2021東北大學(xué)823無機化學(xué)研究生考試大綱

發(fā)布時間:2020-12-19 編輯:考研派小莉 推薦訪問:
2021東北大學(xué)823無機化學(xué)研究生考試大綱

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2021東北大學(xué)823無機化學(xué)研究生考試大綱 正文

    東北大學(xué)2021年碩士研究生招生考試考試大綱
    科目代碼:823;科目名稱:無機化學(xué)
    一、考試性質(zhì)
    無機化學(xué)是理學(xué)院應(yīng)用化學(xué)專業(yè)(專業(yè)代碼:081704)碩士入學(xué)考試初試的專業(yè)課之一??荚噷ο鬄閰⒓永韺W(xué)院應(yīng)用化學(xué)專業(yè)2021年全國碩士研究生招生考試入學(xué)考試的準(zhǔn)考考生。
    二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)
    (一)考試形式:閉卷,筆試
    (二)答題時間:180分鐘
    (三)考試題型及比例
    選擇題(60%),簡答題(20%),計算題(20%)。
    (四)參考書目
    《無機化學(xué)》(第2版),張霞孫挺主編,冶金工業(yè)出版社,2015年8月。
    三、考查要點
    (一)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系與能量關(guān)系
    1.理想氣體狀態(tài)方程式及其應(yīng)用。
    2.混合氣體的Dalton分壓定律及計算。
    3.體系、環(huán)境、熱、功、內(nèi)能等熱力學(xué)基本概念,熱力學(xué)第一定律。
    4.焓(H)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(ΔfHm?)的定義,熱化學(xué)方程式,化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變(ΔrHm?)的計算,應(yīng)用蓋斯定律的相關(guān)計算。
    (二)化學(xué)反應(yīng)的方向、速率和限度
    1.自發(fā)過程、熵(S)和標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵(Sm?)的定義,化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變(ΔrSm?)的計算。
    2.標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs函數(shù)(ΔfGm?)的概念,化學(xué)反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)摩爾Gibbs函數(shù)變(ΔrGm?)的計算,ΔrGm?與ΔrHm?和ΔrSm?的關(guān)系,會用ΔrGm和ΔrGm?判斷化學(xué)反應(yīng)進行的方向。
    3.化學(xué)反應(yīng)速率表示方法,基元反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、速率常數(shù)等概念。影響化學(xué)反應(yīng)速率因素,根據(jù)質(zhì)量作用定律寫出速率方程,應(yīng)用Arrenius方程式計算不同溫度下的速率常數(shù)。兩種反應(yīng)速率理論。
    4.化學(xué)平衡的概念、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、平衡組成計算和多重平衡規(guī)則。
    (三)酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)
    1.水、一元弱酸弱堿、多元弱酸溶液的解離平衡常數(shù),平衡組成及pH值計算。
    2.一元弱酸強堿鹽、一元弱堿強酸鹽及酸式鹽的水解平衡常數(shù),平衡組成及pH值計算。多元弱酸強堿鹽的分步水解規(guī)律及平衡組成計算。弱酸弱堿鹽溶液pH值的近似計算公式。
    3.同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)作用規(guī)律,緩沖溶液概念及pH值計算。
    4.難溶電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡,溶解度與溶度積常數(shù)之間的換算關(guān)系。
    5.應(yīng)用溶度積規(guī)則,會判斷沉淀的生成和溶解,熟悉pH值對難溶金屬硫化物和難溶金屬氫氧化物沉淀-溶解平衡的影響規(guī)律,了解沉淀的配位溶解。
    6.分步沉淀規(guī)律,及沉淀之間的轉(zhuǎn)化相關(guān)計算。
    (四)氧化還原反應(yīng)
    1.氧化還原反應(yīng)的概念,反應(yīng)方程式配平方法,原電池的結(jié)構(gòu),原電池的工作原理及電動勢。
    2.電極電勢、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的概念及影響規(guī)律,應(yīng)用Nernst方程進行有關(guān)計算。電極電勢的應(yīng)用。
    3.元素電勢圖及其應(yīng)用。
    (五)原子結(jié)構(gòu)與元素周期性
    1.原子結(jié)構(gòu)的近代概念,理解粒子的波粒兩象性和測不準(zhǔn)原理。
    2.掌握四個量子數(shù)的取值及意義,熟悉s,p,d原子軌道與電子云的角度分布圖,了解徑向分布圖。
    3.多電子原子軌道能級順序,核外電子排布規(guī)律。原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系,元素原子的周期性。
    (六)分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
    1.化學(xué)鍵的分類,表征化學(xué)鍵的物理的量。
    2.共價鍵理論的基本要點。
    3.雜化軌道理論要點,會判斷簡單分子的雜化軌道與分子空間構(gòu)型。價層電子對互斥理論及分子軌道理論及應(yīng)用。
    4.分子間力和氫鍵及其對分子物理性質(zhì)的作用。
    (七)固體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
    1.原子晶體、離子晶體、分子晶體、金屬晶體及混合晶體類型及特征和特點。
    2.離子極化對晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響;晶格能的概念、計算和影響因素。
    (八)配位化合物
    1.配合物概念、組成及命名,配合平衡及配合物穩(wěn)定常數(shù)。
    2.配合平衡與酸堿平衡、多相離子平衡和氧化還原平衡的關(guān)系,平衡的移動及影響因素。
    3.理解配合物的價鍵理論及對配合物性質(zhì)的解釋。
    (九)元素部分
    1.鐵、鈷、鎳、錳元素及化合物性質(zhì),掌握氧化還原性的遞變規(guī)律。
    2.銅、銀、金、鋅、汞元素及主要化合物的性質(zhì)。
    3.Cu(I)和Cu(II),Hg(I)和Hg(II)之間的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律。
    四、計算器使用要求
    本科目需使用計算器
    附件1:大綱導(dǎo)語參考
    一、選擇題(共90分,30小題,每題3分)
    二、簡答題(共30分,3小題,每題10分)
    三、計算題(共30分,3小題,每題10分)
    附件2:參考書目信息(參考書目的封面)
東北大學(xué)

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