鞍山師范學(xué)院無機化學(xué)考研大綱

發(fā)布時間:2019-05-06 編輯:考研派小莉 推薦訪問:
鞍山師范學(xué)院無機化學(xué)考研大綱

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鞍山師范學(xué)院無機化學(xué)考研大綱 正文

  據(jù)鞍山師范學(xué)院研究生院消息,2017年鞍山師范學(xué)院無機化學(xué)考研大綱已公布,詳情如下:

  一、考試目標

  無機化學(xué)科目考試內(nèi)容包括物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、化學(xué)熱力學(xué)與化學(xué)動力學(xué)、水溶液化學(xué)原理、元素化學(xué)等內(nèi)容。要求考生全面系統(tǒng)地掌握無機化學(xué)的基本概念、基本理論、基本計算,并能很好地解釋無機化學(xué)中的一些現(xiàn)象和事實,具備較強的分析問題和解決問題的能力。基本要求按深入程度分為一般了解、了解、理解和掌握四個層次。

  二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

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  本試卷滿分為150分,考試時間為180分鐘。

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  答題方式為閉卷、筆試。

 ?。ㄈ┰嚲眍}型結(jié)構(gòu)

  選擇題:單項選擇,15題,每題2分,共30分。

  填空題:20個空,每空1分,共20分。

  分析簡答題:8題,每題5分,共40分。

  配平方程式題:10題,每題3分,共30分

  計算題:5題,每題6分,共30分。

  三、考試內(nèi)容

  1、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律

  1)掌握核外電子運動狀態(tài)及特點。

  2)掌握四個量子數(shù)的物理意義及其聯(lián)系。

  3)掌握原子軌道與電子云的涵義;了解波函數(shù)徑向分布與角度分布的意義及其與電子云形狀的區(qū)別和聯(lián)系。

  4)掌握多電子原子的核外電子排布;能熟練寫出常見元素原子的核外電子的排布式和價電子排布式。

  5)能根據(jù)元素的電子組態(tài)確定它在元素周期表中的位置,反之,根據(jù)在周期表中的位置寫出原子的電子組態(tài)。

  6)理解電離能、電子親和能和電負性三個基本參數(shù)的物理意義,掌握其周期性變化規(guī)律。

  2、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

  1)了解離子鍵的特點、離子的特征、晶格能及其對離子化合物性質(zhì)的影響。

  2)掌握雜化軌道理論、價層電子對互斥理論,能運用理論解釋或預(yù)測分子結(jié)構(gòu)。

  3)掌握分子軌道理論的基本要點,能應(yīng)用其說明分子磁性及穩(wěn)定性等。

  4)理解極性分子和非極性分子、離子的極化、氫鍵等概念。

  5)掌握分子間作用力及分子間力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

  6)了解金屬鍵的自由電子理論和能帶理論

  3、晶體結(jié)構(gòu)

  1)了解晶體特征,晶胞、晶胞參數(shù)的概念。

  2)掌握簡單立方、面心立方、體心立方晶胞的特征。

  3)掌握離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體、混合型晶體質(zhì)點間作用力的區(qū)別及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

  4)掌握幾種常見離子晶體(CsCl,NaCl,閃鋅礦)的晶胞結(jié)構(gòu)類型及特點。

  5)掌握金屬晶體的堆積方式及空間利用率的計算。

  6)理解離子極化、極化力與變形性的概念,掌握離子極化對化學(xué)鍵及化合物性質(zhì)的影響。

  4、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

  1)了解熱力學(xué)能、焓、熵和吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)的概念。

  2)理解熱力學(xué)第一定律、第二定律和第三定律的基本內(nèi)容。

  3)掌握化學(xué)反應(yīng)的標準摩爾焓變、熵變和吉布斯自由能變的計算方法。

  4)能運用吉布斯自由能變來判斷化學(xué)反應(yīng)的方向,并了解溫度對吉布斯自由能變的影響。

  5)了解壓力和濃度對吉布斯自由能變的影響的范托夫等溫方程

  5、化學(xué)動力學(xué)初步

  1)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其實驗測定方法。

  2)掌握化學(xué)反應(yīng)速率方程的建立及各項意義。

  3)掌握溫度對反應(yīng)速率影響的阿累尼烏斯經(jīng)驗式。

  4)能用活化分子、活化能等概念解釋外界因素對反應(yīng)速率的影響。

  5)掌握催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

  6、化學(xué)平衡

  1)理解混合氣體分壓、分體積的概念。

  2)掌握理想氣體狀態(tài)方程、混合氣體分壓定律、氣體擴散定律及其應(yīng)用。

  3)了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡。

  4)掌握化學(xué)標準平衡常數(shù)與標準摩爾吉布斯能變的關(guān)系。

  5)能定性判斷化學(xué)平衡的移動。

  7、電離平衡

  1)掌握酸堿質(zhì)子理論的內(nèi)容。

  2)掌握一元弱酸(堿)、多元弱酸(堿)氫(氫氧根)離子濃度的計算。

  3)掌握同離子效應(yīng)及緩沖溶液相關(guān)計算。

  4)了解鹽的水解相關(guān)計算。

  5)掌握沉淀溶解平衡中溶度積常數(shù)和溶解度的關(guān)系,溶度積規(guī)則的運用及相關(guān)計算。

  8、氧化還原反應(yīng)

  1)掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念。

  2)氧化還原反應(yīng)方程式的配平。

  3)了解原電池及其符號書寫。

  4)理解電極電勢的概念,能用能斯特方程計算不同條件下的電極電勢。

  5)掌握標準電極電勢與平衡常數(shù)、與吉布斯自由能的關(guān)系。

  6)掌握元素電勢圖及其應(yīng)用。

  7)掌握電極電勢在有關(guān)方面的應(yīng)用

  9、配位化合物

  1)掌握配合物的基本概念。

  2)掌握中心原子和配體對配合物穩(wěn)定性的影響。

  3)了解配合物的價鍵理論和晶體場理論。

  4)理解配合物中的成鍵作用與電子結(jié)構(gòu)并能運用其解釋配合物的性質(zhì)。

  10-21、元素化學(xué)

  1)掌握金屬的物理性質(zhì)及主要化學(xué)性質(zhì);掌握非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及變化規(guī)律。了解各族物質(zhì)的通性。

  2)了解稀有氣體的發(fā)現(xiàn)簡史、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)及用途;掌握稀有氣體化合物的結(jié)構(gòu)判斷。

  3)掌握鹵素單質(zhì)及其氫化物、含氧酸的制備和氧化還原性。

  4)掌握氧、臭氧、水、過氧化氫、硫及其化合物的結(jié)構(gòu)、成鍵特征、性質(zhì)及主要用途

  5)了解惰性電子對效應(yīng);掌握氮及其化合物,磷及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及主要用途;掌握砷、銻、鉍及其化合物的化學(xué)性質(zhì)。

  6)掌握碳、硅元素的單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì);了解鍺、錫、鉛單質(zhì)及其氧化物、氫氧化物、鹵化物、硫化物的性質(zhì)。

  7)掌握硼的成鍵特征;掌握硼、鋁單質(zhì)及其主要化合物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。

  8)掌握堿金屬和堿土金屬單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)。

  9)掌握Cu、Ag、Au、Zn、Cd、Hg單質(zhì)及其重要化合物(或配合物)的主要性質(zhì)和用途;掌握Cu(I)和Cu(II)、Hg(I)和Hg(II)之間的相互轉(zhuǎn)化及條件。

  10)掌握Cr、Mn單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)。

  11)掌握鐵、鈷、鎳單質(zhì)、簡單化合物和配合物的性質(zhì)。

  12)了解鑭系收縮產(chǎn)生原因及對鑭系化合物性質(zhì)的影響。

鞍山師范學(xué)院

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