2021溫州大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)專業(yè)研究生考試大綱 正文

碩士研究生招生考試(初試)業(yè)務(wù)課考試大綱
  考試科目： 無(wú)機(jī)化學(xué)                   科目代碼： 820            
一、考試性質(zhì) 
   全國(guó)碩士研究生入學(xué)考試是為高等學(xué)校招收碩士研究生而設(shè)置的，其中，無(wú)機(jī)化學(xué)屬我校進(jìn)行命題的考試。它的評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)是高等學(xué)校優(yōu)秀畢業(yè)生能達(dá)到的及格或及格以上水平，以保證被錄取者具有較扎實(shí)的無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。
二、 參考書(shū)目（所列參考書(shū)目?jī)H供參考，非考試科目指定用書(shū)）：
《無(wú)機(jī)化學(xué)》第六版，大連理工大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)教研室編，高等教育出版社，2018年
  二、考試內(nèi)容范圍
要求考生熟悉和掌握無(wú)機(jī)化學(xué)的基本概念和基本理論，能根據(jù)這些理論和原理解釋無(wú)機(jī)化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、無(wú)機(jī)化合物之間的相互轉(zhuǎn)變之間的關(guān)系規(guī)律等。這些基本內(nèi)容在基礎(chǔ)無(wú)機(jī)化學(xué)中都有所反映，包括：(1) 化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率等；(2) 用宏觀規(guī)律處理化學(xué)反應(yīng)中的四大平衡體系，涉及:酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化－還原平衡和配合平衡；(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和存在的形式：原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、固體結(jié)構(gòu)和配合物結(jié)構(gòu)；(4) 元素化學(xué)部分，掌握重要元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備及用途，并能利用無(wú)機(jī)化學(xué)的相關(guān)理論進(jìn)行解釋。在考試綱要部分我們?nèi)园凑n本的體系詳細(xì)說(shuō)明。
三、 評(píng)價(jià)目標(biāo)
無(wú)機(jī)化學(xué)在考查基本知識(shí)，基本理論的基礎(chǔ)上，注重考查考生靈活運(yùn)用這些基礎(chǔ)知識(shí)
觀察和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。考生應(yīng)能熟練掌握和理解無(wú)機(jī)化學(xué)的基本理論、基本概念、基本方法及計(jì)算等，根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及變化能總結(jié)歸納出相關(guān)的規(guī)律和結(jié)論。
考試形式與試卷結(jié)構(gòu)
答卷方式：閉卷、筆試
答題時(shí)間：180分鐘 
試卷滿分為150分
四、考試綱要
 無(wú)機(jī)化學(xué)的內(nèi)容主要是分化學(xué)反應(yīng)原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)和元素化學(xué)三部分進(jìn)行復(fù)習(xí)，其主要復(fù)習(xí)要點(diǎn)如下：　　
（一）  氣體
1. 理想氣體狀態(tài)方程式及其應(yīng)用；
2. 掌握氣體混合物的分壓定律及其應(yīng)用。
　　　                             
（二）  熱化學(xué)
1.  了解熱力學(xué)術(shù)語(yǔ)和基本概念：系統(tǒng)和環(huán)境、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)、過(guò)程、相等；
2.  掌握熱力學(xué)第一定律；
  3.  掌握焓、焓變和熱化學(xué)反應(yīng)方程式等概念，能運(yùn)用Hess定律計(jì)算反應(yīng)焓變。
 
（三） 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)
1. 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)概念；
2. 掌握濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響—速率方程式；
3. 掌握溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響—Arrhenius方程式；
4. 初步了解反應(yīng)速率理論和反應(yīng)機(jī)理基本概念； 
5. 了解催化劑和催化作用。
（四）化學(xué)平衡 熵和Gibbs函數(shù)
1. 理解化學(xué)平衡的基本特征；
2. 掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的概念和表達(dá)式及其應(yīng)用；
3. 理解化學(xué)平衡的移動(dòng)及其影響因素；
4. 掌握熵和Gibbs函數(shù)及其對(duì)化學(xué)平衡的判據(jù)。
（五）酸堿平衡
1. 了解酸堿質(zhì)子理論發(fā)展過(guò)程及相關(guān)概念；
2. 掌握水的離解平衡和溶液的pH值相關(guān)知識(shí)；
3. 重點(diǎn)掌握一元弱酸、弱堿的解離平衡，理解多元弱酸，弱堿的解離平衡及其相關(guān)影響因素；
4. 重點(diǎn)掌握緩沖溶液概念及相關(guān)計(jì)算；
5. 理解酸堿滴定及酸堿指示劑選擇；
6. 理解酸堿電子理論與配合物概述；
7. 掌握配位反應(yīng)與配位平衡的概念及相關(guān)計(jì)算。
（六）沉淀－溶解平衡
1. 掌握溶解度和溶度積的有關(guān)概念及相關(guān)計(jì)算；
2. 理解沉淀的生成與溶解；   
3. 重點(diǎn)掌握兩種沉淀之間的平衡及轉(zhuǎn)變的有關(guān)計(jì)算；
4. 了解沉淀反應(yīng)應(yīng)用實(shí)例。
（七）氧化還原反應(yīng) 電化學(xué)基礎(chǔ)
1. 掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念；
    2. 理解化學(xué)電池、電極電勢(shì)及電動(dòng)勢(shì)的相關(guān)概念及計(jì)算；
3. 重點(diǎn)掌握標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的有關(guān)概念，影響電極電勢(shì)的因數(shù)以及電極電勢(shì)的相關(guān)應(yīng)用。
（八）原子結(jié)構(gòu)
1. 了解氫原子結(jié)構(gòu)和氫原子光譜；
2. 重點(diǎn)掌握四個(gè)量子數(shù)及其物理意義，了解原子軌道的空間構(gòu)形；
3. 掌握多電子排布規(guī)律；
  4. 重點(diǎn)掌握原子結(jié)構(gòu)和元素周期表之間的關(guān)系。
（九）分子結(jié)構(gòu)
1. 理解共價(jià)鍵的本質(zhì)與特點(diǎn)，并掌握共價(jià)鍵的幾種鍵型；
2. 理解價(jià)鍵理論基本要點(diǎn)；
3. 重點(diǎn)掌握軌道理論的概念和常見(jiàn)的雜化軌道類型；
4. 重點(diǎn)掌握價(jià)層電子對(duì)互斥理論要點(diǎn)及應(yīng)用；
5. 掌握分子軌道理論的要點(diǎn)及應(yīng)用；
  6. 理解鍵參數(shù)的相關(guān)知識(shí)。
（十）固體結(jié)構(gòu)
1. 熟悉晶體結(jié)構(gòu)、特征和類型；
2. 理解金屬晶體的結(jié)構(gòu)和金屬鍵理論；
3. 理解離子晶體的結(jié)構(gòu)和離子極化；
4. 理解分子晶體、分子間作用力及氫鍵；
5. 了解晶體結(jié)構(gòu)的變化。
（十一）配合物結(jié)構(gòu)
    1. 掌握配合物的空間構(gòu)型、異構(gòu)現(xiàn)象和磁性的相關(guān)知識(shí)；
2. 重點(diǎn)掌握配合物的價(jià)鍵理論和晶體場(chǎng)理論，并能運(yùn)用這些理論解釋配合物的相關(guān)性質(zhì)。
（十二） S區(qū)元素
1.  了解s區(qū)元素通性；
2.  掌握一些重要的s區(qū)元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)；
3.  掌握鋰 、鈹?shù)奶厥庑约皩?duì)角線規(guī)則。  
（十三） P區(qū)元素（一）
1.  了解 p區(qū)元素的電子構(gòu)型及通性，重點(diǎn)理解惰性電子對(duì)效應(yīng)對(duì)元素化學(xué)性質(zhì)的影響；
2. 了解硼族元素的通性，重點(diǎn)理解硼族元素易形成缺電子化合物和配合物的原因。掌握B和Al的一些重要化合物及其性質(zhì)；
3. 了解碳族元素的通性，重點(diǎn)理解碳的幾種同素異形體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的差異，Si的重要用途，及幾種重要Pb化合物的性質(zhì)。
（十四） P區(qū)元素（二）
1. 了解氮族元素的通性，掌握氮族中一些重要的單質(zhì)和化合物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)；
2．了解氧族元素的通性，掌握氧中的一些重要的化合物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。
（十五） P區(qū)元素（三）
1.  掌握鹵族元素的通性，重點(diǎn)掌握鹵族單質(zhì)、氫化物和含氧酸鹽的性質(zhì)變化規(guī)律；
2.  了解稀有氣體的相關(guān)知識(shí)；
3.  重點(diǎn)掌握p區(qū)元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。
 
 （十六） D區(qū)元素（一）
1.  掌握d區(qū)元素的價(jià)電子構(gòu)型及性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
2.  了解鈦、釩的單質(zhì)及其化合物；
3.  重點(diǎn)掌握第一過(guò)渡系元素的單質(zhì)及重要化合物的性質(zhì)。要求掌握重要配合物及重要離子在水溶液中的性質(zhì)。
（十七） D區(qū)元素（二）
1. 了解銅族元素的基本通性和重點(diǎn)掌握銅和銀的一些重要化合物的性質(zhì)；
2. 了解鋅族元素的通性，重點(diǎn)掌握鋅和汞的一些重要化合物的性質(zhì)；
3. 過(guò)渡元素側(cè)重鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、鋅、鎘、汞等元素，其要求除與主族元素基本相同外，應(yīng)突出過(guò)渡元素通性，重要配合物及重要離子在水溶液中的性質(zhì)。會(huì)判斷常見(jiàn)反應(yīng)的產(chǎn)物，并能正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式。

溫州大學(xué)

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