808物理化學(xué)Ⅱ

    學(xué)科/類別名稱及代碼學(xué)科/類別所在學(xué)院

    0805材料科學(xué)與工程

    材料科學(xué)與工程學(xué)院

    0856材料與化工

    一、總體要求

    物理化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的一門基礎(chǔ)理論課程，是整個化學(xué)科學(xué)和化學(xué)工藝學(xué)的理論基礎(chǔ)。本課程要求考生較為系統(tǒng)地掌握化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動力學(xué)和電化學(xué)的基本原理、方法及其應(yīng)用。具有明確的基本概念，熟練的計算能力，同時具有一般科學(xué)方法的訓(xùn)練和邏輯思維能力。

    二、內(nèi)容及比例

    1.氣體的pVT關(guān)系：4%左右

    理想氣體的狀態(tài)方程和分子模型，摩爾氣體常數(shù)，混合理想氣體的分壓和分體積定律，實際氣體的pVT行為及普遍化狀態(tài)方程式，范德華方程式，實際氣體的液化，臨界參數(shù)和對比狀態(tài)。

    2.熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)第二定律：30%左右

    熱力學(xué)的基本概念（體系、環(huán)境、廣延性質(zhì)、強度性質(zhì)、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、功、熱量、變化過程、途徑、熱力學(xué)能），體積功的計算，可逆過程與可逆體積功，熱力學(xué)第一定律、熱容及焓、焦耳定律，熱力學(xué)第一定律在理想氣體中的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)的焓效應(yīng)，物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)及標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓、反應(yīng)的恒壓熱與恒容熱，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓，化學(xué)變化過程中△U、△H、Q、W的計算，基?；舴蚨?。

    熱力學(xué)第二定律的表述，自發(fā)過程及其特征，卡諾定理，熱力學(xué)第二定律，熵增原理，熵判據(jù)，熵，熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計意義，熱力學(xué)第三定律，熵變的計算，亥姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)，亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)和吉布斯函數(shù)判據(jù)，氣體單

    純pTV變化、相變化過程、化學(xué)反應(yīng)過程的△A、△G計算，熱力學(xué)函數(shù)的基本關(guān)系式及應(yīng)用。

    3.多組分系統(tǒng)熱力學(xué)：10%左右

    基本概念（相、單相系統(tǒng)、多相系統(tǒng)、溶液、混合物、溶液濃度），偏摩爾量和化學(xué)勢，拉烏爾定律和亨利定律，多組分系統(tǒng)的熱力學(xué)基本關(guān)系式，化學(xué)勢判據(jù)，理想氣體的化學(xué)勢，真實氣體的化學(xué)勢，理想液態(tài)混合物及其特征，理想稀溶液，理想稀溶液的依數(shù)性。

    4.相平衡：16%左右

    克拉貝龍方程，多相體系平衡的一般條件，基本概念（相、物種數(shù)、組分?jǐn)?shù)和獨立組分?jǐn)?shù)、相數(shù)、自由度和自由度數(shù)），相律，單組分體系的相圖及應(yīng)用，二組分體系的相圖及其應(yīng)用。

    5.化學(xué)平衡：11%左右

    化學(xué)反應(yīng)的平衡條件，理想氣體反應(yīng)的等溫方程式及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，理想氣體反應(yīng)的幾種平衡常數(shù)之間的關(guān)系，平衡常數(shù)的測定和平衡轉(zhuǎn)化率的計算，影響化學(xué)平衡移動的因素，同時反應(yīng)平衡組成的計算。

    6.電化學(xué)：13%左右

    基本知識（第二類導(dǎo)體的導(dǎo)電性能，電解池與原電池，法拉第電解定律），離子的電遷移率和遷移數(shù)，電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)，離子獨立運動定律與離子的摩爾電導(dǎo)率，電導(dǎo)的測定及應(yīng)用，電解質(zhì)離子的平均活度及平均活度因子，電解質(zhì)溶液的離子強度，德拜—休克爾極限公式。

    可逆電池和可逆電極，電動勢的測定，可逆電池的書寫方法及電動勢的取號，可逆電池的熱力學(xué)，電動勢產(chǎn)生的機理，電極電勢和電池的電動勢，電動勢測定的應(yīng)用。

    分解電壓，極化作用與超電位，電解時電極上的競爭反應(yīng)，金屬的電化學(xué)腐蝕、防腐與金屬的鈍化，化學(xué)電源。

    7.化學(xué)動力學(xué)：16%左右

    化學(xué)動力學(xué)的任務(wù)和目的，化學(xué)反應(yīng)速率表示法，基本概念（化學(xué)反應(yīng)速率，基元反應(yīng)、質(zhì)量作用定律、反應(yīng)分子數(shù)、簡單反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)速率常數(shù)），化學(xué)反應(yīng)的速率方程，具有簡單級數(shù)的反應(yīng)，反應(yīng)級數(shù)的確定，幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)，溫度對反應(yīng)速率的影響，Arrhenius經(jīng)驗式，活化能Ea對反應(yīng)速率的影響，鏈

    反應(yīng)。

    三、題型及分值比例

    1.選擇題：40分左右（27%）

    2.填空題：30分左右（20%）

    3.是非題：10分左右（6.5%）

    4.計算題：40分左右（27%）

    5.簡答題：10分左右（6.5%）

    6.相圖題：20分左右（13%）

    四、參閱書目

    天津大學(xué)物理化學(xué)教研室編：《物理化學(xué)》（上、下冊），高等教育出版社，

    2009年5月第5版

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