2021沈陽(yáng)化工大學(xué)802物理化學(xué)(不含實(shí)驗(yàn))研究生考試大綱及參考書目

發(fā)布時(shí)間:2020-11-27 編輯:考研派小莉 推薦訪問:
2021沈陽(yáng)化工大學(xué)802物理化學(xué)(不含實(shí)驗(yàn))研究生考試大綱及參考書目

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2021沈陽(yáng)化工大學(xué)802物理化學(xué)(不含實(shí)驗(yàn))研究生考試大綱及參考書目 正文

    沈陽(yáng)化工大學(xué)
    2021年碩士研究Th入學(xué)考試初試自命題科目考試大綱科目代碼:802科目名稱:物理化學(xué)(不含實(shí)驗(yàn))
    一、考查目標(biāo)與要求
    1.《物理化學(xué)上》主要研究化學(xué)變化和相變化的平衡規(guī)律,通過本課程的學(xué)習(xí),學(xué)生應(yīng)比較牢固地掌握物理化學(xué)基本概念及計(jì)算方法,同時(shí)還應(yīng)得到一般科學(xué)方法的訓(xùn)練和邏輯思維能力的培養(yǎng)。這種訓(xùn)練和培養(yǎng)貫穿于課程教學(xué)的整個(gè)過程中,使學(xué)生體會(huì)和掌握怎樣由實(shí)驗(yàn)結(jié)果出發(fā)進(jìn)行歸納和演繹,或由假設(shè)和模型上升為理論,并結(jié)合具體的條件應(yīng)用理論解決實(shí)際問題的方法。
    2.物理化學(xué)(下)主要研究化學(xué)變化和相變化的平衡規(guī)律和變化速率規(guī)律,本課程主要包括化學(xué)動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)和界面化學(xué)及膠體化學(xué)幾個(gè)部分。通過本課程的學(xué)習(xí),學(xué)生應(yīng)比較牢固地掌握物理化學(xué)基本概念及計(jì)算方法,同時(shí)還應(yīng)得到一般科學(xué)方法的訓(xùn)練和邏輯思維能力的培養(yǎng)。
    二、考試內(nèi)容
    緒論
    (一)本章基本要求1.了解物理化學(xué)課程的內(nèi)容;
    2.了解學(xué)習(xí)物理化學(xué)的要求及方法;
    3.理解物理量的表示和對(duì)數(shù)中的物理量,掌握量值計(jì)算。
    (二)主要內(nèi)容1.物理化學(xué)課程的內(nèi)容
    2.學(xué)習(xí)物理化學(xué)的要求及方法
    3.物理量的表示及運(yùn)算第一章氣體的pVT關(guān)系
    (一)本章基本要求
    1.理解理想氣體模型和摩爾氣體常數(shù),掌握理想氣體狀態(tài)方程;
    2.理解混合物的組成和理想氣體狀態(tài)方程對(duì)理想氣體混合物的應(yīng)用,掌握理想氣體的分壓定律和分體積定律;
    3.了解氣體的臨界狀態(tài)和氣體的液化理解液體的飽和蒸汽壓;
    4.了解真實(shí)氣體的pVm-p圖、范德華方程;
    5.理解對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理,了解普遍化壓縮因子圖。
    (二)主要內(nèi)容1.理想氣體狀態(tài)方程
    2.理想氣體混合物
    3.真實(shí)氣體的液化及臨界參數(shù)
    4.真實(shí)氣體狀態(tài)方程
    5.對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理及普遍化壓縮因子圖第二章熱力學(xué)第一定律
    (一)本章基本要求
    1.理解系統(tǒng)與環(huán)境、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)、廣度量和強(qiáng)度量、熱力學(xué)平衡態(tài)、過程與途徑、狀態(tài)函數(shù)法、熱與功、體積功、熱力學(xué)能;2.掌握熱力學(xué)第一定律,了解焦耳實(shí)驗(yàn)及意義,理解理想氣體的熱力學(xué)能和焓;
    3.理解恒容熱、恒壓熱及焓,掌握恒容熱、恒壓熱及焓的計(jì)算,蓋斯定律;
    4.理解恒壓與恒容摩爾熱容的關(guān)系,掌握氣體恒容變溫過程、恒壓變溫過程和凝聚態(tài)物質(zhì)變溫過程熱、功、熱力學(xué)能變和焓變的計(jì)算;
    5.理解相、相變焓;
    6.理解反應(yīng)進(jìn)度、化學(xué)反應(yīng)計(jì)量式及物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài),摩爾反應(yīng)焓,標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓;
    7.理解標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓,恒壓反應(yīng)熱與恒容反應(yīng)熱的關(guān)系,掌握由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓,基?;舴蚬剑呛銣胤磻?yīng)過程熱的計(jì)算;8.理解氣體可逆膨脹壓縮過程、理想氣體恒溫可逆過程和理想氣體絕熱可逆過程,掌握理想氣體絕熱可逆過程方程式、可逆過程功、熱、熱力學(xué)能變和焓變的計(jì)算,掌握理想氣體絕熱不可逆過程功、熱、熱力學(xué)能變和焓變的計(jì)算;
    9.了解焦耳-湯姆遜實(shí)驗(yàn),理解節(jié)流膨脹的熱力學(xué)特征與焦耳-湯姆遜系數(shù)。
    (二)主要內(nèi)容1.熱力學(xué)基本概念及術(shù)語(yǔ)
    2.熱力學(xué)第一定律
    3.恒容熱、恒壓熱及焓
    4.摩爾熱容
    5.相變焓
    6.化學(xué)反應(yīng)焓
    7.標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓的計(jì)算
    8.可逆過程與可逆體積功
    9.節(jié)流膨脹與焦耳-湯姆遜效應(yīng)第三章熱力學(xué)第二定律
    (一)本章基本要求
    1.理解自發(fā)過程、自發(fā)過程的共同特征、熱力學(xué)第二定律;
    2.理解卡諾循環(huán)和卡諾熱機(jī)效率,掌握熱機(jī)效率的表達(dá);
    3.理解熵、熵的物理意義,熵增原理、熵判據(jù);
    4.掌握環(huán)境熵變、凝聚態(tài)物質(zhì)變溫過程熵變、氣體恒容變溫、恒壓變溫過程熵變、理想氣體pVT變化過程熵變的計(jì)算,掌握可逆相變與不可逆相變過程熵變的計(jì)算;5.理解熱力學(xué)第三定律、規(guī)定熵、標(biāo)準(zhǔn)熵、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵,掌握標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵的計(jì)算;
    6.理解亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)、亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)和吉布斯函數(shù)判據(jù),掌握恒溫過程亥姆霍茲函數(shù)變和吉布斯函數(shù)變的計(jì)算;
    7.掌握熱力學(xué)基本方程(考核概率10),要求理解吉布斯-亥姆霍茲方程和麥克斯韋關(guān)系式;
    8.掌握克拉佩龍方程、克勞修斯-克拉佩龍方程。
    (二)主要內(nèi)容1.熱力學(xué)第二定律
    2.卡諾循環(huán)與卡諾定理
    3.熵與克勞修斯不等式
    4.熵變的計(jì)算
    5.熱力學(xué)第三定律和化學(xué)變化過程熵變的計(jì)算
    6.亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)
    7.熱力學(xué)基本方程及麥克斯韋關(guān)系式
    8.熱力學(xué)第二定律在單組分系統(tǒng)相平衡中的應(yīng)用第四章多組分系統(tǒng)熱力學(xué)
    (一)本章基本要求
    1.了解吉布斯-杜亥姆方程,理解偏摩爾量,偏摩爾量之間的函數(shù)關(guān)系;
    2.了解多組分多相系統(tǒng)的熱力學(xué)公式,理解化學(xué)勢(shì),多組分單相系統(tǒng)的熱力學(xué)公式,掌握化學(xué)勢(shì)判據(jù)及應(yīng)用;
    3.理解純真實(shí)氣體的化學(xué)勢(shì),真實(shí)氣體混合物中任一組分的化學(xué)勢(shì),掌握標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)勢(shì)的定義,純理想氣體的化學(xué)勢(shì),理想氣體混合物中任一組分的化學(xué)勢(shì);4.了解逸度因子的計(jì)算,理解逸度與逸度因子;
    5.掌握拉烏爾定律和亨利定律;
    6.理解理想液態(tài)混合物的定義,掌握理想液態(tài)混合物中任一組分的化學(xué)勢(shì)的表示及理想液態(tài)混合物的混合特征;
    7.了解各組成標(biāo)度表示的溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì),理解分配定律,掌握理想稀溶液的定義,理想稀溶液溶劑和溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì);8.了解活度,理解真實(shí)液態(tài)混合物與真實(shí)溶液的活度和活度因子;
    9.掌握理想稀溶液的依數(shù)性質(zhì)。(二)、主要內(nèi)容
    1.偏摩爾量
    2.化學(xué)勢(shì)
    3.氣體組分的化學(xué)勢(shì)
    4.逸度與逸度因子
    5.拉烏爾定律和亨利定律
    6.理想液態(tài)混合物
    7.理想稀溶液
    8.活度與活度因子
    9.稀溶液的依數(shù)性
    第五章化學(xué)平衡(一)本章基本要求
    1.理解化學(xué)反應(yīng)的平衡條件及反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變;
    2.掌握化學(xué)反應(yīng)的等溫方程和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),了解其它平衡常數(shù),理解相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)之間的關(guān)系;
    3.掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、平衡組成、平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算;
    4.掌握溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響——范特霍夫方程;
    5.掌握壓力、惰性組分、反應(yīng)物配比對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響;
    (二)主要內(nèi)容
    1.化學(xué)反應(yīng)的方向及平衡條件
    2.理想氣體化學(xué)反應(yīng)的的等溫方程及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
    3.平衡常數(shù)及平衡組成的計(jì)算
    4.溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響
    5.其它因素對(duì)理想氣體反應(yīng)平衡的影響第六章相平衡
    (一)本章基本要求
    1.理解相、自由度、組分?jǐn)?shù)、物種數(shù)、相平衡的概念,掌握相律及其應(yīng)用;
    2.理解過冷水、亞穩(wěn)平衡、三相點(diǎn)、系統(tǒng)點(diǎn)的概念,掌握水的相圖;
    3.理解液相線、氣相線、相點(diǎn)、泡點(diǎn)、露點(diǎn)的概念,掌握二組分理想液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖;
    4.理解一般正偏差、一般負(fù)偏差、最大正偏差、最大負(fù)偏差、恒沸點(diǎn)、恒沸混合物的概念,掌握非理想完全互溶雙液系蒸氣壓—組成圖和沸點(diǎn)-組成圖;
    5.理解部分互溶雙液系和完全不互溶雙液系中共軛溶液、臨界會(huì)溶點(diǎn),理解液體的相互溶解度、共軛溶液的飽和蒸汽壓;
    6.了解繪制相圖的溶解度法,理解低共熔點(diǎn)、低共熔混合物、步冷曲線的概念,掌握熱分析法;
    7.了解轉(zhuǎn)熔溫度,掌握生成化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖;
    8.理解固態(tài)完全互溶系統(tǒng)和固態(tài)部分互溶系統(tǒng)相圖;(二)主要內(nèi)容
    1.相律
    2.單組分系統(tǒng)相圖
    3.二組分理想液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖
    4.二組分真實(shí)液態(tài)混合物的氣-液平衡相圖
    5.二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)和完全不互溶系統(tǒng)的氣-液平衡相圖
    6.二組分固態(tài)不互溶系統(tǒng)的液-固平衡相圖
    7.生成化合物的二組分凝聚系統(tǒng)相圖
    8.二組分固態(tài)互溶系統(tǒng)的液-固平衡相圖
    第七章電化學(xué)
    (一)本章基本要求
    1.掌握電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理和離子遷移數(shù)的概念;
    2.掌握電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率的概念與計(jì)算;
    3.掌握電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用:弱電解質(zhì)解離度、解離平衡常數(shù)計(jì)算和難溶鹽溶解度計(jì)算;
    4.掌握電解質(zhì)溶液活度、平均活度、平均活度因子計(jì)算及離子強(qiáng)度、德拜-休克爾極限公式;
    5.掌握可逆電池、電池圖示及電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定;
    6.掌握能斯特方程的應(yīng)用;
    7.掌握原電池反應(yīng)熱力學(xué)函數(shù)計(jì)算及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)計(jì)算;
    8.掌握電極的種類及原電池設(shè)計(jì);
    9.了解電解與極化和原電池與電解池極化的差別。(二)主要內(nèi)容1.電極過程、電解質(zhì)溶液及法拉第定
    2.離子遷移數(shù)
    3.電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律和電導(dǎo)測(cè)定的應(yīng)用
    4.電解質(zhì)的平均離子活度因子及德拜—休克爾極限公式
    5.可逆電池及其電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定
    6.原電池?zé)崃W(xué)及能斯特方程
    7.電極電勢(shì)、液體接界電勢(shì)和原電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算
    8.電極的種類
    9.原電池的設(shè)計(jì)
    10.分解電壓
    11.極化作用
    12.電解時(shí)電極反應(yīng)第十章界面現(xiàn)象
    (一)本章基本要求
    1.理解液體的表面張力、表面功和表面吉布斯函數(shù)的概念;
    2.掌握彎曲液面的附加壓力和微小液滴的飽和蒸氣壓的計(jì)算;
    3.掌握朗繆爾單分子層吸附理論及吸附等溫式;
    4.掌握接觸角、楊氏方程和鋪展系數(shù);
    5.掌握吉布斯吸附等溫式;
    6.了解表面活性劑的概念、結(jié)構(gòu)與應(yīng)用。(二)主要內(nèi)容
    1.界面張力及其影響因素
    2.彎曲液面的附加壓力及其后果和微小液滴的的飽和蒸汽壓—開爾文公式
    3.亞穩(wěn)狀態(tài)及新相的生成
    4.固體表面的物理吸附與化學(xué)吸附
    5.蘭繆爾單分子層吸附理論及吸附等溫式
    6.液固界面:接觸角與楊氏方程、潤(rùn)濕現(xiàn)象
    7.溶液表面的吸附現(xiàn)象、表面過剩與吉布斯吸附等溫式
    8.表面活性物質(zhì)在吸附層的定向排列第十一章化學(xué)動(dòng)力學(xué)
    (一)本章基本要求
    1.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定義、基元反應(yīng);
    2.掌握基元的速率方程-質(zhì)量作用定律;
    3.掌握速率方程的積分形式-零級(jí)反應(yīng)、一級(jí)反應(yīng)、二級(jí)反應(yīng)和n級(jí)反應(yīng);
    4.掌握半衰期法確定速率方程;
    5.掌握溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響、活化能及阿倫尼烏斯方程;
    6.了解典型的復(fù)合反應(yīng)-對(duì)行反應(yīng)、平行反應(yīng)和連串反應(yīng);
    7.掌握復(fù)合反應(yīng)速率方程的近似處理法-選取控制步驟法、平衡態(tài)近似法和穩(wěn)態(tài)近似法;
    8.氣體反應(yīng)的碰撞理論和勢(shì)能面與過渡狀態(tài)理論;
    9.了解光化學(xué)反應(yīng)第一定律和第二定律;
    10.了解光化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理及速率方程;
    11.掌握催化作用的基本特征。(二)主要內(nèi)容1.化學(xué)反應(yīng)的速率與速率方程
    2.速率方程的積分形式-零級(jí)反應(yīng)、一級(jí)反應(yīng)、二級(jí)反應(yīng)和n級(jí)反應(yīng)
    3.速率方程的確定-嘗試法、初始速率法、半衰期法和隔離法
    4.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,活化能及阿倫尼烏斯方程
    5.典型復(fù)合反應(yīng)-對(duì)行反應(yīng)、平行反應(yīng)和連串反應(yīng)
    6.復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理方法-選取控制步驟法、穩(wěn)態(tài)近似法和平衡態(tài)近似法
    7.鏈反應(yīng)-單鏈反應(yīng)的特征、由單鏈反應(yīng)的機(jī)理推導(dǎo)速率方程
    8.氣體反應(yīng)的碰撞理論
    9.勢(shì)能面與過渡狀態(tài)理論
    10.光化學(xué)反應(yīng)
    11.催化作用的通性
    考試內(nèi)容范圍:以上每章基本要求中的所有內(nèi)容。
    三、課程教材與參考書目
    1.課程教材:
    [1]天津大學(xué)物理化學(xué)教研室編,《物理化學(xué)》(上、下冊(cè))(第六版),高等教育出版社出版、2017年12月。
    2.參考書目:
    [1]傅獻(xiàn)彩主編,《物理化學(xué)》(第五版),高等教育出版社,2006年。
    [2]印永嘉主編,《物理化學(xué)簡(jiǎn)明教程》(第三版),人民教育出版社,1992年。
    [3]傅玉普主編,《多媒體物理化學(xué)》(第三版),大連理工大學(xué)出版社,1998年。
    [4]何美、周華鋒主編,《物理化學(xué)簡(jiǎn)明雙語(yǔ)教程》,中國(guó)石化出版社,2011年。
    [5]沈陽(yáng)化工大學(xué)物理化學(xué)教研室編,《物理化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》。
沈陽(yáng)化工大學(xué)

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