98 | 10320 | 江蘇師范大學 | C- |
| 99 | 10385 | 華僑大學 | C- |
| 100 | 10490 | 武漢工程大學 | C- |
| 101 | 10513 | 湖北師范大學 | C- |
| 102 | 10657 | 貴州大學 | C- |
| 103 | 10691 | 云南民族大學 | C- |
| 104 | 11258 | 大連大學 | C- |
| 105 | 11646 | 寧波大學 | C- |
數(shù)據(jù)來源：教育部學位與研究生教育發(fā)展中心
|
|
|
|
|
| 1 | 吉林大學 | 5★ | 156 |
| 2 | 復(fù)旦大學 | 5★ | 156 |
| 3 | 廈門大學 | 5★ | 156 |
| 4 | 中國科學技術(shù)大學 | 5★ | 156 |
| 5 | 南開大學 | 5★ | 156 |
| 6 | 南京大學 | 5★ | 156 |
| 7 | 北京大學 | 5★ | 156 |
| 8 | 浙江大學 | 5★ | 156 |
| 9 | 清華大學 | 4★ | 156 |
| 10 | 山東大學 | 4★ | 156 |
| 11 | 大連理工大學 | 4★ | 156 |
| 12 | 福州大學 | 4★ | 156 |
| 13 | 華東理工大學 | 4★ | 156 |
| 14 | 北京化工大學 | 4★ | 156 |
| 15 | 武漢大學 | 4★ | 156 |
| 16 | 北京師范大學 | 4★ | 156 |
| 17 | 中山大學 | 4★ | 156 |
| 18 | 天津大學 | 4★ | 156 |
| 19 | 上海交通大學 | 4★ | 156 |
| 20 | 四川大學 | 4★ | 156 |
物理化學考研考什么
物理化學專業(yè)考研科目：2015年復(fù)旦大學070304物理化學考研專業(yè)目錄及考試科目已發(fā)布，詳情如下：
| 化學系 | |||||||||||||||||
| 專業(yè)代碼 | 070304 | 專業(yè)名稱 | 物理化學 | 招生人數(shù) | 21 | ||||||||||||
| 研究方向 |
01 表面化學與催化 02 復(fù)相催化 03 電極過程和高能化學電源 04 量子化學與分子模擬 05 化學反應(yīng)動力學和激光化學 06 結(jié)構(gòu)化學 07 光化學和反應(yīng)動力學 08 分子篩催化和功能材料 09 固態(tài)材料化學 10 工業(yè)催化 11 新型化學電源 |
||||||||||||||||
| 考試科目 |
01、02、03、06、07、08、09、10、11方向:①101思想政治理論②201英語一③721物理化學(含結(jié)構(gòu)化學)④837有機化學或838無機化學和分析化學 04、05方向 組1:①101思想政治理論②201英語一③721物理化學(含結(jié)構(gòu)化學)④837有機化學或838無機化學和分析化學 或 組2:①101思想政治理論②201英語一③720量子力學④836普通物理 |
||||||||||||||||
| 復(fù)試科目 |
|
||||||||||||||||
| 同等學力加試科目 |
|
||||||||||||||||
| 復(fù)試成績占入學考試總成績權(quán)重 | 50% | ||||||||||||||||
| 備注 | 1.外語口語（含聽力）為復(fù)試必考科目，思想政治品德、思維表達能力等也均為復(fù)試必須考核項目。 | ||||||||||||||||
| 先進材料實驗室 | |||||||||||||||||
| 專業(yè)代碼 | 070304 | 專業(yè)名稱 | 物理化學 | 招生人數(shù) | 2 | ||||||||||||
| 研究方向 |
03 電極過程和高能化學電源 08 分子篩催化和功能材料 |
||||||||||||||||
| 考試科目 | ①101思想政治理論②201英語一③721物理化學(含結(jié)構(gòu)化學)④837有機化學或838無機化學和分析化學 | ||||||||||||||||
| 復(fù)試科目 |
|
||||||||||||||||
| 同等學力加試科目 |
|
||||||||||||||||
| 復(fù)試成績占入學考試總成績權(quán)重 | 50% | ||||||||||||||||
| 備注 | 1.外語口語（含聽力）為復(fù)試必考科目，思想政治品德、思維表達能力等也均為復(fù)試必須考核項目 | ||||||||||||||||
物理化學考研參考書：
2014年吉林大學070304物理化學考研參考書目已發(fā)布，詳情如下：
《無機化學》上冊宋天佑、程鵬、王杏喬，高等教育出版社，2009年，2版。
《無機化學》下冊宋天佑、徐家寧、程功臻，高等教育出版社，2010年，2版。
《無機化學例題與習題》徐家寧，井淑波，史蘇華，高等教育出版社，2011年，3版。
《無機化學考研復(fù)習指導(dǎo)》徐家寧、史蘇華、宋天佑，科學出版社，2009年，1版。
《無機化學習題解答》張麗榮，于杰輝，宋天佑，高等教育出版社，2010年，2版。
《分析化學》武漢大學等，高等教育出版社，2008年，5版。
《化學分析教程》鄒明珠等，高等教育出版社，2008年，1版。
《儀器分析》張寒琦等，高等教育出版社，2009年,1版。
《物理化學》楊永華、楊樺、吳鳳清、呂慧娟，高等教育出版社，2012年。
《物理化學題解》楊永華、楊樺、宋利珠、吳鳳清，高等教育出版社，2012年。
物理化學研究生就業(yè)方向：
物理化學學科主要分三個方向：催化、電化學以及理論化學，這幾年由于材料熱，對于材料的物理與化學性質(zhì)的研究也引起了人們的廣泛關(guān)注。
(1)由于物理化學學科在實驗中需要用到很多的實驗儀器，所以畢業(yè)后可以做儀器銷售以及客戶服務(wù)工程師。
(2)催化畢業(yè)生目前主要有一些頂級的公司的研發(fā)部門需要，例如：美孚，中石化。作催化實驗對自己的動手能力有很大的鍛煉，這對于在作儀器例如高通量設(shè)備的公司是一格核心崗位，主要是儀器建設(shè)方面。同樣催化畢業(yè)生在煙草領(lǐng)域也很吃香，例如近兩年國內(nèi)的鄭州煙草研究院(我國唯一的一家煙草研究院)，白沙集團，卷煙廠等等。
(3)電化學畢業(yè)生這兩年還是比較搶手的，由于能源的原因，目前在太陽能電池、燃料電池以及電動汽車用動力電池方面有很大的需求量。
(4)理論與計算化學方面，這兩年在這方面市場的需求還是很大的，例如藥物設(shè)計公司，以及一些世界頂級的化學品公司。
(5)平時可以多關(guān)心一些經(jīng)濟、金融方面的信息，可以去基金公司或者證券公司作行業(yè)研究員(例如國內(nèi)的易方達基金管理公司)(化學、藥品等行業(yè)研究員)，同時也可以到政府的宏觀經(jīng)濟部門從事化學品相關(guān)行業(yè)從事調(diào)研管理等工作。
(6)作為化學系的畢業(yè)生同時也可以去海關(guān)機場藥品公司等地方從事化學品檢驗工作。(7)還可以去認證公司或者咨詢公司，例如U.L.美華認證公司，一些頂級的例如麥肯錫公司只要你能力夠強的話做化學品相關(guān)行業(yè)的咨詢師也可以。物理化學專業(yè)畢業(yè)生由于自己的化學背景以及物理學基礎(chǔ)，在市場上是有很多地方可以發(fā)揮自己的能力的地方的。
2022物理化學專業(yè)考研群
微信搜索公眾號“考研派之家”，關(guān)注【考研派之家】微信公眾號，在考研派之家微信號輸入【湖南師范大學考研分數(shù)線、湖南師范大學報錄比、湖南師范大學考研群、湖南師范大學學姐、湖南師范大學考研真題、湖南師范大學專業(yè)目錄、湖南師范大學排名、湖南師范大學保研、湖南師范大學公眾號、湖南師范大學研究生招生）】即可在手機上查看相對應(yīng)湖南師范大學考研信息或資源。
湖南師范大學物理化學考研 推薦
- 湖南師范大學物理化學考研
- 湖南師范大學物理化學考研參考書目
- 湖南師范大學物理化學考研QQ群
- 湖南師范大學物理化學考研難嗎
- 湖南師范大學物理化學考研考試科目
- 湖南師范大學物理化學研究生分數(shù)線
- 湖南師范大學物理化學研究生一對一輔導(dǎo)
- 湖南師范大學物理化學研究生輔導(dǎo)
- 湖南師范大學物理化學考研輔導(dǎo)
- 湖南師范大學物理化學考研參考書目
- 湖南師范大學化學化工學院物理化學保研夏令營
- 湖南師范大學化學化工學院物理化學保研
- 湖南師范大學化學化工學院物理化學保研細則
- 湖南師范大學化學化工學院物理化學保研條件
- 湖南師范大學化學化工學院保研夏令營
- 湖南師范大學物理化學考研論壇
- 湖南師范大學物理化學考研分數(shù)線
- 湖南師范大學物理化學考研真題
- 四川大學物理化學考研
- 福建師范大學物理化學考研
- 四川輕化工大學物理化學考研
- 華東師范大學物理化學考研
- 安慶師范大學物理化學考研
- 新疆師范大學物理化學考研
- 廈門大學物理化學考研
- 青島科技大學物理化學考研
- 山東理工大學物理化學考研
- 南京理工大學物理化學考研
- 淮北師范大學物理化學考研
- 云南大學物理化學考研
- 華中科技大學物理化學考研
- 南開大學物理化學考研
- 重慶師范大學物理化學考研
- 閩南師范大學物理化學考研
- 內(nèi)蒙古師范大學物理化學考研
- 中國科學技術(shù)大學物理化學考研
- 安徽建筑大學物理化學考研
- 中國科學技術(shù)大學物理化學考研
- 信陽師范學院物理化學考研
- 黑龍江大學物理化學考研
- 沈陽藥科大學物理化學考研
- 福州大學物理化學考研
- 信陽師范學院物理化學考研
- 中國科學院大學物理化學考研
- 中國科學院大學物理化學考研
- 暨南大學物理化學考研
- 中國科學院大學物理化學考研
- 廣西大學物理化學考研
- 北京工業(yè)大學物理化學考研
- 復(fù)旦大學物理化學考研
- 西南大學物理化學考研
- 聊城大學物理化學考研
- 中國科學院大學物理化學考研
- 杭州師范大學物理化學考研
- 山東大學物理化學考研
- 中國科學院大學物理化學考研
- 寧夏大學物理化學考研
- 西南民族大學物理化學考研
- 復(fù)旦大學物理化學考研
- 東華理工大學物理化學考研
- 中國科學院大學物理化學考研
- 常州大學物理化學考研
- 中國人民大學物理化學考研
- 寶雞文理學院物理化學考研
- 西北師范大學物理化學考研
- 南京航空航天大學物理化學考研
- 齊齊哈爾大學物理化學考研
- 中國科學院大學物理化學考研
- 湖北師范大學物理化學考研
- 中國科學院大學物理化學考研
- 上海師范大學物理化學考研
- 中國科學院大學物理化學考研
- 牡丹江師范學院物理化學考研
- 河北師范大學物理化學考研
- 西華師范大學物理化學考研
- 杭州師范大學物理化學考研
- 鄭州大學物理化學考研
- 中國科學院大學物理化學考研
湖南師范大學研究生學姐
加學姐，獲免費答疑，進考研群
湖南師范大學考研網(wǎng)由湖南師范大學研究生維護，發(fā)布最新的湖南師范大學研究生招生信息，還提供湖南師范大學研究生1對1輔導(dǎo)和考研真題等服務(wù)，有問題請加微信溝通。
湖南師范大學研究生招生網(wǎng)
關(guān)于我們
以下資料由湖南師范大學物理化學研究生團隊整理提供，其團隊成員覆蓋各個院系，專門搜集本校的考研真題和高分筆記、題庫等資料。
專業(yè)課資料作為考研核心資料，部分專業(yè)重題概率極高，必須吃透，反復(fù)復(fù)習。如有需要高分研究生學長一對一輔導(dǎo)的，也可聯(lián)系我們安排。
考研派網(wǎng)站，為大家提供安全的交易平臺，資料有任何問題，均可向我們投訴，我們會督促考研派研究生團隊解決問題，保障同學們的權(quán)益。