西安電子科技大學(xué)考研物理化學(xué)參考書目 正文

西安電子科技大學(xué)873物理化學(xué)參考書目及復(fù)習(xí)大綱

一、考試總體要求
1．考試對象
考試對象為具有全國碩士研究生入學(xué)考試資格并報考西安電子科技大學(xué)理學(xué)院應(yīng)用化學(xué)專業(yè)的考生。
2．考試總體要求
掌握物理化學(xué)中重要的基本概念與基本原理的含義及適用范圍；掌握物理化學(xué)重要公式及其應(yīng)用條件。掌握物理化學(xué)實驗中常用物理量的測量，能正確使用常用物理化學(xué)儀器。
二、考試要點
1、氣體的pVT 關(guān)系
理想氣體狀態(tài)方程、范德華方程、對應(yīng)狀態(tài)原理、壓縮因子。
2、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
、 H、 S、 A與 G的計算；熵增原理及三種平衡判據(jù)；熱力學(xué)基本方程和麥克斯韋關(guān)系式；克拉貝龍方程及克-克方程。
熱力學(xué)第一、第二定律及其數(shù)學(xué)表達式；pVT變化、相變化與化學(xué)反應(yīng)過程中W、Q、 U


3、多組分熱力學(xué)及相平衡
偏摩爾量、化學(xué)勢的概念；理想氣體、理想稀溶液的化學(xué)勢表達式；逸度、 
活度的定義；拉烏爾定律和亨利定律；稀溶液依數(shù)性的概念
及簡單應(yīng)用。
相律的應(yīng)用；單組分相圖；二組分氣－液及凝聚系統(tǒng)相圖。
4、化學(xué)平衡
等溫方程；標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)Gibbs函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與平衡組成的計算；溫度、壓力和惰性氣體對平衡組成的影響；同時平衡的原則。
5、電化學(xué)
電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、活度與活度系數(shù)的計算；電導(dǎo)測定的應(yīng)用；德拜－許克爾極限公式。
原電池電動勢與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系，Nernst方程；各類電極的特征和電動勢測定的應(yīng)用；原電池的設(shè)計。
電極的極化與超電勢的概念；電解時的電極反應(yīng)。
6. 化學(xué)動力學(xué)
反應(yīng)速率、基元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)、反應(yīng)級數(shù)的概念；一、二級反應(yīng)的速率方程及其應(yīng)用；阿累尼烏斯公式；對行、平行、連串反應(yīng)的動力學(xué)特征，復(fù)雜反應(yīng)的近似處理法；簡單碰撞理論和經(jīng)典過渡狀態(tài)理論的基本思想和結(jié)果；鏈反應(yīng)機理的特點及支鏈反應(yīng)與爆炸的關(guān)系；光化反應(yīng)的特征及光化學(xué)定律；催化作用的基本特征；多相催化反應(yīng)；
7. 界面現(xiàn)象與膠體化學(xué)
彎曲液面的附加壓力與Laplace方程；Kelvin方程與四種亞穩(wěn)態(tài)；潤濕與鋪展；化學(xué)吸附與物理吸附； Langmuir單分子層吸附模型和吸附等溫式。
膠體的光學(xué)性質(zhì)、動力性質(zhì)及電學(xué)性質(zhì)；膠團結(jié)構(gòu)的表示，電解質(zhì)對溶膠的聚沉作用；乳狀液的穩(wěn)定與破壞。
8. 實驗部分
   要求考生掌握實驗原理、實驗裝置、實驗測定的影響因素。物理化學(xué)實驗包含下列內(nèi)容：
①熱力學(xué)部分 量熱、相平衡實驗；
②電化學(xué)部分 用電位差計測量電池的電動勢，電導(dǎo)測定的應(yīng)用；
③化學(xué)動力學(xué)部分 測定反應(yīng)速率常數(shù)、反應(yīng)級數(shù)及活化能；
④界面現(xiàn)象與膠體部分 表面張力的測定。
三、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)
1、考試時間
180分鐘。
2、試卷分值
150分。
3、考試方式
閉卷考試。
4、題型結(jié)構(gòu)：
試題類型包括：選擇題、填空題、是非判斷題、簡答題、計算題、分析或繪制相圖題、證明題等，每年的試題類型從中選幾類。
四、參考書目
1、物理化學(xué)（第5版）上、下冊，天津大學(xué)物理化學(xué)教研室編，高教出版社，2009年
2、物理化學(xué)實驗，夏海濤編，南京大學(xué)出版社，2006年

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