2021溫州大學(xué)物理化學(xué)專(zhuān)業(yè)研究生考試大綱 正文

碩士研究生招生考試（初試）業(yè)務(wù)課考試大綱
  考試科目：物理化學(xué)                  科目代碼：  819        
一、 參考書(shū)目（所列參考書(shū)目?jī)H供參考，非考試科目指定用書(shū)）：
《物理化學(xué)》（上、下冊(cè)）（第五版），傅獻(xiàn)彩等編，高等教育出版社，2006年。
二、 考試形式
試卷滿分： 150分                  考試時(shí)間：180分鐘
答題方式：閉卷、筆試
試卷由客觀題和主觀題兩部分組成，其中客觀題占30-40%，主觀題占60-70%。
三、 考查范圍：
《物理化學(xué)》課程考試命題范圍主要包括熱力學(xué)基礎(chǔ)和應(yīng)用、化學(xué)平衡和相平衡基礎(chǔ)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)、膠體和界面化學(xué)基礎(chǔ)、電化學(xué)基礎(chǔ)和應(yīng)用幾個(gè)部分。
（1） 熱力學(xué)基礎(chǔ)和應(yīng)用
理解下列熱力學(xué)基本概念：熱力學(xué)體系、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)，功與熱，可逆過(guò)程與不可逆過(guò)程，熱力學(xué)平衡，熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，偏摩爾量與化學(xué)勢(shì)，活度與活度因子，逸度與逸度因子等。
理解熱力學(xué)第一、第二、第三定律的敘述及數(shù)學(xué)表達(dá)式。
理解熱力學(xué)能、焓、熵、Helmholtz函數(shù)、Gibbs函數(shù)和熱容等熱力學(xué)函數(shù)，以及標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓、標(biāo)準(zhǔn)生成（反應(yīng)）焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵、標(biāo)準(zhǔn)生成（反應(yīng)）Gibbs函數(shù)等概念。
掌握在物質(zhì)的p-V-T變化、相變化和化學(xué)變化過(guò)程中計(jì)算熱、功和各種狀態(tài)函數(shù)變化值的原理和方法。在將熱力學(xué)一般關(guān)系式應(yīng)用于特定系統(tǒng)的時(shí)候，會(huì)應(yīng)用狀態(tài)方程(主要是理想氣體狀態(tài)方程，其次是Van der Waals方程)和各種物性數(shù)據(jù)(熱容、相變熱、蒸氣壓等)。
掌握熵增原理和各種平衡判據(jù)。熟悉各種熱力學(xué)公式的適用條件。
掌握應(yīng)用熱力學(xué)基本方程和Maxwell關(guān)系式推導(dǎo)重要熱力學(xué)公式的演繹方法。
理解熱力學(xué)基本方程（包括組成不變和組成可變體系）和Maxwell關(guān)系式。
熟悉 Clapeyron和Clapeyron Clausius方程及其推導(dǎo)，并能應(yīng)用這些方程于有關(guān)的計(jì)算。
掌握Raoult定律和Henry定律以及它們的應(yīng)用。
熟悉理想系統(tǒng)(理想溶液、理想稀溶液)中各組分化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式，稀溶液的依數(shù)性及其計(jì)算公式，了解熱力學(xué)亞穩(wěn)狀態(tài)。
熟悉理想液態(tài)混合物的熱力學(xué)性質(zhì)。
（2） 化學(xué)平衡和相平衡基礎(chǔ)
明了化學(xué)反應(yīng)親和勢(shì)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義。熟悉化學(xué)反應(yīng)等溫方程的推導(dǎo)。掌握用等溫方程判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度的方法。
會(huì)用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。理解溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響。
了解壓力和惰性氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡組成的影響。了解同時(shí)平衡原理并掌握有關(guān)計(jì)算。
理解相律的意義，熟悉獨(dú)立組分?jǐn)?shù)、相數(shù)和自由度的定義和計(jì)算。
掌握單組分系統(tǒng)和二組分系統(tǒng)典型相圖的特點(diǎn)和應(yīng)用。
能用杠桿規(guī)則進(jìn)行計(jì)算。能用相律分析簡(jiǎn)單相圖。
（3） 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)
熟悉化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度、反應(yīng)速率、反應(yīng)速率常數(shù)、半衰期以及反應(yīng)級(jí)數(shù)、基元反應(yīng)和反應(yīng)分子數(shù)的概念。
熟悉通過(guò)實(shí)驗(yàn)建立反應(yīng)速率方程的方法。
掌握一級(jí)和二級(jí)反應(yīng)的速率方程、特點(diǎn)及其應(yīng)用。熟悉對(duì)行（對(duì)峙或可逆）反應(yīng)、連串反應(yīng)和平行反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)特征，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
掌握由反應(yīng)機(jī)理建立速率方程的近似方法(穩(wěn)定態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法)。了解鏈反應(yīng)的機(jī)理和特點(diǎn)，以及支鏈反應(yīng)與爆炸的關(guān)系。
了解多相反應(yīng)的步驟。了解各種催化反應(yīng)、光化學(xué)反應(yīng)、溶液中反應(yīng)的特征。
掌握 Arrhennius方程及其應(yīng)用。熟悉活化能及指前因子的定義和物理意義。
了解簡(jiǎn)單碰撞理論的基本思想和結(jié)果。理解經(jīng)典過(guò)渡狀態(tài)理論的基本思想、基本公式及有關(guān)概念。
（4） 電化學(xué)基礎(chǔ)和應(yīng)用
了解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理和Faraday定律。理解離子電遷移率和遷移數(shù)的概念。掌握遷移數(shù)的測(cè)定方法和有關(guān)計(jì)算。
理解表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量(電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率)，掌握離子獨(dú)立移動(dòng)定律，熟悉有關(guān)的計(jì)算。
理解電解質(zhì)的活度和離子平均活度系數(shù)的概念和意義。
了解離子氛的概念，掌握Debye Hueckel極限公式。
能區(qū)分原電池和電解池，正、負(fù)極和陰、陽(yáng)極，掌握原電池的圖式表示方法。能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式設(shè)計(jì)合理的原電池。
熟悉原電池電動(dòng)勢(shì)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系，掌握 Nernst方程及與原電池?zé)崃W(xué)有關(guān)的計(jì)算。
掌握各種類(lèi)型電極的特征和電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的主要應(yīng)用。
了解各種常用電極的特點(diǎn)和使用條件。
理解極化現(xiàn)象，以及產(chǎn)生電極極化的原因和超電勢(shì)的概念。熟悉Tafel公式。
掌握與金屬陰極過(guò)程（競(jìng)爭(zhēng)還原沉積）有關(guān)的計(jì)算。
掌握濃差電池電動(dòng)勢(shì)、液體接界電勢(shì)的計(jì)算。
了解金屬腐蝕的原因和防護(hù)原理、方法。
了解各種化學(xué)電源及其應(yīng)用。
（5） 膠體和界面化學(xué)基礎(chǔ)
理解表面張力和表面Gibbs函數(shù)的概念。
理解彎曲界面的附加壓力概念，掌握Laplace公式的推導(dǎo)和應(yīng)用。
理解微小液滴飽和蒸氣壓，掌握Kelvin公式及其應(yīng)用。
理解鋪展和鋪展系數(shù)。掌握潤(rùn)濕、接觸角和Young方程的應(yīng)用。
了解溶液界面的吸附及表面活性物質(zhì)的作用。掌握Gibbs吸附等溫式的應(yīng)用。
理解物理吸附與化學(xué)吸附的含義和區(qū)別。熟悉單分子層吸附模型，掌握Langmuir吸附等溫方程的應(yīng)用。了解其它形式的吸附方程及其意義。
了解膠體的制備方法，以及膠體的若干重要性質(zhì)(Tyndall效應(yīng)、Brown運(yùn)動(dòng)、沉降平衡、電泳和電滲)。
熟悉膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)和擴(kuò)散雙電層概念。
了解憎液溶膠的DLVO理論。理解電解質(zhì)對(duì)溶膠和高分子溶液穩(wěn)定性的作用。
了解乳狀液的類(lèi)型及穩(wěn)定和破壞的方法。
 
 

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