湖南師范大學(xué)物理化學(xué)考研
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2021湖南師范大學(xué)物理化學(xué)專業(yè)研究生考研考試大綱
考試內(nèi)容及要點(一)化學(xué)熱力學(xué)部分
1、熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用
考試內(nèi)容
熱力學(xué)的一些基本概念,可逆過程,溫度,焓,熱容,Carnot循環(huán),Joule-Thomson效應(yīng),等壓熱效應(yīng),等容熱效應(yīng),反應(yīng)進(jìn)度,標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變,標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓,鍵焓,熱力學(xué)第零定律,熱力學(xué)第一定律及其對理想氣體、相變過程和化學(xué)反應(yīng)過程的應(yīng)用,Hess定律,Kirchhoff定律,能量均分原理。
考試要點
理解并掌握熱力學(xué)的一些基本概念:系統(tǒng)、環(huán)境、熱、功、熱力學(xué)能、焓、熱容、狀態(tài)函數(shù)及其特性、強(qiáng)度性質(zhì)、廣度性質(zhì)、過程、途徑、準(zhǔn)靜態(tài)過程、可逆過程與不可逆過程、過程方程式、熱機(jī)效率、冷凍系數(shù)、節(jié)流過程、反應(yīng)進(jìn)度、標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓、鍵焓等。
熟練掌握一些基本定律和原理:熱力學(xué)第零定律、熱力學(xué)第一定律、Hess定律、Kirchhoff定律、能量均分原理。
熟練應(yīng)用熱力學(xué)第一定律:計算理想氣體在自由膨脹、等溫、等壓、絕熱、等容、節(jié)流膨脹、卡諾循環(huán)等過程中的ΔU,ΔH,Q和W等;可逆相變及不可逆相變過程的ΔU,ΔH,Q和W;等溫或非等溫化學(xué)反應(yīng)過程的反應(yīng)焓變、終態(tài)溫度等。
2、熱力學(xué)第二定律及其應(yīng)用
考試內(nèi)容
自發(fā)變化,熱溫商,熵,規(guī)定熵,Helmholtz自由能,Gibbs自由能,熱力學(xué)概率,溫–熵圖,特性函數(shù),特征變量,熵流、熵產(chǎn)生等基本概念。熱力學(xué)第二定律,熱力學(xué)第三定律,熵增原理,卡諾定理,Boltzmann熵定理等基本定律和原理。熱力學(xué)基本方程,Maxwell關(guān)系式,Gibbs-Helmholtz方程等基本方程式。熵判據(jù),Gibbs自由能判據(jù),Helmholtz自由能判據(jù)及特性函數(shù)判據(jù)等判斷自發(fā)變化方向和限度的判據(jù)。理想氣體的各種過程、相變過程、化學(xué)反應(yīng)過程的ΔS,ΔG和ΔA等的計算。
考試要點
掌握并理解自發(fā)變化、熵、規(guī)定熵、Helmholtz自由能、Gibbs自由能、熱力學(xué)概率、特性函數(shù)、特征變量、熵流、熵產(chǎn)生等基本概念及其物理意義。熟練掌握熱力學(xué)第二定律的各種表述及其意義,了解熱力學(xué)第三定律的內(nèi)容。能熟練地計算理想氣體的各種過程、相變過程、化學(xué)反應(yīng)過程的ΔS,ΔG和ΔA等狀態(tài)函數(shù)變化,并熟練應(yīng)用相應(yīng)熱力學(xué)判據(jù)判斷過程的可逆性及自發(fā)變化的方向。能熟練應(yīng)用熱力學(xué)基本方程、Maxwell關(guān)系式、重要狀態(tài)函數(shù)的定義式等,利用熱力學(xué)方法進(jìn)行一些狀態(tài)函數(shù)間關(guān)系的推導(dǎo)證明。
3、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用
考試內(nèi)容
多組分系統(tǒng)組成的表示法,偏摩爾量及其物理意義,化學(xué)勢及其物理意義,各類系統(tǒng)中組分化學(xué)勢的表達(dá)式及其標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài),逸度、逸度因子、理想液態(tài)混合物、理想稀溶液、活度、活度因子、超額函數(shù)等的定義,理想液態(tài)混合物的通性,稀溶液的依數(shù)性,吉布斯集合公式和Gibbs-Duhem公式,Raoult定律和Henry定律,分配定律。
考試要點
了解并掌握用化學(xué)勢討論平衡問題的方法,如依數(shù)性公式的推導(dǎo)及應(yīng)用;各組分化學(xué)勢的表示及其各種標(biāo)準(zhǔn)態(tài);等溫、等壓下由純組分混合制備混合物或溶液時系統(tǒng)ΔG的計算。理解偏摩爾量概念及其物理意義;吉布斯集合公式和Gibbs-Duhem公式的物理意義及其應(yīng)用;理想液態(tài)混合物和理想稀溶液的的定義及物理意義;掌握Raoult定律和Henry定律及其各種應(yīng)用;理想液態(tài)混合物的性質(zhì);稀溶液依數(shù)性的概念及其通過依數(shù)性測定溶質(zhì)分子量的方法;逸度及逸度因子的的概念,活度的概念及其測定的方法,超額函數(shù)的概念,無熱溶液、正規(guī)溶液的特點。掌握分配定律及其應(yīng)用。
4、相平衡
考試內(nèi)容
多相平衡的一般條件,相律及其應(yīng)用,Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程,外壓與蒸汽壓的關(guān)系,單組分系統(tǒng)的相圖,超臨界狀態(tài),杠桿規(guī)則,二組分系統(tǒng)的氣-液相圖和固-液相圖及其應(yīng)用,等邊三角形坐標(biāo)表示法及三組分系統(tǒng)的相圖及應(yīng)用,二級相變。
考試要點
了解相律的推導(dǎo)過程;能看懂部分互溶的三液體系統(tǒng)和二固體和一液體的水鹽系統(tǒng)相圖并了解其應(yīng)用;初步了解二級相變。掌握相、組分?jǐn)?shù)和自由度等概念及理解其意義,并能利用相律進(jìn)行相關(guān)計算;掌握相律在相圖中的應(yīng)用;掌握單組分系統(tǒng)相圖的特征;熟練掌握二組分體系的氣-液相圖和固-液相圖的意義及相圖的繪制和應(yīng)用;掌握杠桿規(guī)則及其應(yīng)用。掌握三組分系統(tǒng)等邊三角形坐標(biāo)表示法;熟練掌握Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程及其應(yīng)用。
5、化學(xué)平衡
考試內(nèi)容
反應(yīng)進(jìn)度,化學(xué)反應(yīng)的親和勢,化學(xué)反應(yīng)的平衡條件、平衡常數(shù)、等溫方程式,平衡常數(shù)的表示式,復(fù)相化學(xué)平衡,標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs自由能、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)的Gibbs自由能變化值,各種因素如溫度、壓力及惰性氣體對化學(xué)平衡的影響,同時化學(xué)平衡,反映的耦合,反應(yīng)有利溫度及標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)的Gibbs自由能變化值的近似計算或估算。
考試要點
了解如何用化學(xué)勢討論化學(xué)平衡,比如化學(xué)反應(yīng)等溫式的導(dǎo)出;反應(yīng)進(jìn)度的概念;三類反應(yīng)生產(chǎn)條件的理論分析(常溫常壓氣相反應(yīng),液相反應(yīng),高溫高壓氣相反應(yīng));對同時平衡、反應(yīng)耦合和對復(fù)雜體系近似計算等的處理方法。掌握用化學(xué)反應(yīng)等溫式判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向;各種平衡常數(shù)的表示及其相互關(guān)系;溫度對平衡常數(shù)的影響及其應(yīng)用;壓力、惰性氣體等對平衡的影響;由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs自由能計算平衡常數(shù)的方法;從平衡常數(shù)計算平衡轉(zhuǎn)化率和平衡組成的方法。
6、統(tǒng)計熱力學(xué)基礎(chǔ)
考試內(nèi)容
統(tǒng)計系統(tǒng)的分類,統(tǒng)計熱力學(xué)的研究方法及基本假定,最概然分布,摘取最大項法及其原理,量子統(tǒng)計方法及其應(yīng)用,配分函數(shù)的定義及其物理意義,配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系,各種運動形式的配分函數(shù)的計算方法及其在簡單分子熱力學(xué)函數(shù)計算方面的應(yīng)用,單原子和雙原子分子的統(tǒng)計熵的計算,自由能函數(shù),熱函函數(shù),用配分函數(shù)計算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)的Gibbs自由能變化值和平衡常數(shù)。
考試要點
了解熱力學(xué)三大定律的統(tǒng)計解釋,量子統(tǒng)計方法及其應(yīng)用。掌握統(tǒng)計熱力學(xué)的基本假定,宏觀態(tài)、微觀態(tài)和熱力學(xué)幾率等基本概念,Maxwell-Boltzmann分布律的物理意義,配分函數(shù)的概念和各種運動形式的配分函數(shù)計算以及配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系,單原子和雙原子分子統(tǒng)計熵的計算方法,從配分函數(shù)計算理想氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)的方法。
7、電解質(zhì)溶液
考試內(nèi)容
電化學(xué)中的基本概念,原電池,電解池,離子的電遷移率,離子遷移數(shù)及其測定,電導(dǎo),電導(dǎo)率,摩爾電導(dǎo)率,電導(dǎo)測定的應(yīng)用,電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子,離子強(qiáng)度,離子氛,F(xiàn)araday電解定律,離子獨立移動定律,Ostwald稀釋定律,強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論:Debye–Hükel離子互吸理論,Debye–Hükel-Onsager電導(dǎo)理論,Debye–Hükel極限公式。
考試要點
了解遷移數(shù)的意義及常用的測定遷移數(shù)的方法,了解強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論的基本內(nèi)容及適用范圍。掌握電化學(xué)的基本概念,F(xiàn)araday電解定律,電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率的意義及它們與溶液濃度的關(guān)系;掌握遷移數(shù)與摩爾電導(dǎo)率、離子電遷移率之間的關(guān)系,并能熟練進(jìn)行計算;熟悉離子獨立移動定律及電導(dǎo)測定在如下幾方面的應(yīng)用:水純度的檢驗,弱電解質(zhì)的解離度和解離常數(shù)的計算,難溶鹽溶解度的測定及計算,電導(dǎo)滴定;理解電解質(zhì)的離子平均活度、平均活度因子的意義及其計算方法,會計算離子強(qiáng)度和使用Debye–Hükel極限公式。
8、可逆電池的電動勢及其應(yīng)用
考試內(nèi)容
可逆電池形成的必要條件,可逆電極的類型,電池的書寫方法。電動勢的測定,可逆電池?zé)崃W(xué),電動勢產(chǎn)生的機(jī)理和氫標(biāo)準(zhǔn)電極的作用,電動勢測定的應(yīng)用。
考試要點
了解對消法測電動勢的基本原理和標(biāo)準(zhǔn)電池的作用,電動勢產(chǎn)生的機(jī)理和氫標(biāo)準(zhǔn)電極的作用,液體接界電勢的概念及消除方法。掌握可逆電池的書寫方法,熟練、正確地寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng),能熟練地應(yīng)用Nernst方程計算電極電勢和電池的電動勢,利用電化學(xué)測定數(shù)據(jù)計算熱力學(xué)函數(shù)的變化值,可由電池反應(yīng)設(shè)計電池。熟悉電動勢測定的主要應(yīng)用,會利用相應(yīng)測定數(shù)據(jù)計算電解質(zhì)溶液的平均活度因子、難溶鹽的活度積以及弱酸或弱堿的解離常數(shù)、溶液的pH等。
9、電解與極化作用
考試內(nèi)容
分解電壓,極化作用,極化曲線,電解時電極上的競爭反應(yīng),金屬的電化學(xué)腐蝕、防腐與金屬的鈍化,化學(xué)電源。
考試要點
了解分解電壓的意義,極化現(xiàn)象,極化作用及其分類,超電勢及其影響因素,氫超電勢理論,電化學(xué)腐蝕的原因及防腐的方法,化學(xué)電源的類型及其應(yīng)用。了解并掌握產(chǎn)生極化的原因及極化現(xiàn)象的應(yīng)用,電解池和原電池極化曲線的異同點,Tafel公式的物理意義及其在計算氫超電勢方面的應(yīng)用,析出電勢與電極上的放電次序以及在金屬離子分離方面的應(yīng)用。
10、化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)(一)
考試內(nèi)容
化學(xué)動力學(xué)的一些基本概念:基元反應(yīng),非基元反應(yīng),反應(yīng)速率,反應(yīng)機(jī)理,反應(yīng)級數(shù),反應(yīng)分子數(shù),速率常數(shù),半衰期,活化能等。具有簡單級數(shù)的反應(yīng),反應(yīng)級數(shù)的測定,對峙反應(yīng),平行反應(yīng),連續(xù)反應(yīng),鏈反應(yīng),溫度對反應(yīng)速率的影響,擬定反應(yīng)歷程的一般方法,及處理反應(yīng)歷程時一些常用的近似處理方法?;磻?yīng)的質(zhì)量作用定律,微觀可逆性原理,反應(yīng)獨立共存原理。
考試要點
了解基元反應(yīng),非基元反應(yīng),反應(yīng)速率,反應(yīng)機(jī)理,反應(yīng)級數(shù),反應(yīng)分子數(shù),半衰期等基本概念,了解速率常數(shù)及其物理意義和影響因素,理解活化能的概念、基元反應(yīng)活化能的物理意義及其估算方法。熟練掌握及應(yīng)用基元反應(yīng)的質(zhì)量作用定律、微觀可逆性原理和反應(yīng)獨立共存原理。掌握零級、一級、二級、三級等具有簡單級數(shù)的反應(yīng)的特點,能利用實驗數(shù)據(jù)確定反應(yīng)級數(shù),并能熟練地利用速率方程進(jìn)行相關(guān)計算。對于對峙反應(yīng),平行反應(yīng),連續(xù)反應(yīng)要掌握它們各自的特點,并進(jìn)行一些簡單計算。掌握溫度對反應(yīng)速率的影響,對復(fù)合反應(yīng)能確定有利于制備目標(biāo)產(chǎn)物的溫度條件,明確Arrhenius公式中各項的物理意義并掌握活化能的求算方法。掌握鏈反應(yīng)的特點,會用穩(wěn)態(tài)近似、平衡假設(shè)和速控步等近似方法從復(fù)雜反應(yīng)的機(jī)理推導(dǎo)速率方程。
11、化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)(二)
考試內(nèi)容
簡單碰撞理論、過渡態(tài)理論、單分子反應(yīng)的Linedemann理論和RRKM理論及與上述理論相關(guān)的一些基本概念,分子反應(yīng)動態(tài)學(xué)簡介,在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)、光化學(xué)反應(yīng)和催化反應(yīng)動力學(xué),快速反應(yīng)的幾種測試手段。
考試要點
了解單分子反應(yīng)的RRKM理論的基本要點,了解弛豫法適用的條件及用弛豫法計算快速對峙反應(yīng)的速率常數(shù),了解分子反應(yīng)動態(tài)學(xué)的發(fā)展概況、常用實驗方法和該研究的理論意義。了解溶液反應(yīng)的特點、溶劑對反應(yīng)的影響,會利用原鹽效應(yīng)判斷離子強(qiáng)度對溶液中有離子參加的反應(yīng)速率的影響。了解光化學(xué)反應(yīng)的基本定律、光化學(xué)平衡與熱化學(xué)平衡的區(qū)別,了解催化劑的特征、各類催化反應(yīng)的特點和產(chǎn)生化學(xué)振蕩的原因。
掌握簡單碰撞理論的基本要點,過渡態(tài)理論的基本要點和熱力學(xué)、統(tǒng)計熱力學(xué)兩種處理方法,會利用簡單碰撞理論和過渡態(tài)理論計算一些簡單反應(yīng)的速率常數(shù),掌握活化能、閾能和活化焓等能量之間的關(guān)系。掌握單分子反應(yīng)的Linedemann理論的基本要點。掌握量子產(chǎn)率的計算并會處理簡單的光化學(xué)反應(yīng)的動力學(xué)問題。會處理酶催化反應(yīng)的動力學(xué)問題。
12、表面物理化學(xué)
考試內(nèi)容
表面化學(xué)中的一些基本概念,如比表面、表面張力、表面Gibbs自由能、潤濕、鋪展、吸附等,表面熱力學(xué)的基本公式,彎曲表面上的附加壓力和蒸汽壓,溶液的表面吸附,液–液界面的性質(zhì),膜,液–固界面現(xiàn)象,表面活性劑及其作用,固體表面的吸附,氣–固相表面催化反應(yīng)。
考試要點
理解表面化學(xué)中的基本概念,掌握表面張力和表面Gibbs自由能概念的異同點,了解表面張力與溫度的關(guān)系。了解表面活性的概念及其原理,表面活性劑的分類及其幾種重要作用。了解液–液、液–固界面的鋪展與潤濕情況,理解氣–固表面的吸附本質(zhì)及吸附等溫線的主要類型,了解Freundlich等溫式和喬姆金方程式及其適用的吸附類型,了解化學(xué)吸附和物理吸附的區(qū)別。
掌握表面熱力學(xué)的基本公式,并能進(jìn)行一些熱力學(xué)計算。掌握Young-Laplace公式,Kelvin公式和Gibbs吸附等溫式,能對一些常見的表面現(xiàn)象進(jìn)行解釋以及進(jìn)行一些簡單計算。掌握Langmuir單分子吸附理論要點并能進(jìn)行簡單計算,掌握BET多分子層吸附理論要點及其主要應(yīng)用。掌握氣–固相表面催化反應(yīng)的基本步驟、反應(yīng)機(jī)理,能解釋簡單的表面反應(yīng)動力學(xué),以及利用反應(yīng)機(jī)理、基元步驟活化能和吸附熱等計算氣–固相表面催化反應(yīng)的表觀活化能。
13、膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液
考試內(nèi)容
膠體的基本特性,溶膠的制備與凈化,溶膠的動力性質(zhì)、光學(xué)性質(zhì)和電學(xué)性質(zhì),雙電層理論和ζ電勢,溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用,乳狀液,大分子溶液,凝膠,Donnan平衡和聚電解質(zhì)溶液的滲透壓,流變學(xué)簡介,納米材料及納米粒子。
考試要點
了解分散系統(tǒng)的大概分類,了解溶膠的制備、凈化方法及其應(yīng)用。了解憎液溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu),其在動力性質(zhì)、光學(xué)性質(zhì)和電學(xué)性質(zhì)等方面的特點,以及如何利用相關(guān)特點對膠體進(jìn)行粒度大小、帶電情況等方面進(jìn)行研究,了解電泳、電滲等實驗技術(shù)在工業(yè)、生物學(xué)、醫(yī)學(xué)等方面的應(yīng)用。了解雙電層理論模型及相關(guān)概念,了解溶膠在穩(wěn)定性方面的特點及膠體穩(wěn)定性的DLVO理論。了解乳狀液的種類、乳化劑的作用,凝膠的分類、形成和主要性質(zhì)。了解大分子溶液和溶膠的異同點,大分子物質(zhì)平均摩爾質(zhì)量的種類及其分布的測定方法,大分子溶液黏度的幾種表示法。了解Donnan平衡,Newton流體和非Newton流體的區(qū)別及常見的流體類型。簡單了解納米材料的特性及制備方法。
掌握丁鐸爾效應(yīng)及其應(yīng)用,掌握ζ電勢等概念以及電解質(zhì)對溶膠穩(wěn)定性的影響,會判斷電解質(zhì)聚沉能力的大小。掌握如何用滲透壓法準(zhǔn)確測定聚電解質(zhì)的數(shù)均摩爾質(zhì)量。
2021湖南師范大學(xué)物理化學(xué)專業(yè)研究生考研參考書目
參考書目[1] 傅獻(xiàn)彩,沈文霞,姚天揚,侯文華. 物理化學(xué)(第五版) 上、下冊. 高等教育出版社,2006
[2] 胡 英 主編. 物理化學(xué)(第四版). 高等教育出版社,1999
[3] 孫德坤,沈文霞,姚天揚,侯文華. 物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo). 高等教育出版社,2007
[4] 范崇政,杭瑚,蔣淮渭. 物理化學(xué)概念辨析·解題方法·應(yīng)用實例(第4版). 中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)出版社,2010
2021湖南師范大學(xué)物理化學(xué)研究生考試大綱
湖南師范大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試自命題考試大綱考試科目代碼:[728] 考試科目名稱:物理化學(xué)
一、考試內(nèi)容及要點
(一)化學(xué)熱力學(xué)部分
1、熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用
考試內(nèi)容
熱力學(xué)的一些基本概念,可逆過程,溫度,焓,熱容,Carnot循環(huán),Joule-Thomson效應(yīng),等壓熱效應(yīng),等容熱效應(yīng),反應(yīng)進(jìn)度,標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變,標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓,鍵焓,熱力學(xué)第零定律,熱力學(xué)第一定律及其對理想氣體、相變過程和化學(xué)反應(yīng)過程的應(yīng)用,Hess定律,Kirchhoff定律,能量均分原理。
考試要點
理解并掌握熱力學(xué)的一些基本概念:系統(tǒng)、環(huán)境、熱、功、熱力學(xué)能、焓、熱容、狀態(tài)函數(shù)及其特性、強(qiáng)度性質(zhì)、廣度性質(zhì)、過程、途徑、準(zhǔn)靜態(tài)過程、可逆過程與不可逆過程、過程方程式、熱機(jī)效率、冷凍系數(shù)、節(jié)流過程、反應(yīng)進(jìn)度、標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓、鍵焓等。
熟練掌握一些基本定律和原理:熱力學(xué)第零定律、熱力學(xué)第一定律、Hess定律、Kirchhoff定律、能量均分原理。
熟練應(yīng)用熱力學(xué)第一定律:計算理想氣體在自由膨脹、等溫、等壓、絕熱、等容、節(jié)流膨脹、卡諾循環(huán)等過程中的ΔU,ΔH,Q和W等;可逆相變及不可逆相變過程的ΔU,ΔH,Q和W;等溫或非等溫化學(xué)反應(yīng)過程的反應(yīng)焓變、終態(tài)溫度等。
2、熱力學(xué)第二定律及其應(yīng)用
考試內(nèi)容
自發(fā)變化,熱溫商,熵,規(guī)定熵,Helmholtz自由能,Gibbs自由能,熱力學(xué)概率,溫–熵圖,特性函數(shù),特征變量,熵流、熵產(chǎn)生等基本概念。熱力學(xué)第二定律,熱力學(xué)第三定律,熵增原理,卡諾定理,Boltzmann熵定理等基本定律和原理。熱力學(xué)基本方程,Maxwell關(guān)系式,Gibbs-Helmholtz方程等基本方程式。熵判據(jù),Gibbs自由能判據(jù),Helmholtz自由能判據(jù)及特性函數(shù)判據(jù)等判斷自發(fā)變化方向和限度的判據(jù)。理想氣體的各種過程、相變過程、化學(xué)反應(yīng)過程的ΔS,ΔG和ΔA等的計算。
考試要點
掌握并理解自發(fā)變化、熵、規(guī)定熵、Helmholtz自由能、Gibbs自由能、熱力學(xué)概率、特性函數(shù)、特征變量、熵流、熵產(chǎn)生等基本概念及其物理意義。熟練掌握熱力學(xué)第二定律的各種表述及其意義,了解熱力學(xué)第三定律的內(nèi)容。能熟練地計算理想氣體的各種過程、相變過程、化學(xué)反應(yīng)過程的ΔS,ΔG和ΔA等狀態(tài)函數(shù)變化,并熟練應(yīng)用相應(yīng)熱力學(xué)判據(jù)判斷過程的可逆性及自發(fā)變化的方向。能熟練應(yīng)用熱力學(xué)基本方程、Maxwell關(guān)系式、重要狀態(tài)函數(shù)的定義式等,利用熱力學(xué)方法進(jìn)行一些狀態(tài)函數(shù)間關(guān)系的推導(dǎo)證明。
3、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用
考試內(nèi)容
多組分系統(tǒng)組成的表示法,偏摩爾量及其物理意義,化學(xué)勢及其物理意義,各類系統(tǒng)中組分化學(xué)勢的表達(dá)式及其標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài),逸度、逸度因子、理想液態(tài)混合物、理想稀溶液、活度、活度因子、超額函數(shù)等的定義,理想液態(tài)混合物的通性,稀溶液的依數(shù)性,吉布斯集合公式和Gibbs-Duhem公式,Raoult定律和Henry定律,分配定律。
考試要點
了解并掌握用化學(xué)勢討論平衡問題的方法,如依數(shù)性公式的推導(dǎo)及應(yīng)用;各組分化學(xué)勢的表示及其各種標(biāo)準(zhǔn)態(tài);等溫、等壓下由純組分混合制備混合物或溶液時系統(tǒng)ΔG的計算。理解偏摩爾量概念及其物理意義;吉布斯集合公式和Gibbs-Duhem公式的物理意義及其應(yīng)用;理想液態(tài)混合物和理想稀溶液的的定義及物理意義;掌握Raoult定律和Henry定律及其各種應(yīng)用;理想液態(tài)混合物的性質(zhì);稀溶液依數(shù)性的概念及其通過依數(shù)性測定溶質(zhì)分子量的方法;逸度及逸度因子的的概念,活度的概念及其測定的方法,超額函數(shù)的概念,無熱溶液、正規(guī)溶液的特點。掌握分配定律及其應(yīng)用。
4、相平衡
考試內(nèi)容
多相平衡的一般條件,相律及其應(yīng)用,Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程,外壓與蒸汽壓的關(guān)系,單組分系統(tǒng)的相圖,超臨界狀態(tài),杠桿規(guī)則,二組分系統(tǒng)的氣-液相圖和固-液相圖及其應(yīng)用,等邊三角形坐標(biāo)表示法及三組分系統(tǒng)的相圖及應(yīng)用,二級相變。
考試要點
了解相律的推導(dǎo)過程;能看懂部分互溶的三液體系統(tǒng)和二固體和一液體的水鹽系統(tǒng)相圖并了解其應(yīng)用;初步了解二級相變。掌握相、組分?jǐn)?shù)和自由度等概念及理解其意義,并能利用相律進(jìn)行相關(guān)計算;掌握相律在相圖中的應(yīng)用;掌握單組分系統(tǒng)相圖的特征;熟練掌握二組分體系的氣-液相圖和固-液相圖的意義及相圖的繪制和應(yīng)用;掌握杠桿規(guī)則及其應(yīng)用。掌握三組分系統(tǒng)等邊三角形坐標(biāo)表示法;熟練掌握Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程及其應(yīng)用。
5、化學(xué)平衡
考試內(nèi)容
反應(yīng)進(jìn)度,化學(xué)反應(yīng)的親和勢,化學(xué)反應(yīng)的平衡條件、平衡常數(shù)、等溫方程式,平衡常數(shù)的表示式,復(fù)相化學(xué)平衡,標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs自由能、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)的Gibbs自由能變化值,各種因素如溫度、壓力及惰性氣體對化學(xué)平衡的影響,同時化學(xué)平衡,反映的耦合,反應(yīng)有利溫度及標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)的Gibbs自由能變化值的近似計算或估算。
考試要點
了解如何用化學(xué)勢討論化學(xué)平衡,比如化學(xué)反應(yīng)等溫式的導(dǎo)出;反應(yīng)進(jìn)度的概念;三類反應(yīng)生產(chǎn)條件的理論分析(常溫常壓氣相反應(yīng),液相反應(yīng),高溫高壓氣相反應(yīng));對同時平衡、反應(yīng)耦合和對復(fù)雜體系近似計算等的處理方法。掌握用化學(xué)反應(yīng)等溫式判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向;各種平衡常數(shù)的表示及其相互關(guān)系;溫度對平衡常數(shù)的影響及其應(yīng)用;壓力、惰性氣體等對平衡的影響;由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs自由能計算平衡常數(shù)的方法;從平衡常數(shù)計算平衡轉(zhuǎn)化率和平衡組成的方法。
6、統(tǒng)計熱力學(xué)基礎(chǔ)
考試內(nèi)容
統(tǒng)計系統(tǒng)的分類,統(tǒng)計熱力學(xué)的研究方法及基本假定,最概然分布,摘取最大項法及其原理,量子統(tǒng)計方法及其應(yīng)用,配分函數(shù)的定義及其物理意義,配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系,各種運動形式的配分函數(shù)的計算方法及其在簡單分子熱力學(xué)函數(shù)計算方面的應(yīng)用,單原子和雙原子分子的統(tǒng)計熵的計算,自由能函數(shù),熱函函數(shù),用配分函數(shù)計算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)的Gibbs自由能變化值和平衡常數(shù)。
考試要點
了解熱力學(xué)三大定律的統(tǒng)計解釋,量子統(tǒng)計方法及其應(yīng)用。掌握統(tǒng)計熱力學(xué)的基本假定,宏觀態(tài)、微觀態(tài)和熱力學(xué)幾率等基本概念,Maxwell-Boltzmann分布律的物理意義,配分函數(shù)的概念和各種運動形式的配分函數(shù)計算以及配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系,單原子和雙原子分子統(tǒng)計熵的計算方法,從配分函數(shù)計算理想氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)的方法。
7、電解質(zhì)溶液
考試內(nèi)容
電化學(xué)中的基本概念,原電池,電解池,離子的電遷移率,離子遷移數(shù)及其測定,電導(dǎo),電導(dǎo)率,摩爾電導(dǎo)率,電導(dǎo)測定的應(yīng)用,電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子,離子強(qiáng)度,離子氛,F(xiàn)araday電解定律,離子獨立移動定律,Ostwald稀釋定律,強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論:Debye–Hükel離子互吸理論,Debye–Hükel-Onsager電導(dǎo)理論,Debye–Hükel極限公式。
考試要點
了解遷移數(shù)的意義及常用的測定遷移數(shù)的方法,了解強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論的基本內(nèi)容及適用范圍。掌握電化學(xué)的基本概念,F(xiàn)araday電解定律,電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率的意義及它們與溶液濃度的關(guān)系;掌握遷移數(shù)與摩爾電導(dǎo)率、離子電遷移率之間的關(guān)系,并能熟練進(jìn)行計算;熟悉離子獨立移動定律及電導(dǎo)測定在如下幾方面的應(yīng)用:水純度的檢驗,弱電解質(zhì)的解離度和解離常數(shù)的計算,難溶鹽溶解度的測定及計算,電導(dǎo)滴定;理解電解質(zhì)的離子平均活度、平均活度因子的意義及其計算方法,會計算離子強(qiáng)度和使用Debye–Hükel極限公式。
8、可逆電池的電動勢及其應(yīng)用
考試內(nèi)容
可逆電池形成的必要條件,可逆電極的類型,電池的書寫方法。電動勢的測定,可逆電池?zé)崃W(xué),電動勢產(chǎn)生的機(jī)理和氫標(biāo)準(zhǔn)電極的作用,電動勢測定的應(yīng)用。
考試要點
了解對消法測電動勢的基本原理和標(biāo)準(zhǔn)電池的作用,電動勢產(chǎn)生的機(jī)理和氫標(biāo)準(zhǔn)電極的作用,液體接界電勢的概念及消除方法。掌握可逆電池的書寫方法,熟練、正確地寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng),能熟練地應(yīng)用Nernst方程計算電極電勢和電池的電動勢,利用電化學(xué)測定數(shù)據(jù)計算熱力學(xué)函數(shù)的變化值,可由電池反應(yīng)設(shè)計電池。熟悉電動勢測定的主要應(yīng)用,會利用相應(yīng)測定數(shù)據(jù)計算電解質(zhì)溶液的平均活度因子、難溶鹽的活度積以及弱酸或弱堿的解離常數(shù)、溶液的pH等。
9、電解與極化作用
考試內(nèi)容
分解電壓,極化作用,極化曲線,電解時電極上的競爭反應(yīng),金屬的電化學(xué)腐蝕、防腐與金屬的鈍化,化學(xué)電源。
考試要點
了解分解電壓的意義,極化現(xiàn)象,極化作用及其分類,超電勢及其影響因素,氫超電勢理論,電化學(xué)腐蝕的原因及防腐的方法,化學(xué)電源的類型及其應(yīng)用。了解并掌握產(chǎn)生極化的原因及極化現(xiàn)象的應(yīng)用,電解池和原電池極化曲線的異同點,Tafel公式的物理意義及其在計算氫超電勢方面的應(yīng)用,析出電勢與電極上的放電次序以及在金屬離子分離方面的應(yīng)用。
10、化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)(一)
考試內(nèi)容
化學(xué)動力學(xué)的一些基本概念:基元反應(yīng),非基元反應(yīng),反應(yīng)速率,反應(yīng)機(jī)理,反應(yīng)級數(shù),反應(yīng)分子數(shù),速率常數(shù),半衰期,活化能等。具有簡單級數(shù)的反應(yīng),反應(yīng)級數(shù)的測定,對峙反應(yīng),平行反應(yīng),連續(xù)反應(yīng),鏈反應(yīng),溫度對反應(yīng)速率的影響,擬定反應(yīng)歷程的一般方法,及處理反應(yīng)歷程時一些常用的近似處理方法?;磻?yīng)的質(zhì)量作用定律,微觀可逆性原理,反應(yīng)獨立共存原理。
考試要點
了解基元反應(yīng),非基元反應(yīng),反應(yīng)速率,反應(yīng)機(jī)理,反應(yīng)級數(shù),反應(yīng)分子數(shù),半衰期等基本概念,了解速率常數(shù)及其物理意義和影響因素,理解活化能的概念、基元反應(yīng)活化能的物理意義及其估算方法。熟練掌握及應(yīng)用基元反應(yīng)的質(zhì)量作用定律、微觀可逆性原理和反應(yīng)獨立共存原理。掌握零級、一級、二級、三級等具有簡單級數(shù)的反應(yīng)的特點,能利用實驗數(shù)據(jù)確定反應(yīng)級數(shù),并能熟練地利用速率方程進(jìn)行相關(guān)計算。對于對峙反應(yīng),平行反應(yīng),連續(xù)反應(yīng)要掌握它們各自的特點,并進(jìn)行一些簡單計算。掌握溫度對反應(yīng)速率的影響,對復(fù)合反應(yīng)能確定有利于制備目標(biāo)產(chǎn)物的溫度條件,明確Arrhenius公式中各項的物理意義并掌握活化能的求算方法。掌握鏈反應(yīng)的特點,會用穩(wěn)態(tài)近似、平衡假設(shè)和速控步等近似方法從復(fù)雜反應(yīng)的機(jī)理推導(dǎo)速率方程。
11、化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)(二)
考試內(nèi)容
簡單碰撞理論、過渡態(tài)理論、單分子反應(yīng)的Linedemann理論和RRKM理論及與上述理論相關(guān)的一些基本概念,分子反應(yīng)動態(tài)學(xué)簡介,在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)、光化學(xué)反應(yīng)和催化反應(yīng)動力學(xué),快速反應(yīng)的幾種測試手段。
考試要點
了解單分子反應(yīng)的RRKM理論的基本要點,了解弛豫法適用的條件及用弛豫法計算快速對峙反應(yīng)的速率常數(shù),了解分子反應(yīng)動態(tài)學(xué)的發(fā)展概況、常用實驗方法和該研究的理論意義。了解溶液反應(yīng)的特點、溶劑對反應(yīng)的影響,會利用原鹽效應(yīng)判斷離子強(qiáng)度對溶液中有離子參加的反應(yīng)速率的影響。了解光化學(xué)反應(yīng)的基本定律、光化學(xué)平衡與熱化學(xué)平衡的區(qū)別,了解催化劑的特征、各類催化反應(yīng)的特點和產(chǎn)生化學(xué)振蕩的原因。
掌握簡單碰撞理論的基本要點,過渡態(tài)理論的基本要點和熱力學(xué)、統(tǒng)計熱力學(xué)兩種處理方法,會利用簡單碰撞理論和過渡態(tài)理論計算一些簡單反應(yīng)的速率常數(shù),掌握活化能、閾能和活化焓等能量之間的關(guān)系。掌握單分子反應(yīng)的Linedemann理論的基本要點。掌握量子產(chǎn)率的計算并會處理簡單的光化學(xué)反應(yīng)的動力學(xué)問題。會處理酶催化反應(yīng)的動力學(xué)問題。
12、表面物理化學(xué)
考試內(nèi)容
表面化學(xué)中的一些基本概念,如比表面、表面張力、表面Gibbs自由能、潤濕、鋪展、吸附等,表面熱力學(xué)的基本公式,彎曲表面上的附加壓力和蒸汽壓,溶液的表面吸附,液–液界面的性質(zhì),膜,液–固界面現(xiàn)象,表面活性劑及其作用,固體表面的吸附,氣–固相表面催化反應(yīng)。
考試要點
理解表面化學(xué)中的基本概念,掌握表面張力和表面Gibbs自由能概念的異同點,了解表面張力與溫度的關(guān)系。了解表面活性的概念及其原理,表面活性劑的分類及其幾種重要作用。了解液–液、液–固界面的鋪展與潤濕情況,理解氣–固表面的吸附本質(zhì)及吸附等溫線的主要類型,了解Freundlich等溫式和喬姆金方程式及其適用的吸附類型,了解化學(xué)吸附和物理吸附的區(qū)別。
掌握表面熱力學(xué)的基本公式,并能進(jìn)行一些熱力學(xué)計算。掌握Young-Laplace公式,Kelvin公式和Gibbs吸附等溫式,能對一些常見的表面現(xiàn)象進(jìn)行解釋以及進(jìn)行一些簡單計算。掌握Langmuir單分子吸附理論要點并能進(jìn)行簡單計算,掌握BET多分子層吸附理論要點及其主要應(yīng)用。掌握氣–固相表面催化反應(yīng)的基本步驟、反應(yīng)機(jī)理,能解釋簡單的表面反應(yīng)動力學(xué),以及利用反應(yīng)機(jī)理、基元步驟活化能和吸附熱等計算氣–固相表面催化反應(yīng)的表觀活化能。
13、膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液
考試內(nèi)容
膠體的基本特性,溶膠的制備與凈化,溶膠的動力性質(zhì)、光學(xué)性質(zhì)和電學(xué)性質(zhì),雙電層理論和ζ電勢,溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用,乳狀液,大分子溶液,凝膠,Donnan平衡和聚電解質(zhì)溶液的滲透壓,流變學(xué)簡介,納米材料及納米粒子。
考試要點
了解分散系統(tǒng)的大概分類,了解溶膠的制備、凈化方法及其應(yīng)用。了解憎液溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu),其在動力性質(zhì)、光學(xué)性質(zhì)和電學(xué)性質(zhì)等方面的特點,以及如何利用相關(guān)特點對膠體進(jìn)行粒度大小、帶電情況等方面進(jìn)行研究,了解電泳、電滲等實驗技術(shù)在工業(yè)、生物學(xué)、醫(yī)學(xué)等方面的應(yīng)用。了解雙電層理論模型及相關(guān)概念,了解溶膠在穩(wěn)定性方面的特點及膠體穩(wěn)定性的DLVO理論。了解乳狀液的種類、乳化劑的作用,凝膠的分類、形成和主要性質(zhì)。了解大分子溶液和溶膠的異同點,大分子物質(zhì)平均摩爾質(zhì)量的種類及其分布的測定方法,大分子溶液黏度的幾種表示法。了解Donnan平衡,Newton流體和非Newton流體的區(qū)別及常見的流體類型。簡單了解納米材料的特性及制備方法。
掌握丁鐸爾效應(yīng)及其應(yīng)用,掌握ζ電勢等概念以及電解質(zhì)對溶膠穩(wěn)定性的影響,會判斷電解質(zhì)聚沉能力的大小。掌握如何用滲透壓法準(zhǔn)確測定聚電解質(zhì)的數(shù)均摩爾質(zhì)量。
二、參考書目
[1] 傅獻(xiàn)彩,沈文霞,姚天揚,侯文華. 物理化學(xué)(第五版) 上、下冊. 高等教育出版社,2006
[2] 胡 英 主編. 物理化學(xué)(第四版). 高等教育出版社,1999
[3] 孫德坤,沈文霞,姚天揚,侯文華. 物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo). 高等教育出版社,2007
[4] 范崇政,杭瑚,蔣淮渭. 物理化學(xué)概念辨析·解題方法·應(yīng)用實例(第4版). 中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)出版社,2010
2016年湖南師范大學(xué)物理化學(xué)考研招生計劃人數(shù)
物理化學(xué)考研院校
基本信息
專業(yè)介紹
專業(yè)點分布
專業(yè)院校排名
序號 | 學(xué)校代碼 | 學(xué)校名稱 | 評選結(jié)果 |
1 | 10001 | 北京大學(xué) | A+ |
2 | 10003 | 清華大學(xué) | A+ |
3 | 10358 | 中國科學(xué)技術(shù)大學(xué) | A+ |
4 | 10055 | 南開大學(xué) | A |
5 | 10183 | 吉林大學(xué) | A |
6 | 10246 | 復(fù)旦大學(xué) | A |
7 | 10384 | 廈門大學(xué) | A |
8 | 10248 | 上海交通大學(xué) | A- |
9 | 10284 | 南京大學(xué) | A- |
10 | 10335 | 浙江大學(xué) | A- |
11 | 10386 | 福州大學(xué) | A- |
12 | 10486 | 武漢大學(xué) | A- |
13 | 10532 | 湖南大學(xué) | A- |
14 | 10558 | 中山大學(xué) | A- |
15 | 10610 | 四川大學(xué) | A- |
16 | 10010 | 北京化工大學(xué) | B+ |
17 | 10027 | 北京師范大學(xué) | B+ |
18 | 10200 | 東北師范大學(xué) | B+ |
19 | 10247 | 同濟(jì)大學(xué) | B+ |
20 | 10251 | 華東理工大學(xué) | B+ |
21 | 10269 | 華東師范大學(xué) | B+ |
22 | 10285 | 蘇州大學(xué) | B+ |
23 | 10422 | 山東大學(xué) | B+ |
24 | 10459 | 鄭州大學(xué) | B+ |
25 | 10487 | 華中科技大學(xué) | B+ |
26 | 10511 | 華中師范大學(xué) | B+ |
27 | 10635 | 西南大學(xué) | B+ |
28 | 10697 | 西北大學(xué) | B+ |
29 | 10718 | 陜西師范大學(xué) | B+ |
30 | 10730 | 蘭州大學(xué) | B+ |
31 | 10008 | 北京科技大學(xué) | B |
32 | 10108 | 山西大學(xué) | B |
33 | 10141 | 大連理工大學(xué) | B |
34 | 10145 | 東北大學(xué) | B |
35 | 10319 | 南京師范大學(xué) | B |
36 | 10370 | 安徽師范大學(xué) | B |
37 | 10426 | 青島科技大學(xué) | B |
38 | 10445 | 山東師范大學(xué) | B |
39 | 10476 | 河南師范大學(xué) | B |
40 | 10533 | 中南大學(xué) | B |
41 | 10542 | 湖南師范大學(xué) | B |
42 | 10561 | 華南理工大學(xué) | B |
43 | 10574 | 華南師范大學(xué) | B |
44 | 10673 | 云南大學(xué) | B |
45 | 11117 | 揚州大學(xué) | B |
46 | 10075 | 河北大學(xué) | B- |
47 | 10118 | 山西師范大學(xué) | B- |
48 | 10126 | 內(nèi)蒙古大學(xué) | B- |
49 | 10212 | 黑龍江大學(xué) | B- |
50 | 10255 | 東華大學(xué) | B- |
51 | 10270 | 上海師范大學(xué) | B- |
52 | 10357 | 安徽大學(xué) | B- |
53 | 10403 | 南昌大學(xué) | B- |
54 | 10414 | 江西師范大學(xué) | B- |
55 | 10475 | 河南大學(xué) | B- |
56 | 10530 | 湘潭大學(xué) | B- |
57 | 10602 | 廣西師范大學(xué) | B- |
58 | 10699 | 西北工業(yè)大學(xué) | B- |
59 | 10736 | 西北師范大學(xué) | B- |
60 | 10755 | 新疆大學(xué) | B- |
61 | 11414 | 中國石油大學(xué) | B- |
62 | 10002 | 中國人民大學(xué) | C+ |
63 | 10019 | 中國農(nóng)業(yè)大學(xué) | C+ |
64 | 10028 | 首都師范大學(xué) | C+ |
65 | 10140 | 遼寧大學(xué) | C+ |
66 | 10165 | 遼寧師范大學(xué) | C+ |
67 | 10213 | 哈爾濱工業(yè)大學(xué) | C+ |
68 | 10280 | 上海大學(xué) | C+ |
69 | 10345 | 浙江師范大學(xué) | C+ |
70 | 10346 | 杭州師范大學(xué) | C+ |
71 | 10351 | 溫州大學(xué) | C+ |
72 | 10394 | 福建師范大學(xué) | C+ |
73 | 10524 | 中南民族大學(xué) | C+ |
74 | 10559 | 暨南大學(xué) | C+ |
75 | 10698 | 西安交通大學(xué) | C+ |
76 | 11658 | 海南師范大學(xué) | C+ |
77 | 10065 | 天津師范大學(xué) | C |
78 | 10094 | 河北師范大學(xué) | C |
79 | 10184 | 延邊大學(xué) | C |
80 | 10287 | 南京航空航天大學(xué) | C |
81 | 10291 | 南京工業(yè)大學(xué) | C |
82 | 10299 | 江蘇大學(xué) | C |
83 | 10338 | 浙江理工大學(xué) | C |
84 | 10373 | 淮北師范大學(xué) | C |
85 | 10423 | 中國海洋大學(xué) | C |
86 | 10427 | 濟(jì)南大學(xué) | C |
87 | 10446 | 曲阜師范大學(xué) | C |
88 | 10491 | 中國地質(zhì)大學(xué) | C |
89 | 10512 | 湖北大學(xué) | C |
90 | 10534 | 湖南科技大學(xué) | C |
91 | 10560 | 汕頭大學(xué) | C |
92 | 10611 | 重慶大學(xué) | C |
93 | 10186 | 長春理工大學(xué) | C- |
94 | 10203 | 吉林師范大學(xué) | C- |
95 | 10231 | 哈爾濱師范大學(xué) | C- |
96 | 10288 | 南京理工大學(xué) | C- |
97 | 10290 | 中國礦業(yè)大學(xué) | C- |
98 | 10320 | 江蘇師范大學(xué) | C- |
99 | 10385 | 華僑大學(xué) | C- |
100 | 10490 | 武漢工程大學(xué) | C- |
101 | 10513 | 湖北師范大學(xué) | C- |
102 | 10657 | 貴州大學(xué) | C- |
103 | 10691 | 云南民族大學(xué) | C- |
104 | 11258 | 大連大學(xué) | C- |
105 | 11646 | 寧波大學(xué) | C- |
物理化學(xué)研究生院校排名
序號 | 學(xué)校代碼 | 學(xué)校名稱 | 評選結(jié)果 |
1 | 10001 | 北京大學(xué) | A+ |
2 | 10003 | 清華大學(xué) | A+ |
3 | 10358 | 中國科學(xué)技術(shù)大學(xué) | A+ |
4 | 10055 | 南開大學(xué) | A |
5 | 10183 | 吉林大學(xué) | A |
6 | 10246 | 復(fù)旦大學(xué) | A |
7 | 10384 | 廈門大學(xué) | A |
8 | 10248 | 上海交通大學(xué) | A- |
9 | 10284 | 南京大學(xué) | A- |
10 | 10335 | 浙江大學(xué) | A- |
11 | 10386 | 福州大學(xué) | A- |
12 | 10486 | 武漢大學(xué) | A- |
13 | 10532 | 湖南大學(xué) | A- |
14 | 10558 | 中山大學(xué) | A- |
15 | 10610 | 四川大學(xué) | A- |
16 | 10010 | 北京化工大學(xué) | B+ |
17 | 10027 | 北京師范大學(xué) | B+ |
18 | 10200 | 東北師范大學(xué) | B+ |
19 | 10247 | 同濟(jì)大學(xué) | B+ |
20 | 10251 | 華東理工大學(xué) | B+ |
21 | 10269 | 華東師范大學(xué) | B+ |
22 | 10285 | 蘇州大學(xué) | B+ |
23 | 10422 | 山東大學(xué) | B+ |
24 | 10459 | 鄭州大學(xué) | B+ |
25 | 10487 | 華中科技大學(xué) | B+ |
26 | 10511 | 華中師范大學(xué) | B+ |
27 | 10635 | 西南大學(xué) | B+ |
28 | 10697 | 西北大學(xué) | B+ |
29 | 10718 | 陜西師范大學(xué) | B+ |
30 | 10730 | 蘭州大學(xué) | B+ |
31 | 10008 | 北京科技大學(xué) | B |
32 | 10108 | 山西大學(xué) | B |
33 | 10141 | 大連理工大學(xué) | B |
34 | 10145 | 東北大學(xué) | B |
35 | 10319 | 南京師范大學(xué) | B |
36 | 10370 | 安徽師范大學(xué) | B |
37 | 10426 | 青島科技大學(xué) | B |
38 | 10445 | 山東師范大學(xué) | B |
39 | 10476 | 河南師范大學(xué) | B |
40 | 10533 | 中南大學(xué) | B |
41 | 10542 | 湖南師范大學(xué) | B |
42 | 10561 | 華南理工大學(xué) | B |
43 | 10574 | 華南師范大學(xué) | B |
44 | 10673 | 云南大學(xué) | B |
45 | 11117 | 揚州大學(xué) | B |
46 | 10075 | 河北大學(xué) | B- |
47 | 10118 | 山西師范大學(xué) | B- |
48 | 10126 | 內(nèi)蒙古大學(xué) | B- |
49 | 10212 | 黑龍江大學(xué) | B- |
50 | 10255 | 東華大學(xué) | B- |
51 | 10270 | 上海師范大學(xué) | B- |
52 | 10357 | 安徽大學(xué) | B- |
53 | 10403 | 南昌大學(xué) | B- |
54 | 10414 | 江西師范大學(xué) | B- |
55 | 10475 | 河南大學(xué) | B- |
56 | 10530 | 湘潭大學(xué) | B- |
57 | 10602 | 廣西師范大學(xué) | B- |
58 | 10699 | 西北工業(yè)大學(xué) | B- |
59 | 10736 | 西北師范大學(xué) | B- |
60 | 10755 | 新疆大學(xué) | B- |
61 | 11414 | 中國石油大學(xué) | B- |
62 | 10002 | 中國人民大學(xué) | C+ |
63 | 10019 | 中國農(nóng)業(yè)大學(xué) | C+ |
64 | 10028 | 首都師范大學(xué) | C+ |
65 | 10140 | 遼寧大學(xué) | C+ |
66 | 10165 | 遼寧師范大學(xué) | C+ |
67 | 10213 | 哈爾濱工業(yè)大學(xué) | C+ |
68 | 10280 | 上海大學(xué) | C+ |
69 | 10345 | 浙江師范大學(xué) | C+ |
70 | 10346 | 杭州師范大學(xué) | C+ |
71 | 10351 | 溫州大學(xué) | C+ |
72 | 10394 | 福建師范大學(xué) | C+ |
73 | 10524 | 中南民族大學(xué) | C+ |
74 | 10559 | 暨南大學(xué) | C+ |
75 | 10698 | 西安交通大學(xué) | C+ |
76 | 11658 | 海南師范大學(xué) | C+ |
77 | 10065 | 天津師范大學(xué) | C |
78 | 10094 | 河北師范大學(xué) | C |
79 | 10184 | 延邊大學(xué) | C |
80 | 10287 | 南京航空航天大學(xué) | C |
81 | 10291 | 南京工業(yè)大學(xué) | C |
82 | 10299 | 江蘇大學(xué) | C |
83 | 10338 | 浙江理工大學(xué) | C |
84 | 10373 | 淮北師范大學(xué) | C |
85 | 10423 | 中國海洋大學(xué) | C |
86 | 10427 | 濟(jì)南大學(xué) | C |
87 | 10446 | 曲阜師范大學(xué) | C |
88 | 10491 | 中國地質(zhì)大學(xué) | C |
89 | 10512 | 湖北大學(xué) | C |
90 | 10534 | 湖南科技大學(xué) | C |
91 | 10560 | 汕頭大學(xué) | C |
92 | 10611 | 重慶大學(xué) | C |
93 | 10186 | 長春理工大學(xué) | C- |
94 | 10203 | 吉林師范大學(xué) | C- |
95 | 10231 | 哈爾濱師范大學(xué) | C- |
96 | 10288 | 南京理工大學(xué) | C- |
97 | 10290 | 中國礦業(yè)大學(xué) | C- |
98 | 10320 | 江蘇師范大學(xué) | C- |
99 | 10385 | 華僑大學(xué) | C- |
100 | 10490 | 武漢工程大學(xué) | C- |
101 | 10513 | 湖北師范大學(xué) | C- |
102 | 10657 | 貴州大學(xué) | C- |
103 | 10691 | 云南民族大學(xué) | C- |
104 | 11258 | 大連大學(xué) | C- |
105 | 11646 | 寧波大學(xué) | C- |
|
|
|
|
1 | 吉林大學(xué) | 5★ | 156 |
2 | 復(fù)旦大學(xué) | 5★ | 156 |
3 | 廈門大學(xué) | 5★ | 156 |
4 | 中國科學(xué)技術(shù)大學(xué) | 5★ | 156 |
5 | 南開大學(xué) | 5★ | 156 |
6 | 南京大學(xué) | 5★ | 156 |
7 | 北京大學(xué) | 5★ | 156 |
8 | 浙江大學(xué) | 5★ | 156 |
9 | 清華大學(xué) | 4★ | 156 |
10 | 山東大學(xué) | 4★ | 156 |
11 | 大連理工大學(xué) | 4★ | 156 |
12 | 福州大學(xué) | 4★ | 156 |
13 | 華東理工大學(xué) | 4★ | 156 |
14 | 北京化工大學(xué) | 4★ | 156 |
15 | 武漢大學(xué) | 4★ | 156 |
16 | 北京師范大學(xué) | 4★ | 156 |
17 | 中山大學(xué) | 4★ | 156 |
18 | 天津大學(xué) | 4★ | 156 |
19 | 上海交通大學(xué) | 4★ | 156 |
20 | 四川大學(xué) | 4★ | 156 |
物理化學(xué)考研考什么
物理化學(xué)專業(yè)考研科目:2015年復(fù)旦大學(xué)070304物理化學(xué)考研專業(yè)目錄及考試科目已發(fā)布,詳情如下:
化學(xué)系 | |||||||||||||||||
專業(yè)代碼 | 070304 | 專業(yè)名稱 | 物理化學(xué) | 招生人數(shù) | 21 | ||||||||||||
研究方向 |
01 表面化學(xué)與催化 02 復(fù)相催化 03 電極過程和高能化學(xué)電源 04 量子化學(xué)與分子模擬 05 化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)和激光化學(xué) 06 結(jié)構(gòu)化學(xué) 07 光化學(xué)和反應(yīng)動力學(xué) 08 分子篩催化和功能材料 09 固態(tài)材料化學(xué) 10 工業(yè)催化 11 新型化學(xué)電源 |
||||||||||||||||
考試科目 |
01、02、03、06、07、08、09、10、11方向:①101思想政治理論②201英語一③721物理化學(xué)(含結(jié)構(gòu)化學(xué))④837有機(jī)化學(xué)或838無機(jī)化學(xué)和分析化學(xué) 04、05方向 組1:①101思想政治理論②201英語一③721物理化學(xué)(含結(jié)構(gòu)化學(xué))④837有機(jī)化學(xué)或838無機(jī)化學(xué)和分析化學(xué) 或 組2:①101思想政治理論②201英語一③720量子力學(xué)④836普通物理 |
||||||||||||||||
復(fù)試科目 |
|
||||||||||||||||
同等學(xué)力加試科目 |
|
||||||||||||||||
復(fù)試成績占入學(xué)考試總成績權(quán)重 | 50% | ||||||||||||||||
備注 | 1.外語口語(含聽力)為復(fù)試必考科目,思想政治品德、思維表達(dá)能力等也均為復(fù)試必須考核項目。 | ||||||||||||||||
先進(jìn)材料實驗室 | |||||||||||||||||
專業(yè)代碼 | 070304 | 專業(yè)名稱 | 物理化學(xué) | 招生人數(shù) | 2 | ||||||||||||
研究方向 |
03 電極過程和高能化學(xué)電源 08 分子篩催化和功能材料 |
||||||||||||||||
考試科目 | ①101思想政治理論②201英語一③721物理化學(xué)(含結(jié)構(gòu)化學(xué))④837有機(jī)化學(xué)或838無機(jī)化學(xué)和分析化學(xué) | ||||||||||||||||
復(fù)試科目 |
|
||||||||||||||||
同等學(xué)力加試科目 |
|
||||||||||||||||
復(fù)試成績占入學(xué)考試總成績權(quán)重 | 50% | ||||||||||||||||
備注 | 1.外語口語(含聽力)為復(fù)試必考科目,思想政治品德、思維表達(dá)能力等也均為復(fù)試必須考核項目 |
物理化學(xué)考研參考書:
2014年吉林大學(xué)070304物理化學(xué)考研參考書目已發(fā)布,詳情如下:
《無機(jī)化學(xué)》上冊宋天佑、程鵬、王杏喬,高等教育出版社,2009年,2版。
《無機(jī)化學(xué)》下冊宋天佑、徐家寧、程功臻,高等教育出版社,2010年,2版。
《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》徐家寧,井淑波,史蘇華,高等教育出版社,2011年,3版。
《無機(jī)化學(xué)考研復(fù)習(xí)指導(dǎo)》徐家寧、史蘇華、宋天佑,科學(xué)出版社,2009年,1版。
《無機(jī)化學(xué)習(xí)題解答》張麗榮,于杰輝,宋天佑,高等教育出版社,2010年,2版。
《分析化學(xué)》武漢大學(xué)等,高等教育出版社,2008年,5版。
《化學(xué)分析教程》鄒明珠等,高等教育出版社,2008年,1版。
《儀器分析》張寒琦等,高等教育出版社,2009年,1版。
《物理化學(xué)》楊永華、楊樺、吳鳳清、呂慧娟,高等教育出版社,2012年。
《物理化學(xué)題解》楊永華、楊樺、宋利珠、吳鳳清,高等教育出版社,2012年。
物理化學(xué)研究生就業(yè)方向:
物理化學(xué)學(xué)科主要分三個方向:催化、電化學(xué)以及理論化學(xué),這幾年由于材料熱,對于材料的物理與化學(xué)性質(zhì)的研究也引起了人們的廣泛關(guān)注。
(1)由于物理化學(xué)學(xué)科在實驗中需要用到很多的實驗儀器,所以畢業(yè)后可以做儀器銷售以及客戶服務(wù)工程師。
(2)催化畢業(yè)生目前主要有一些頂級的公司的研發(fā)部門需要,例如:美孚,中石化。作催化實驗對自己的動手能力有很大的鍛煉,這對于在作儀器例如高通量設(shè)備的公司是一格核心崗位,主要是儀器建設(shè)方面。同樣催化畢業(yè)生在煙草領(lǐng)域也很吃香,例如近兩年國內(nèi)的鄭州煙草研究院(我國唯一的一家煙草研究院),白沙集團(tuán),卷煙廠等等。
(3)電化學(xué)畢業(yè)生這兩年還是比較搶手的,由于能源的原因,目前在太陽能電池、燃料電池以及電動汽車用動力電池方面有很大的需求量。
(4)理論與計算化學(xué)方面,這兩年在這方面市場的需求還是很大的,例如藥物設(shè)計公司,以及一些世界頂級的化學(xué)品公司。
(5)平時可以多關(guān)心一些經(jīng)濟(jì)、金融方面的信息,可以去基金公司或者證券公司作行業(yè)研究員(例如國內(nèi)的易方達(dá)基金管理公司)(化學(xué)、藥品等行業(yè)研究員),同時也可以到政府的宏觀經(jīng)濟(jì)部門從事化學(xué)品相關(guān)行業(yè)從事調(diào)研管理等工作。
(6)作為化學(xué)系的畢業(yè)生同時也可以去海關(guān)機(jī)場藥品公司等地方從事化學(xué)品檢驗工作。(7)還可以去認(rèn)證公司或者咨詢公司,例如U.L.美華認(rèn)證公司,一些頂級的例如麥肯錫公司只要你能力夠強(qiáng)的話做化學(xué)品相關(guān)行業(yè)的咨詢師也可以。物理化學(xué)專業(yè)畢業(yè)生由于自己的化學(xué)背景以及物理學(xué)基礎(chǔ),在市場上是有很多地方可以發(fā)揮自己的能力的地方的。
2022物理化學(xué)專業(yè)考研群
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