沈陽化工大學

    2021年碩士研究Th入學考試初試自命題科目考試大綱科目代碼：702科目名稱：無機化學（不含實驗）

    一、考查目標與要求

    1.理解和掌握化學反應的基本原理、酸堿解離平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原反應、原子結構與元素周期律、化學鍵理論和配位化合物等初步知識；

    2.了解化學變化中物質(zhì)組成、結構和性質(zhì)的關系，初步從宏觀和微觀的不同角度理解化學變化基本特征，掌握元素化學的基本知識；

    3.培養(yǎng)學生具有分析處理一般無機化學問題的初步能力，獨立進行無機化學實驗結果分析和自學一般無機化學知識、獲取新知識的能力。

    二、考試內(nèi)容

    第二章化學反應的方向、速率和限度

    1.掌握化學反應速率的基本概念、反應速率方程，濃度、溫度及催化劑對反應速率的影響；

    2.了解化學平衡的概念，理解平衡常數(shù)的意義；

    3.掌握有關化學平衡及其移動的有關計算，并能判斷化學反應的方向。第三章酸堿反應和沉淀反應

    1.熟練掌握弱電解質(zhì)中離子濃度的計算；

    2.了解水的電離和溶液的酸堿性；

    3.了解電解質(zhì)溶液理論和酸堿理論；

    4.掌握解離常數(shù)、稀釋定律、弱電解質(zhì)中離子濃度的計算、同離子效應及緩沖溶液pH值計算；

    5.了解不同類型鹽類的水解及有關計算；

    6.了解影響鹽類水解的因素；

    7.掌握難容電解質(zhì)的溶解度及溶度積的換算；

    8.了解同離子效應對溶解度的影響；

    9.掌握溶度積規(guī)則及有關計算與應用，利用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成與溶

    解；

    10.了解沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化。第四章氧化還原反應

    1.掌握氧化還原反應的基本概念及用離子電子法配平氧化還原反應方程式；

    2.掌握原電池的有關概念；

    3.掌握濃度對電極電勢的影響并用能斯特方程式做有關計算；

    4.掌握氧化劑、還原劑的強弱，氧化還原反應進行的方向和限度。第五章原子結構與元素周期性

    1.簡單了解原子光譜的概念；

    2.初步了解波爾原子模型要點；

    3.初步了解原子微觀粒子運動的特殊性；

    4.掌握四個量子數(shù)對核外電子運動狀態(tài)的描述；

    5.熟悉s、p原子軌道的形狀和方向；

    6.熟悉基態(tài)原子中電子分布原理；

    7.了解多電子原子軌道的能級；

    8.熟悉鮑林近似能級圖，掌握基態(tài)原子中的電子分布；

    9.熟悉元素周期系與核外電子分布的關系。第六章分子的結構與性質(zhì)

    1.掌握鍵長、鍵角、鍵能的定義；

    2.掌握理解用價鍵理論說明共價鍵的形成、特征和類型；

    3.理解配位共價鍵的概念和形成；

    4.掌握雜化軌道的概念，熟悉雜化軌道（sp,sp2,sp3,dsp2,d2sp3,sp3d2）與分子構型的關系；

    5.會用雜化軌道理論說明分子的空間構型；

    6.理解分子的機型、變形性對分子間力的產(chǎn)生的影響；

    7.掌握分子間存在的三種作用力及氫鍵，理解其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。第七章固體的結構與性質(zhì)

    1.了解晶體的內(nèi)部結構及其外部特征；

    2.了解離子晶體的特征和性質(zhì)；

    3.從晶格結點上的粒子、粒子間作用力和晶體的一般性質(zhì)等三個方面掌握原子晶體和分子晶體的結構類型；

    4.了解金屬晶體的概念；

    5.了解混合型晶體的性質(zhì)及特征。第八章

    1.掌握掌握配合物的基本概念，包括配合物定義、組成、化學式及命名；

    2.掌握配合物價鍵理論的要點，包括內(nèi)、外軌配鍵，并應用解釋實例；

    3．掌握配合物的自旋狀態(tài)及磁性；

    4．掌握配合物穩(wěn)定常數(shù)的意義；

    5．掌握配合物在水溶液中的穩(wěn)定性，包括配離子的解離平衡、配離子的穩(wěn)定常數(shù)及有關計算。

    三．參考書目

    主要參考書目（使用教材）：

    [1]天津大學無機化學教研室編，《無機化學》（第五版），高等教育出版社出版，2018年6月。

    其他可參考書目：

    [1]武漢大學、吉林大學等校編，《無機化學》第三版，高等教育出版社，2010年。

    [2]大連理工大學編，《無機化學》第六版，高等教育出版社，2018年。

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