2021東北石油大學(xué)831無機(jī)化學(xué)研究生考試大綱

發(fā)布時(shí)間：2020-12-30 編輯：考研派小莉推薦訪問：

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2021東北石油大學(xué)831無機(jī)化學(xué)研究生考試大綱正文

東北石油大學(xué)2021年碩士研究生招生考試初試
自命題科目考試大綱

命題單位：  化學(xué)化工學(xué)院
考試科目代碼：   831
考試科目名稱：   無機(jī)化學(xué)
一、考試滿分及考試時(shí)間
試卷滿分為150分，考試時(shí)間為180分鐘。
二、答題方式
答題方式為閉卷、筆試，考試允許使用科學(xué)計(jì)算器。
三、答題內(nèi)容結(jié)構(gòu)
化學(xué)反應(yīng)原理50%，物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)30%、元素化學(xué)20%。
四、試卷題型結(jié)構(gòu)
試卷題型結(jié)構(gòu)：選擇題15個(gè)小題，每題2分，共30分；填空題20個(gè)填空，每空2分，共40分；判斷題10個(gè)小題，每題1分，共10分；簡(jiǎn)答題6小題，每題5分，共30分；計(jì)算題4小題，每題10分，共40分。
五、考試內(nèi)容知識(shí)點(diǎn)說明
（一）氣體和溶液
1、理想氣體狀態(tài)方程及其應(yīng)用。
2、分壓定律及其應(yīng)用。
3、液體的蒸發(fā)及飽和蒸氣壓。
4、相變和水的相圖。
5、溶液中溶質(zhì)的濃度。
6、稀溶液的依數(shù)性。
（二）熱化學(xué)
1、系統(tǒng)、環(huán)境、相、熱、功、熱力學(xué)能和焓等概念。
2、熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用。
3、熱化學(xué)方程式的書寫。
4、化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變的計(jì)算.
5、化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算。
（三）化學(xué)反應(yīng)速率
1、化學(xué)反應(yīng)速率、（基）元反應(yīng)、復(fù)合反應(yīng)等概念。
2、反應(yīng)速率方程、速率系數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)的確定。
3、濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。
（四）化學(xué)平衡熵和Gibbs函數(shù)
1、化學(xué)平衡、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、平衡組成的計(jì)算、多重平衡規(guī)則。
2、反應(yīng)商判據(jù)，濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響及相關(guān)計(jì)算。
3、熱力學(xué)第三定律和標(biāo)準(zhǔn)熵，化學(xué)反應(yīng)的熵變計(jì)算。
4、物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs函數(shù)和反應(yīng)的Gibbs變化的簡(jiǎn)單計(jì)算。
（五）酸堿平衡
1、酸堿質(zhì)子理論、水的解離平衡、水的離子積常數(shù)。
2、一元（多元）弱酸（堿）的解離平衡、解離常數(shù)和平衡組成的計(jì)算。
3、多元弱酸強(qiáng)堿鹽的分步水解及其平衡組成的計(jì)算。
4、同離子效應(yīng)、緩沖溶液、緩沖能力、緩沖溶液pH的計(jì)算。
5、酸堿電子理論、配合物的基本概念、配合物的命名、配合物的不穩(wěn)定常數(shù)和穩(wěn)定常數(shù)、配位平衡組成的計(jì)算。
（六）沉淀-溶解平衡
1、標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)與溶解度之間的關(guān)系和有關(guān)計(jì)算。
2、溶度積規(guī)則、溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解。
3、pH對(duì)難溶金屬氫氧化物沉淀-溶解平衡的影響及有關(guān)計(jì)算。
4、分步沉淀和兩種沉淀間的轉(zhuǎn)化及有關(guān)計(jì)算。
（七）氧化還原反應(yīng)電化學(xué)基礎(chǔ)
1、氧化還原反應(yīng)的基本概念，原電池電動(dòng)勢(shì)的概念。
2、電極電勢(shì)的概念及其影響因素。
3、Nernst方程式及其相關(guān)計(jì)算、電極電勢(shì)的應(yīng)用。
4、元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用。
（八）原子結(jié)構(gòu)和元素周期律
1、電子的波粒二象性、量子化和能級(jí)、原子軌道、概率密度、概率、電子云。
2、四個(gè)量子數(shù)的名稱、符號(hào)、取值及相互關(guān)系。
3、s、p、d原子軌道與電子云的形狀和空間伸展方向，波函數(shù)和原子軌道。
4、多電子原子軌道近似能級(jí)圖和核外電子排布的規(guī)律、寫出常見元素原子的核外電子排布、根據(jù)核外電子排布確定它們?cè)谥芷诒碇械奈恢?/span>.
5、周期表中元素的分區(qū)、結(jié)構(gòu)特征。
6、原子半徑、電離能和電負(fù)性的變化規(guī)律。
（九）分子結(jié)構(gòu)
1、化學(xué)鍵的分類、共價(jià)鍵的特征和類型。
2、雜化軌道理論的概念和類型、用雜化軌道理論解釋簡(jiǎn)單分子和離子的幾何構(gòu)型。
3、分子軌道的概念、第二周期同核雙原子分子的能級(jí)圖、電子在分子軌道中的分布、推測(cè)第二周期同核雙原子分子（離子）的磁性和穩(wěn)定性（鍵級(jí)）。
4、鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等概念。
（十）晶體結(jié)構(gòu)
1、晶體的類型、特征和組成晶體的微粒間的作用力。
2、三種典型離子晶體的結(jié)構(gòu)特征、晶格能的概念、離子電荷和半徑對(duì)晶格能的影響、晶格能對(duì)離子化合物熔點(diǎn)、硬度的影響。
3、離子極化及其對(duì)鍵型、晶格類型、溶解度、熔點(diǎn)、顏色的影響.
4、鍵的極性和分子的極性、分子的偶極矩和變形性及其變化規(guī)律、分子間力的產(chǎn)生及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響.
5、氫鍵形成的條件、特點(diǎn)及對(duì)物質(zhì)某些性質(zhì)的影響。
（十一）配合物結(jié)構(gòu)
1、配合物價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)、配合物的幾何構(gòu)型與形成體雜化軌道的關(guān)系、內(nèi)軌型和外軌型配合物的概念、形成體價(jià)電子排布與配離子穩(wěn)定性和磁性的關(guān)系。
2、配合物晶體場(chǎng)理論的基本要點(diǎn)、八面體場(chǎng)中d電子的分布、高自旋和低自旋配合物、推測(cè)配合物的穩(wěn)定性和磁性。
（十二）s區(qū)元素
1、s區(qū)單質(zhì)的重要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
2、堿金屬和堿土金屬的重要?dú)浠?、氧化物、過氧化物、超氧化物的生成和基本性質(zhì)。
3、堿金屬和堿土金屬氫氧化物堿性強(qiáng)弱的變化規(guī)律、重要鹽類的溶解性和穩(wěn)定性。
（十三）p區(qū)元素（一）
1、硼族元素的通性、乙硼烷的結(jié)構(gòu)和重要性質(zhì)、硼酸的晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、硼砂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、硼的鹵化物的結(jié)構(gòu)和水解。
2、鋁及其重要化合物的性質(zhì)。
3、碳族元素的通性、碳單質(zhì)的結(jié)構(gòu)、二氧化碳和碳酸及其鹽的重要性質(zhì)、用離子極化理論說明碳酸鹽的熱穩(wěn)定性。
4、二氧化硅、硅酸及其鹽的重要性質(zhì).
5、硅的鹵化物的結(jié)構(gòu)和水解。
6、錫和鉛的氧化物和氫氧化物的酸堿性及其變化規(guī)律、Sn(Ⅱ)的還原性、Pb(Ⅳ)的氧化性、錫和鉛硫化物的顏色、生成和溶解性。
（十四）p區(qū)元素（二）
1、氮分子的結(jié)構(gòu)和特殊穩(wěn)定性、銨鹽的性質(zhì)、氮的氧化物的結(jié)構(gòu)、硝酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、硝酸鹽和亞硝酸鹽的性質(zhì)。
2、磷的單質(zhì)、氫化物、氧化物、鹵化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
3、磷酸及其鹽的性質(zhì)、亞磷酸、次磷酸、焦磷酸、聚磷酸、聚偏磷酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
4、砷、銻、鉍氧化物及其水合物的酸堿性及其變化規(guī)律。
5、砷、銻、鉍化合物氧化還原性的變化規(guī)律和重要反應(yīng)。
6、砷、銻、鉍硫化物的顏色、生成和溶解性。
7、氧單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、過氧化氫的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及其重要反應(yīng)。
8、硫單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、硫化氫的性質(zhì)、金屬硫化物的溶解性、二氧化硫和三氧化硫的結(jié)構(gòu)、亞硫酸及其鹽的性質(zhì)、硫酸及其鹽的性質(zhì)。硫代硫酸鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、過二硫酸鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
（十五）p區(qū)元素（三）
1、鹵素的通性、鹵素單質(zhì)的制備和性質(zhì)、鹵化氫的制備及其性質(zhì)（還原性、酸性、穩(wěn)定性）的變化規(guī)律、氯的含氧酸及其鹽的性質(zhì)及其變化規(guī)律、溴和碘的含氧酸的基本性質(zhì)。
2、p區(qū)元素的氫化物、氧化物及其水合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。
3、p區(qū)元素化合物的氧化還原性遞變規(guī)律、p區(qū)元素含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性遞變規(guī)律。
（十六）d區(qū)元素（一）
1、鈦單質(zhì)的性質(zhì)和用途.
2、鉻單質(zhì)的性質(zhì)、Cr(Ⅲ)和Cr(Ⅵ)化合物的酸堿性和氧化還原性及其相互轉(zhuǎn)化。
3、Mn(Ⅱ)、Mn(Ⅳ)、Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅶ)重要化合物的性質(zhì)。
4、Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)重要化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律。
5、Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)重要化合物的性質(zhì)及其變化規(guī)律。
6、鐵、鈷、鎳的重要配合物。
（十七）d區(qū)元素（二）
1、銅族元素的通性，銅的氧化物、氫氧化物、重要銅鹽的性質(zhì)。
2、Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)相互轉(zhuǎn)化、水溶液中Cu²⁺的重要反應(yīng)。
3、銀的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)、銀的重要配合物、水溶液中Ag⁺的重要反應(yīng)。
4、鋅族元素的通性、氫氧化鋅的性質(zhì)、水溶液中Zn²⁺的重要反應(yīng)、鋅的重要配合物。
5、鎘的重要化合物的性質(zhì)。
6、汞的重要化合物的性質(zhì)、Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)間的相互轉(zhuǎn)化、Hg²⁺和Hg₂²⁺的重要反應(yīng)。

六、參考書
1.大連理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室．無機(jī)化學(xué)(第六版)，高等教育出版社，2018年。
2.吉林大學(xué)等．無機(jī)化學(xué)(上，下)，第四版，高等教育出版社，2019年。

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