2021年寧波大學碩士研究生招生考試初試科目

    考　試　大　綱

    科目代碼、名稱:881物理化學

    一、考試形式與試卷結構

    （一）試卷滿分值及考試時間

    本試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。

    （二）答題方式

    答題方式為閉卷、筆試。試卷由試題和答題紙組成；答案必須寫在答題紙（由考點提供）相應的位置上。

    （三）試卷內(nèi)容結構

    考查內(nèi)容主要包括：氣體、熱力學第一定律、熱力學第二定律，多組分熱力學及相平衡，化學平衡，電化學，化學動力學，界面現(xiàn)象與膠體化學等內(nèi)容。

    （四）試卷題型結構

    1.選擇題

    2、填空題

    3.計算題

    4.問答題

    5.證明題

    二、考查目標

    1.對本門課程中重要的基本概念與基本原理掌握其含義及適用范圍；

    2.掌握物理化學公式應用及公式應用條件。計算題要求思路正確,步驟簡明。

    三、考查范圍或考試內(nèi)容概要

    1.氣體、熱力學第一定律、熱力學第二定律

    理想氣體狀態(tài)方程、范德華方程、壓縮因子定義。

    熱力學第一、第二定律及其數(shù)學表達式；pVT變化、相變化與化學反應過程中W、Q、U、H、S、A與G的計算；熵增原理及三種平衡判據(jù)。

    了解熱力學基本方程和麥克斯韋關系式的簡單應用；克拉貝龍方程及克-克方程的應用。

    2.多組分熱力學及相平衡

    偏摩爾量、化學勢的概念；理想氣體、理想稀溶液的化學勢表達式；逸度、活度的定義以及活度的計算。

    拉烏爾定律和亨利定律；稀溶液依數(shù)性的概念及簡單應用。

    相律的應用；單組分相圖；二組分氣－液及凝聚系統(tǒng)相圖。

    3.化學平衡

    等溫方程；標準摩爾反應Gibbs函數(shù)、標準平衡常數(shù)與平衡組成的計算；溫度、壓力和惰性氣體對平衡的影響；同時平衡原理。

    4.電化學

    電解質(zhì)溶液中電導率、摩爾電導率、活度與活度系數(shù)的計算；電導測定的應用。

    原電池電動勢與熱力學函數(shù)的關系，Nernst方程；電動勢測定的應用；電極的極化與超電勢的概念。

    5.化學動力學

    反應速率、基元反應、反應分子數(shù)、反應級數(shù)的概念。

    零、一、二級反應的動力學特征及速率方程積分式的應用；阿累尼烏斯公式；對行、平行反應（一級）速率方程積分式的應用；復雜反應的近似處理法（穩(wěn)態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法）。

    催化作用的基本特征；光化反應的特征及光化學第一、第二定律。

    6.界面現(xiàn)象與膠體化學

    彎曲液面的附加壓力與Young-Laplace方程；Kelvin公式；溶液的表面吸附；潤濕與鋪展現(xiàn)象及楊氏方程；化學吸附與物理吸附；Langmuir吸附等溫式。

    了解膠體的光學性質(zhì)、動力性質(zhì)及電學性質(zhì)；掌握膠團結構的表示，電解質(zhì)對溶膠的聚沉作用；了解乳狀液的穩(wěn)定與破壞。

    參考教材或主要參考書：

    物理化學：《物理化學》（上、下冊，第五版）付獻彩等（南京大學）編，高等教育出版社，2007；

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