2022年大連大學(xué)823物理化學(xué)碩士研究生考研大綱及參考書目 正文

一、試卷滿分及考試時間
滿分為150分，考試時間為180分鐘。
二、答題方式
答題方式為閉卷、筆試。
三、試卷題型結(jié)構(gòu)
計算題，問答題，讀圖題、畫圖題。
四、適用學(xué)科
化學(xué)
五、考核內(nèi)容
科目名稱:物理化學(xué)
一、氣體
考核知識點及要求
1. 了解理想氣體的微觀模型，熟練使用理想氣體狀態(tài)方程
2. 理解van der Waals方程，了解氣體的液化與臨界性質(zhì)、對比狀態(tài)原理
二、熱力學(xué)第一定律
考核知識點及要求
1. 了解熱力學(xué)的一些基本概念，如系統(tǒng)、環(huán)境、功、熱、狀態(tài)函數(shù)、過程和途徑等
2. 明確準(zhǔn)靜態(tài)過程和可逆過程的意義
3. 明確熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)能的概念。明確熱和功的意義和符號
4. 熟練應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計算理想氣體在簡單過程中的ΔU、ΔH、Q、W
5. 了解節(jié)流膨脹過程
6. 理解化學(xué)反應(yīng)等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)、反應(yīng)進度等基本概念
7. 掌握化合物標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓等概念，并熟練其相關(guān)計算。會應(yīng)用Hess 定律和Kirchhoff定律
三、熱力學(xué)第二定律
考核知識點及要求
1. 明確熱力學(xué)第二定律的意義。掌握熵的概念和克勞修斯不等式與熵增加原理
2. 掌握熵的含意，及亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能的定義，了解其物理意義
3. 了解熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計意義
4. 熟練計算一些簡單過程中的ΔS、ΔH、ΔA、ΔG，會設(shè)計可逆過程
5. 會運用Gibbs-Helmholtz 公式
6. 掌握幾個熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系
7. 掌握熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵
四、多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用
考核知識點及要求
1. 掌握偏摩爾量和化學(xué)勢定義，了解多組分系統(tǒng)中引入它們的意義
2. 熟悉多組分溶液組成的表示法及其相互關(guān)系
3. 掌握稀溶液中的兩個經(jīng)驗定律的使用
4. 掌握混合氣體（理想和非理想氣體）中各組分的化學(xué)勢的表示法，及逸度的概念
5. 掌握理想液態(tài)混合物的通性和化學(xué)勢的表示法
6. 熟悉理想稀溶液化學(xué)勢及稀溶液的依數(shù)性，及其相關(guān)計算
7. 了解吉布斯-杜亥姆公式
8. 了解非理想溶液中各組分的化學(xué)勢的表示法，及相對活度的概念
五、相平衡
考核知識點及要求
1. 了解相、組分?jǐn)?shù)和自由度等基本概念。掌握相律的有關(guān)計算
2. 了解單組分系統(tǒng)的相圖
3. 掌握Clapeyron方程和Clausius-Clapeyron方程的意義及相關(guān)計算
4. 熟悉二組分系統(tǒng)的相圖及其應(yīng)用
5. 掌握杠桿規(guī)則的適用范圍，及其相關(guān)計算
6. 了解三組分系統(tǒng)的相圖
六、化學(xué)平衡
考核知識點及要求
1. 了解化學(xué)反應(yīng)的平衡條件和化學(xué)反應(yīng)的親和勢
2. 了解化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)和等溫方程式
3. 掌握平衡常數(shù)的表示式及相關(guān)計算
4. 掌握平衡轉(zhuǎn)化率的計算
5. 理解標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能的意義，掌握其相關(guān)計算
6. 掌握溫度、壓力及惰性氣體對化學(xué)平衡的影響
7. 了解反應(yīng)的耦合和同時平衡
七、統(tǒng)計熱力學(xué)基礎(chǔ)
考核知識點及要求
1. 了解統(tǒng)計系統(tǒng)的分類和統(tǒng)計熱力學(xué)的基本假定
2. 了解最概然分布，掌握Boltzmann分布律及適用條件
3. 了解配分函數(shù)的定義及其物理意義，了解配分函數(shù)的分離和全配分函數(shù)的組成，熟悉配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系
4. 了解各種配分函數(shù)的計算方法，并會用配分函數(shù)計算簡單分子的熱力學(xué)函數(shù)
八、電解質(zhì)溶液
考核知識點及要求
1. 掌握電化學(xué)的基本概念和法拉第定律
2. 掌握離子的電遷移和遷移數(shù)的定義，及相關(guān)計算
3. 掌握電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率意義及它們與溶液濃度的關(guān)系
4. 掌握離子獨立移動定律及電導(dǎo)測定的一些應(yīng)用
5. 掌握電解質(zhì)的平均活度和平均活度系數(shù)的意義及計算方法
6. 掌握離子強度和德拜-休克爾極限公式，并會計算離子強度
7. 了解強電解質(zhì)溶液的離子互吸理論基本內(nèi)容及使用范圍
九、可逆電池的電動勢及其應(yīng)用
考核知識點及要求
1. 掌握形成可逆電池的必要條件及可逆電極的類型
2. 了解電動勢的測定原理和方法
3. 掌握可逆電池的書寫方法及電動勢的取號，能熟練寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)，會設(shè)計可逆電池
4. 掌握可逆電池?zé)崃W(xué)的相關(guān)計算
5. 了解電動勢產(chǎn)生的機理
6. 熟悉電動勢測定的主要應(yīng)用，會從可逆電池測定數(shù)據(jù)計算平均活度因子、難溶鹽的溶度積等
十、電極與極化作用
考核知識點及要求
1. 掌握分解電壓的意義及有關(guān)計算
2. 掌握極化作用的意義，超電勢和極化曲線
3. 了解電解時電極上發(fā)生反應(yīng)的相關(guān)計算
4. 了解金屬的電化學(xué)腐蝕、防腐與金屬的鈍化
5. 了解化學(xué)電源
十一、化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)(一)
考核知識點及要求
1. 掌握宏觀動力學(xué)中的一些基本概念，如化學(xué)反應(yīng)速率表示法、基元反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)、速率常數(shù)等
2. 掌握具有簡單級數(shù)反應(yīng)（零級，一級和二級）的特點，并計算速率常數(shù)、半衰期等
3. 掌握Arrhenius經(jīng)驗式的各種表示形式及活化能的求算方法
4. 掌握活化能Ea對反應(yīng)速率的影響
5. 了解對峙反應(yīng)，平行反應(yīng)和連續(xù)反應(yīng)的特點
6. 掌握鏈反應(yīng)特點，會用穩(wěn)態(tài)近似、平衡假設(shè)和速控步等近似方法從復(fù)雜反應(yīng)的機理推導(dǎo)出速率方程
十二、化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)(二)
考核知識點及要求
1. 了解碰撞理論、過渡態(tài)理論采用的模型，及理論的基本假定，計算速率常數(shù)的公式及理論的優(yōu)缺點
2. 了解溶液中反應(yīng)的特點和溶劑對反應(yīng)的影響
3. 了解光化學(xué)反應(yīng)的基本定律、光化學(xué)平衡，了解量子產(chǎn)率的計算
4. 了解催化反應(yīng)的特點
十三、表面物理化學(xué)
考核知識點及要求
1. 了解表面吉布斯自由能、表面張力的概念，掌握溫度等因素對表面張力的影響
2. 了解彎曲表面的附加壓力產(chǎn)生的原因及與曲率半徑的關(guān)系，即Young-Laplace公式
3. 了解彎曲表面上的蒸氣壓與平面相比有何不同，掌握Kelvin公式及相關(guān)運算，并會用這個基本原理解釋人工降雨、毛細(xì)凝結(jié)等常見的表面現(xiàn)象
4. 了解Gibbs吸附等溫式的表示形式和各項的物理意義，并能應(yīng)用該式作簡單計算
5. 了解液-液、液-固界面的鋪展與潤濕情況，掌握接觸角的概念和Young方程
6. 了解表面活性劑的定義、結(jié)構(gòu)特征、分類及其幾種重要作用
7. 了解氣-固表面的吸附等溫線的主要類型，掌握Langmuir單分子層吸附理論及Langmuir等溫式的相關(guān)計算
十四、膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液
考核知識點及要求
1. 了解膠體分散系統(tǒng)的基本特性
2. 了解膠體分散系統(tǒng)在動力性質(zhì)、光學(xué)性質(zhì)、電學(xué)性質(zhì)等方面的特點
3. 了解溶膠在穩(wěn)定性方面的特點及電解質(zhì)對溶膠穩(wěn)定性影響
 
六、主要參考教材

序號	考 試 科 目	書   目	編   者	出版社及出版時間
1	物理化學(xué)	物理化學(xué)（第五版）	傅獻彩等	高等教育出版社，2005年

大連大學(xué)

本文來源：http://m.zgxindalu.cn/dldx/cksm_469711.html